鲁科版高中化学必修12017-2018学年度12月月考试卷3

鲁科版必修120172018学年度12月月考试卷31．对于下列事实的解释正确的是()A.由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油3．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl－一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/LC.SO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在4．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A.30%B.70%C.47.6%D.52.4%5．下列说法错误的是()A.附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D.加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力6．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.6：1B.3：1C.2：1D.1：27．下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法8．下列关于金属铝的叙述中，说法错误的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热A.AB.BC.CD.D10．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④11．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是()A.CO2是气体,SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸的盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀12．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断,下列不合实际的用途是()A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用于制作保险丝D.用于制造人造骨13．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化14．下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤15．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水16．下列类比关系正确的是A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应17．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D.单质硅是制作光导纤维的材料18．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO219．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：。（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是。③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作，写出相关的离子反应方程式。④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入。⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）。a、氮氧化物b、硝酸铵c、硝酸亚铁d、硝酸20．工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R在周期表的位置为．②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程为．（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为mol．21．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_________(填序号)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜（2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为（3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_______________________。22．无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。（2）c中盛有的试剂为，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。a．吸收HClb．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为（整数值）。（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。23．（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式。写出反应③的离子方程式。（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式。（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式为。24．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：=1\GB3①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；=2\GB3②加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”）。参考答案1．D2．A3．B4．A5．C6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．C13．D14．D15．D16．D17．A18．A19．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+（3）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+5H2O+3Cl（4）①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O②Fe（NO3）21mol③向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无．NH4++OH﹣NH3