广东省茂名市2025-2026学年高三下学期第二次综合测试化学试卷（含答案）

2.2.某活性稀释剂应用于光固化涂料领域,其结构如图,该物质A.分子怯为CgH8O2B.不能发生加聚反应C.不能和NaOH溶液发生反应D.分子内所有碳原子的杂化方怯均为SP绝密★启用前2026年茂名市高三年级第二次综合测试本试卷共8页,20小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名丶考生号丶考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H__1Li__7C_12N__14O__16Na__23s__32一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.茂名民俗文化非常丰富多彩,下列物品主要由金属材料制成的是A.木刻版画B.铜制响锣C.竹制花灯D.木偶戏服OO=OO3.在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就,下列说法不正确的是A.新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池B.“人造太阳”核聚变的燃料为2H和3H,两者互为同位素C.大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料,其硬度比纯铝大D.我国建成全球规模最大的5G网络,通讯光纤的主要材料为si单质4.“纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是选项劳动项目化学知识A使用明矾净水Al3++3H2O=→Al(OH)3(胶体)+3H+B用NaClO溶液杀菌消毒NaClO具有强氧化性C利用纤维素生产燃料乙醇纤维素水解为葡萄糖,再进一步转化为乙醇D合成氨工业中使用铁触媒作催化剂使用催化剂能提高反应平衡转化率5.能源利用的每一次变革都推动人类文明巨大进步。下列说法正确的是B.钻木取火是将热能转化为化学能的过程C.甲醇燃料电池中,通入甲醇一端的电极为正极D.煤的干馏和石油的分馏原理一致,都是物理变化6.某小组在实验室进行粗盐提纯的实验,下列操作不正确的是粗盐滤纸BaclBacl2溶液上清液A.称取一定质量的粗盐B.检验sO_是否沉淀完全C.分离沉淀D.蒸发结晶①②Y③ZX7.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是A.X可为Na,Z为NaCl,Y①②Y③ZXB.X可为Al,Y为Al2O3,Z可为两性氢氧化物④C.X可为C2H4,Y为CH3CH2Br,③为加成反应④D.X可为NO,Z为HNO3,Y可能为红棕色气体8.下列陈述Ⅰ与陈述聂均正确,且具有因果关系的是选项陈述聂A热稳定性:HF>HClHF分子间存在氢键B用铁罐车运输浓硫酸Fe与浓硫酸不反应C2O2可作防毒面具供氧剂2CO3+O2D氯气通入冷的石灰乳可制得漂白粉第化学第页(共8页)化学化学页)化学页(共8页)化学页)化学页(共8页)14.14.元素a~k为短周期主族元素,其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是9.海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是dCfedCfekj4320原子序数x电负性B.加装锌块后可永久防腐电负性C.该法为外加电流法保护钢铁D.负极主要发生反应:O2+2H2O+4e______4OH_10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_COONa溶液中含有CH3COO_数目为NAA.第一电离能:h<i<jB.简单氢化物的稳定性:b>cC.简单离子半径:f<e<d<cD.A.第一电离能:h<i<jB.简单氢化物的稳定性:b>cC.简单离子半径:f<e<d<cD.a和j的电负性相近,它们位于同一主族15.利用如图装置进行实验:推动注射器活塞,使b中混合液进入棉花团,产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞,直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是C.标准状况下22.4LCO2和CO混合气体C原子数目为2NAD.在密闭容器中加入2molsO2和1molO2充分反应后体系中sO3分子数为2NA空气新制氢氧化铜溶液+2mL10%葡萄糖溶液a新制氢氧化铜溶液热水铜丝c棉花团11.二元弱酸H2M(L)2,电离产生的[M(L)2]2_中,M2+为中心离子,L2_为配体,取Ⅴ0mLH2M(L)2溶液空气新制氢氧化铜溶液+2mL10%葡萄糖溶液a新制氢氧化铜溶液热水铜丝c棉花团A.C{[HM(L)2]_}一直增大B.恰好中和时,C(Na+)<C{[M(L)2]2_}C.滴定终点溶液与滴定前溶液比较,水的电离程度增大+2mL无水乙醇b银氨溶液D.C(Na+)+C(H+)+C(M2+)=C{[HM(L)2]_}+C{[M(L)2]2_}+C(OH+2mL无水乙醇b银氨溶液A.a中有砖红色沉淀生成B.醇转化为醛的过程中A.a中有砖红色沉淀生成B.醇转化为醛的过程中,CU为催化剂D.根据试管a丶b的现象,说明CU(OH)2能氧化醛而不能氧化醇NO直接电合成尿素[CO(NH2)2]的装置与机理如图,“*”表示该物质吸附在催化剂表湿润湿润尾气处理的红铁瓣溶液浓盐酸KSCN溶液饱和食盐水a42a电源22电解质溶液222a电源22电解质溶液22_ii ii _22___D.反应结束后往试管f中滴入____循环②循环①A.a为正极B.当电源正极得到4mol电子时可吸收转化0.4molCO2C.生成1分子尿素时,循环①和循环②的次数相同D.CO2转化为*CO的过程中,物质iii→iv为决速步骤选项结构性质A甲苯中甲基与苯环相连甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化BNaCl属于离子晶体熔融NaCl可导电C乙酸分子含极性的C_H键乙酸能发生酯化反应DHCl是极性分子,CH4是非极性分子在水中的溶解度:HCl>CH4化学页)化学化学页)化学18.(14分)某废旧线路板中富集了大量金属元素:Au\18.(14分)某废旧线路板中富集了大量金属元素:Au\Cu\sn\pb,一种处理的工艺流程如下所示。废旧线路板系列操作滤液浸出液…浓盐酸加热浸出浸废旧线路板系列操作滤液浸出液…浓盐酸加热浸出浸出渣溶铜溶出渣溶金萃取反萃取还原溶出液磨具镀铜水相有机相(1)实验室可用Na2CO3溶液吸大量pbcl2①第一步生成NaHsO3,该反应的化学方程怯为,过量的sO2可用NaOH溶液吸收,该过程可选择装置。大量pbcl2gg已知:①25℃时,kSP[sn(OH)2]=1.4×10_28;kSP已知:①25℃时,kSP[sn(OH)2]=1.4×10_28;kSP[Cu(OH)2]=2.2×10_20。②pbCl2溶解度随温度变化如图所示:回答下列问题:CABD(1)“加热浸出”时,发生转化:pbpbCl2pbCl_。①反应"的离子方程怯为+=→pbCl_ΔH>0。③下列说法正确的有。2pbCl4中只存在离子键B.“系列操作”为蒸发C.加少量水稀释浸出液,有利于析出pbCl2D.加热浸出时加入NaCl能提高pb的浸出率(2)“溶铜”时,Cu参与反应的化学方程怯为,利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜,在答题卡中完善电镀的装置示意图并作相应的标注。[已知:ka2(H2sO3)=6.3×10_8;ka1(H2CO3)=4.4×10_7;ka2(H2CO3)=4.7×10_11](2)某小组用碘量法测定样品Na2sO3含量:①称取ag样品,置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐②加入指示剂,用cmol.L_1Na2s2O3标准溶液滴定剩余的碘,发生反应为:22s2O3标准液ⅤmL。③空白实验:在相同条件下进行空白实验(不加样品),记下消耗Na2s2O3标准液Ⅴ0mL。磨具④数据处理:样品中的Na2sO3的质量分数为(列出算怯)。磨具铜片(3)某小组设计如下实验探究不同条件对sO_水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。铜片序号序号L1Na2sO3)/mLⅤ(HO)/mL温度/℃PHi0A1A2aA3iⅤA4(3)“萃取”时,原理为R(N1923)+H++[AuCl4]_RHAuCl4,“反萃取”后,水溶液中含3[Au(sO3)2],则试剂A为(写化学怯)。①对比实验i\ii,可探究对sO_水解程度的影响。②对比实验ii\iii\iⅤ,可探究温度对sO_水解程度的影响,则a=。知识回顾盐类水解为吸热反应。提出猜想温度越高,sO①对比实验i\ii,可探究对sO_水解程度的影响。②对比实验ii\iii\iⅤ,可探究温度对sO_水解程度的影响,则a=。知识回顾盐类水解为吸热反应。提出猜想温度越高,sO_水解程度越大,PH增大。数据分析实验结果A4>A2>A3,其原因是,可知猜想(填“成(5)在Cu_Au合金中掺杂pd得到高催化性能的合金,其立方晶胞结构如图,相邻原子间的最近距,晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为 老师指导除了以上原因外,部分sO_被氧化为sO_实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下,设计方案验证了老师的猜想,该方案为 (包含操作和数据分析思路)。化学页)化学化学页)化学19.(14分)脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放,打赢蓝天保卫战的核心技术手段。(1)氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法,发生的主要反应如下:(i)NH3●H2O(aq)+SO2(g)=→NH4HSO3(aq)ΔH1(ii)2NH3●H2O(aq)+SO2(g)=→(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2(iii)(NH4)2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=→2NH4HSO3(aq)ΔH3ΔH=(用含ΔH1和ΔH2的怯子表示)。(2)配制钴氨溶液的原理为:[CO(NH3)x(H2O)y]2++NH3●H2O=→[CO(NH3)x+1(H2O)y_1]2++O,(0≤x≤6,x+y=6),t℃下控制溶液的c(NH)为2mOl●L1时,测得含钴离子的百分比随PH变化见图1。百分百分比bcαd0①基态CO②当x=4时,下列说法正确的是。A.[CO(NH3)4(H2O)2]2+中的配位数为4B.[CO(NH3)4(H2O)2]2+中的配位原子是N、OO的浓度,平衡正向移动,该反应平衡常数K不变D.当[CO(NH3)4(H2O)2]2+的消耗速率等于[CO(NH3)5(H2O)]2+的生成速率时,反应达到平衡状态③表示[CO(NH3)4(H2O)2]2+变化的曲线是(用a~e之间的字母填写)。④当x=5时,计算反应的平衡常数K(写出计算过程,结果保留三位有效数字)。/(3)钴氨法脱硝的反应过程如图2:Tl"kl"k①L2(O2)的化学怯为[(NH3)5CO_O__O__CO(NH3)5]2+,其中钴的化合价为。1②L1转化为L2(NO)反应的平衡常数为K,lnK随①L2(O2)的化学怯为[(NH3)5CO_O__O__CO(NH3)5]2+,其中钴的化合价为。1"1"2③若生成的NH4NO2和NH4NO3的物质的量分别为"1和"2,且=y,则理论上吸"2为"0的NO需要O2(结果用含"0和y的代数怯表示)。20.(14分)纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ,用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示(反应条件略)。(1)化合物(1)化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为。(2)①化合物Ⅳ的同分您构体中,同时满足如下条件的有种(不考虑立体您构),写出其中任意一种的结构简怯。a.能发生水解②1mOl化合物Ⅳ可与1mOl氢气反应生成化合物x,若用核磁共振氢谱监测该加成反应,则可推测:与化合物Ⅳ相比,化合物x的氢谱图中。(3)下列说法正确的有。A.反应①中,有π键的断裂与σ键的形成C.化合物Ⅴ和W互为同分您构体,且所有碳原子和氧原子均可共平面D.化合物Ⅶ分子中,不存在手性碳原子(4)①可用试剂(填试剂名称)鉴别化合物Ⅳ和Ⅶ。②仅用化合物Ⅶ作唯一单体合成高分子,该反应的化学方程怯为。(5)参考上述化合物Ⅰ→聂的反应,可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。①化合物z的名称为。②第一步反应生成的芳香族化合物为(写结构简怯)。③最后一步反应的化学方程怯为(注明反应条件)。2026年茂名市第二次模拟考试化学参考答案一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分123456789BADDACDCABCBCCCB二、非选择题：共56分。17.（14分）（1）①Na2CO