2026年21到23年高考化学试卷及答案

2026年21到23年高考化学试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第3周期元素原子半径随原子序数增大而增大B.同主族元素第一电离能随原子序数增大而增大C.过渡元素最外层电子数均为2D.同周期元素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右减弱2.常温下，下列物质加入蒸馏水后，溶液导电能力明显增强的是A.蔗糖B.冰醋酸C.硫酸钡D.氯气3.用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH，下列指示剂最合适的是A.石蕊B.甲基橙C.酚酞D.溴甲酚绿4.下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑C.CaO+H₂O→Ca(OH)₂D.C+H₂O(g)→CO+H₂5.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)平衡常数K=4。若某时刻测得c(A)=2mol·L⁻¹，c(B)=1mol·L⁻¹，c(C)=4mol·L⁻¹，则此时A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正=v逆D.无法判断6.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃除去CO₂中的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用分液法分离碘和CCl₄D.用焰色反应直接鉴别NaCl和K₂SO₄7.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O→2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻B.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻C.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻→BaSO₄↓+H₂OD.向Na₂CO₃溶液中滴加少量AlCl₃：2Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O→2Al(OH)₃↓+3CO₂↑8.下列关于电化学的说法正确的是A.镀锌铁破损后，铁作负极被腐蚀B.电解精炼铜时，阳极质量减少量等于阴极质量增加量C.氢氧燃料电池负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻D.钢铁吸氧腐蚀正极反应为Fe-2e⁻→Fe²⁺9.某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应生成两种有机物，则X可能的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列关于晶体说法正确的是A.原子晶体熔点一定高于离子晶体B.金属晶体中自由电子属于某个金属离子C.分子晶体中一定存在范德华力，可能存在氢键D.离子晶体熔融状态不导电二、填空题（每题2分，共20分）11.标准状况下，5.6LCO和CO₂混合气体质量为10g，则CO的体积分数为________。12.将0.1molCl₂通入500mL0.3mol·L⁻¹FeBr₂溶液中，被氧化的Br⁻物质的量为________mol。13.某温度下，Kw=1×10⁻¹³，则该温度下pH=7的溶液中c(OH⁻)=________mol·L⁻¹。14.用惰性电极电解200mL0.5mol·L⁻¹CuSO₄溶液，当阴极析出3.2gCu时，阳极产生气体体积（标准状况）为________L。15.向含0.1molAl³⁺的溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量最大时消耗NaOH的物质的量为________mol。16.某烷烃A与Cl₂光照取代生成一氯代物只有一种，A的分子式为________。17.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ·mol⁻¹，若升高温度，平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.1mol乙醇与足量Na反应，最多生成H₂的体积（标准状况）为________L。19.向含Cr₂O₇²⁻的酸性溶液中加入FeSO₄，反应后Cr元素存在形式为________。20.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系中NO₂体积分数为40%，则NO₂转化率________（保留三位有效数字）。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，相同体积的NH₃和H₂S所含原子数之比为4:3。22.电解熔融MgCl₂时，阴极产物为Cl₂。23.苯酚与溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚定性检验。24.升高温度，放热反应速率减小，吸热反应速率增大。25.配制SnCl₂溶液时需加入稀HCl和锡粒，目的是防止Sn²⁺水解和氧化。26.分子式为C₃H₆O₂且能与NaHCO₃反应的有机物共有2种。27.用pH试纸测得0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液pH=7，说明SO₄²⁻不水解。28.金属铝在浓硝酸中钝化，是由于表面生成致密Al₂O₃膜。29.标准状况下，11.2LN₂与O₂混合气体所含分子数为0.5N_A。30.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色，说明Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用KMnO₄与浓HCl制取Cl₂，写出离子方程式并说明装置中饱和NaCl溶液的作用。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出相关离子方程式。33.以乙烯为原料合成乙二醇，写出两步反应方程式并注明条件。34.说明钢铁吸氧腐蚀的正负极反应及形成原电池的条件。五、讨论题（每题5分，共20分）35.讨论温度、压强、催化剂对合成氨平衡及速率的影响，并给出工业实际选择的条件。36.比较Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性、溶解度、水溶液碱性差异，并解释原因。37.某废水中含Cr³⁺、Ni²⁺、Zn²⁺，设计沉淀分离方案并说明pH控制依据。38.讨论乙醇汽油推广对能源、环境、发动机材料的影响，提出两条改进建议。答案与解析一、单项选择题1.D2.B3.C4.C5.A6.A7.A8.A9.C10.C二、填空题11.60%12.0.113.1×10⁻⁶14.1.1215.0.316.C₅H₁₂17.减小18.11.219.Cr³⁺20.0.333三、判断题21.√22.×23.√24.×25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题31.2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻→2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；饱和NaCl溶液用于除去Cl₂中混有的HCl，减少Cl₂溶解损失。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O。33.①CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（常温）；②BrCH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2NaBr（水溶液，加热）。34.负极：Fe-2e⁻→Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻；需电解质溶液（水膜）及不同电极电位区域。五、讨论题35.合成氨放热，低温利于平衡右移；高压提高转化率；催化剂加快速率但不改平衡。工业采用400-500℃、10-30MPa、铁基催化剂，兼顾速率与平衡。36.Na₂CO₃热稳定性高，NaHCO₃受热易分解；相同温度下Na₂CO₃溶解度更大；Na₂CO₃水溶液碱性更强，因CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。37.先调pH≈8使Cr³⁺、