2026年上海高考化学真题含及答案

2026年上海高考化学真题含及答案选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：C.氢氧化钠的电子式：D.甲烷分子的球棍模型：答案：B。乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，A错误；氯离子核外有18个电子，结构示意图正确，B正确；氢氧化钠的电子式中氢氧根离子应带括号，C错误；D选项是甲烷的比例模型，不是球棍模型，D错误。3.下列过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.乙烯的聚合答案：B。煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化；石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离，属于物理变化；石油的裂化是将相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃，属于化学变化；乙烯聚合生成聚乙烯，属于化学变化。4.下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.水D.苯答案：D。乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应，分别生成乙醇钠和氢气、乙酸钠和氢气、氢氧化钠和氢气，而苯不能与金属钠反应。5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C。化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，不能用来表示反应速率，A错误；化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内浓度的变化量为0.8mol/L，B错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但现象不明显，D错误。6.已知反应A+3B=2C+2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)。7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是一种静态平衡B.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等C.化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等且都为零D.改变外界条件可以使化学平衡发生移动答案：D。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，但不一定相等，B错误；化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等但不为零，C错误；改变外界条件如温度、压强、浓度等可以使化学平衡发生移动，D正确。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D。铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式正确，D正确。9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极答案：D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属等，C错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，D正确。10.某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCl，该有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑥D.①②④⑤答案：A。该有机物含有碳碳双键和氯原子。含有氯原子可以发生取代反应和消去反应；含有碳碳双键能发生加成反应，能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但该有机物中的氯原子不是离子状态，不能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。所以①②③④⑤正确。11.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD.用酒精灯加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体答案：B。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，B正确；用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会稀释溶液，可能导致测量结果不准确，C错误；加热时碳酸钠固体不分解，碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热可以除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，但“用酒精灯加热”表述不准确，应该采用加热的方法，D错误。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）||||X||||Y|||Z|||W|A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱答案：C。W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W为S元素，根据位置关系可知X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，A错误；含铝元素的盐溶液如偏铝酸钠溶液显碱性，B错误；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性W>X，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W>X，C正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，是弱酸，D错误。13.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1mol/L的氯化钠溶液中含有的钠离子数为NₐC.常温常压下，32g氧气中含有的氧原子数为2NₐD.1mol铁与足量氯气反应，转移的电子数为2Nₐ答案：C。标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算钠离子的数目，B错误；32g氧气的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2Nₐ，C正确；1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数为3Nₐ，D错误。14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素答案：C。单糖不能发生水解反应，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N等元素，D错误。15.用下列装置能达到实验目的的是（）A.用甲装置干燥氨气B.用乙装置收集NO₂气体C.用丙装置除去CO₂中混有的少量HClD.用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物答案：C。氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；NO₂能与水反应，不能用排水法收集，B错误；饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应，而不与CO₂反应，可以用丙装置除去CO₂中混有的少量HCl，C正确；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，D错误。综合题（共55分）16.（12分）工业上用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备高锰酸钾的流程如下：（1）“酸浸”时，MnO₂被SO₂还原为Mn²⁺，写出该反应的化学方程式：______。（2）“除铁铝”时，加入适量石灰石调节溶液的pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀。已知Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，当溶液中Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全（离子浓度小于10⁻⁵mol/L）时，溶液的pH至少为______（已知lg2=0.3）。（3）“氧化”时，向MnSO₄溶液中加入NaClO₃溶液，将Mn²⁺氧化为MnO₂，写出该反应的离子方程式：______。（4）“电解”时，阳极的电极反应式为______。答案：（1）MnO₂+SO₂=MnSO₄（2）5.0。当Fe³⁺沉淀完全时，c(OH⁻)=³√[Ksp[Fe(OH)₃]/c(Fe³⁺)]=³√(4.0×10⁻³⁸/10⁻⁵)=2×10⁻¹¹mol/L，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=10⁻¹⁴/(2×10⁻¹¹)=5×10⁻⁴mol/L，pH=-lgc(H⁺)=3.3；当Al³⁺沉淀完全时，c(OH⁻)=³√[Ksp[Al(OH)₃]/c(Al³⁺)]=³√(1.3×10⁻³³/10⁻⁵)=1.1×10⁻⁹mol/L，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=10⁻¹⁴/(1.1×10⁻⁹)≈9.1×10⁻⁶mol/L，pH=-lgc(H⁺)≈5.0，所以溶液的pH至少为5.0。（3）6H₂O+5ClO₃⁻+3Mn²⁺=3MnO₂↓+5Cl⁻+12H⁺（4）MnO₄²⁻e⁻=MnO₄⁻17.（12分）某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的加成反应，进行了如下实验：（1）用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，该反应的化学方程式为______。（2）将生成的乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色。甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学认为可能是乙烯使溴水中的溴挥发出来，溴与水发生了反应而使溴水褪色。为了验证甲、乙两位同学的观点，该小组设计了如下实验：①将生成的乙烯通过盛有______的洗气瓶，除去可能混有的SO₂等杂质。②将经过除杂后的乙烯通入盛有______的洗气瓶中，观察到溶液不变色，说明乙烯与溴水发生了加成反应。（3）若用乙烯与溴水反应制取1,2二溴乙烷，理论上需要乙烯的体积（标准状况）为______L（假设溴水足量，且反应完全进行，制取1,2二溴乙烷的质量为54g）。答案：（1）CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O（2）①NaOH溶液②四氯化碳（3）11.2。1,2二溴乙烷的物质的量为n=54g÷188g/mol=0.287mol，根据CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可知需要乙烯的物质的量也为0.287mol，标准状况下乙烯的体积V=0.287mol×22.4L/mol=11.2L。18.（13分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，经过5min后达到平衡，此时测得C的物质的量为1.5mol。（1）用A的浓度变化表示的反应速率为______。（2）该反应的平衡常数表达式为K=______。（3）平衡时B的转化率为______。（4）若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。（5）若在相同温度下，向该密闭容器中再充入1molA和0.5molB，达到新平衡时，C的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）2.25mol。答案：（1）0.1mol/(L·min)。生成C的物质的量为1.5mol，则消耗A的物质的量为1mol，A的浓度变化量为1mol÷2L=0.5mol/L，反应速率v(A)=0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min)。（2）K=（3）50%。消耗B的物质的量为0.5mol，B的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。（4）放热。升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。（5）大于。再充入1molA和0.5molB，相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动只是减弱这种改变，所以达到新平衡时，C的物质的量大于2.25mol