2026年湖南省长沙市高考模拟考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省长沙市高考模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能2．下列化学用语表述正确的是A．的电子式：B．基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图：C．中子数为28的Cr原子：D．分子的空间填充模型：3．下列化学用语表述正确的是A．四氯化碳的空间填充模型： B．异丁烷的键线式：C．的VSEPR模型： D．基态的价层电子排布式：4．反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molHCOOH中键的数目为B．生成时，转移电子的数目为C．中采用杂化方式的原子数目为D．1molHCOOH与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目小于5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是A．电负性：B．该化合物中，W的化合价为价C．常温下，单质Z、W均能与水反应D．中键与键数目比为6．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)/0.77/1.09/2.01/0.15/1.51/0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是A．还原性：B．可用氧化制备C．反应可发生D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸7．下列有关物质结构或性质的解释错误的是选项结构或性质解释A的键能大于的键能氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大B石墨能导电未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动C中的键角大于硫原子的杂化类型不同D“杯酚”能“识别”，而用于分离和“杯酚”空腔大小适配A．A B．B C．C D．D8．下列关于物质结构或性质的解释错误的是选项物质结构或性质解释A离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子B沸点：电离能：C阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来，得到缓释阿司匹林将生物活性基团嫁接到高分子的基体上制造缓释药物D稳定存在于自然界中分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量A．A B．B C．C D．D9．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是A．B极连接电源的负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．A极区存在反应：D．若电路中转移电子，则理论上生成X的质量为10．在恒容密闭容器中发生反应。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，C．氢碳比：①＜②＜③D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态11．某兴趣小组探究沉淀的转化。将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得到悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是A．“悬浊液1”分离的操作是过滤B．“溶液2”中C．“溶液3”中D．上述实验可证明12．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快13．一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。下列说法错误的是A．滤渣中的物质主要为 B．“氧化”时被氧化的离子为C．试剂X可以是ZnO或 D．“氧化沉钴”时，14．常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是A．该溶液中的数量级为B．时，C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．时，第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．实验室用制备钴的配合物()的流程如下：回答下列问题：(1)称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。(2)“络合”过程时先有生成，然后沉淀溶解生成离子。在“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是___________。(3)“氧化”过程生成的离子方程式为___________。在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为___________。(4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是___________。(5)将流程中省略的步骤补充完整___________(填标号)：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热过滤得到滤液→____→____→先用____→后用____，真空干燥得目标产物4.1920g。A．冰浴中冷却结晶→常压过滤→无水乙醇洗涤→冰水洗涤B．冰浴中冷却结晶→减压过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤C．蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤(6)中的配位原子是___________(填元素符号)，其中配体、中的键角：___________(填“>”“<”或“=”)”。(7)本实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。16．镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示：已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀时的pH8.87.52.27.66.46.5完全沉淀时的pH10.89.53.59.68.48.5回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。(2)滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。17．富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：回答下列问题：(1)C中含有氰基(-CN)，其结构简式为_______。(2)D中含氧官能团的名称为_______和_______。(3)F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。(4)下列说法正确的是_______。a.A中最多有16个原子共平面b.在水中的溶解度：E<Fc.G→H的反应类型为取代反应d.J的名称为顺丁烯二酸(5)A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。(6)H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：H中间产物1中间产物2I写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。18．吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图：请回答下列问题：(1)吡扎地尔的含氧官能团有___________(填名称)。(2)D→E的反应类型是___________。(3)吡啶()分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强