江苏省化学学业水平测试复习红皮书讲解必修1第六讲铝及其化合物

第六讲铝及其化合物测试内容测试要求考情追踪1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要用途BⅢ2015、2017(选)2.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B2015、2017(选)3.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应B2014、2016(非)4.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应B2014、2016(非)5.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B2015、2016(非)1.金属铝(1)铝是地壳中含量的金属元素，主要是以态存在，铝土矿主要成分是。工业制铝的反应为。(2)铝与氧气的反应为。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的可阻止内部金属继续与氧气接触反应。(3)铝与水的反应。铝与冷水不反应，除掉氧化膜后，可与沸水反应。其反应式为。(4)铝与非氧化性强酸(如稀H2SO4)溶液反应的离子方程式为。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。(5)铝与强碱溶液(如NaOH)反应的化学方程式为。离子方程式为。(6)铝热反应：铝与重金属氧化物的反应。如铝与氧化铁反应化学方程式为，该反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。2.氧化铝氧化铝是氧化物(既能与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水)。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。3.氢氧化铝Al(OH)3是氢氧化物。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(3)受热分解的化学方程式为。(4)制备：由可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐[如Al2(SO4)3]与反应制Al(OH)3。其化学方程式为。离子方程式为。4.明矾明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成，离子方程式为。而氢氧化铝胶体具有，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2.氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质，可用作耐火材料。3.Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多。4.实验室制备Al(OH)3只能用可溶性铝盐与弱碱反应制取，不能用强碱制备，是因为氢氧化铝溶于强碱，所以强碱的量很难控制。5.从铝土矿中提取铝反应原理：①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O②NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O④2Al2O3eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，其关系是：Al3＋～3OH－～Al(OH)3～OH－～AlOeq\o\al(－,2)，即Al3＋完全沉淀需要的OH－与Al(OH)3完全溶解需要的OH－之比为3∶1的关系。7.铝及其重要化合物之间的转化关系。【例1】(2018届扬州市第一次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I的摩尔质量为102g·mol－1，(1)I的化学式为。(2)F的电子式为。(3)写出反应①的离子方程式：。(4)写出反应②的化学方程式：。笔记：【例2】(2016届扬州市调研测试)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，甲。(2)写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：。(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。笔记：1.(2016年江苏省普通高中学业水平测试)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱——NaOHB.小苏打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2D.明矾——Al2(SO4)32.(2015年江苏省普通高中学业水平测试)下列有关物质用途的说法正确的是()A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物3.(2012年江苏省普通高中学业水平测试)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂1.(2018届徐州市第一次模拟测试)下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A.甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸2.(2018届徐州市第二次模拟测试)下列有关物质的用途说法错误的是()A.明矾可用于水的杀菌消毒B.液氨可用作工业上的制冷剂C.碳酸氢钠可用于焙制糕点D.硫酸钡可做肠胃检查内服药3.(2017届南京市模拟)下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是()A.AlB.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaHCO4.(2017届南京金陵中学模拟)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlOeq\o\al(－,2)生成D.都有Al3＋生成5.(2017届无锡一中模拟)含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为()ABCD6.(2016届苏州市模拟)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(K＋)＝0.25mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度约为()A.0.2mol·L－1B.0.225mol·L－1C.0.25mol·L－1D.0.45mol·L－17.(2017届南通海安中学模拟)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。(3)反应①的化学方程式为；反应②的离子方程式为。8.(2017届金陵中学模拟)某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：铝镁合金eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是。(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积VmL≥(3)实