质量守恒定律说课稿(汇编15篇)

质量守恒定律说课稿(汇编15篇)

质量守恒定律说课稿1

一、说教材

1.教材内容的地位和作用

在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经

过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成

物质量之间的问题。而本节开始了从仁成何种物质向生成多少物

质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,

为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不

能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解

质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中

化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生

实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定

了以下教学目标：

(1)知识目标

①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，

会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归

纳。

（2）能力目标

①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

（3）情感目标

①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的

教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

二、说教法

根据教学目标的要求、教材和学工的特点，本节课我采用讲

授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授

化学知识信息。如上课之初，教师导昌本节课所要学习的主题，

提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动

机。

2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生

发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成

对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学

生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这

个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设,

教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学

生的思路会开阔，思维的火花会闪现。

3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，

组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，

通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过

程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间

的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有

的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节

课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不

变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能

不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些

同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发

言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而

让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问

题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行

归纳和点评。

4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效

途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，

边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以

疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序

即“发现问题一一提出假设一一设计实验一一实验求证一一得出

结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生

通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质

量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现

过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧C

三、说学法

教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有

把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个

完整的过程。学生的学习方法有：

1.实验法

学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操

作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四

点的指导：

①重视探索性实验的选择与设计。

②在实验之始，要向学生提示观察角度。

③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。

④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。

2.多种感官协同法

就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手

写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、

分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以

下指导：

①指导正确使用教科书。

②指导学生正确听课。

③指导学生开展小组合作学习。

④指导学生做笔记。

四、说教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境一一活动探索、建立模

型一一解释应用、拓展提高一一交流收获、体验成功”四个环节

组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解

的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究

竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学

习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索

方面中激发学习动机。

2.活动探索、建立模型。

这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

(1)提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量

之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问

题作出尽可能多的假设：

①反应后物质的总质量可能增加；

②反应后物质的总质量可能减少；

③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某

些反应中可能不变。

(2)设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们

测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说

出将做的几个实验：

①白磷在空气中燃烧；

②NaOH溶液与CuS04

溶液反应；

③NaOH溶液与FeC13溶液反应；

④Na2c03溶液与CaC12溶液反应；

⑤BaC12溶液与Na2s04溶液反应c

(3)实验求证。

我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又

会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎

么做实验，如何进行合作共同完成实验。

第一行中每组做实验⑵，第二行□每组做实验⑶，第三行每

组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。

(4)得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以

上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以

下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反

应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的

总质量是哪些物质质量之和？

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是

什么在反应前后的总质量相等？

让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交

流，共同得出以下关系(略)

在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发

生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢

气还原氧化铜：H2+CuO

-Cu+H20。提出以下具有阶梯性问题:

①反应前后，原子的种类是否改变了？

②反应前后，原子数目改变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多〃？反应后各物质的质量总

和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得

出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。

这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐

步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过

程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现

真理的途径和方法，砺练自己的智慧。

3.解释应用，拓展提高。

建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现

象和问题，我设置了几组习题：

一、填空：

(1)电解水时生成2克H2和16克02,则有克水参加了反

应。

(2)将4.9克KC103跟1.1克Mn02混合后，加热一段时间，

称得剩余固体的质量为4.8克，则生成了克氧气.

二、根据质量守恒定律解释下列问题：

（1）KC103受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量

小。

（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量

大。

三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律

来解释。

建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”

的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符

合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到

生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

4.交流收获，体验成功。

在反馈、矫正后，提出：

①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪

些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指

标）可能变也可能不变？

②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，

体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不

少质量守恒定律说课稿2

尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人教版九年级化

学上册第五单元课题1质量守恒定律第一课时。在学习新课程

后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命

性”。只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。今

天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。

一、教材分析

一、教材的地位及其作用

在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分

析的。本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，

他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课

在整本书中起到承上启下的重要作用。

鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：

二、教学目标：

(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决

相关问题。

(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生

动手能力、实践能力、分析推理能力。

(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和

喜悦，感受化学与生活的密切联系。

三、教学重难点：

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。

二、学情分析：

现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节

课时是怎样一种情况呢？

(1)知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知

识，并初步掌握了一些简单的化学反应。

(2)能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技

能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。

(3)心理状况：学生对于化学实验，在情绪和心理都处于

比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。这些都为

本节课的学习做了很好的准备。

三、教法、学法分析：

本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合

作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究

为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑一探究

一形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。那

么，到底这个定律是如何形成在学生头脑中的呢？让我们一同走

进我的课堂！

四、教学过程:

该过程由以下四部分构成

（一）创设情境，引入课题

课堂之初，我会给我的学生举两个生活小例子：1、为什么

蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会

增加？让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量是否变化呢?

对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突，从而顺利进入

实验探究阶段。

（二）合作探究，解决课题

整个探究环节共分为三个部分：

首先，第一部分：我向学生介绍课本上未曾涉及的，对化学

反应定量研究作出贡献一位科学家一波义尔，他在敞口的容器中

进行实验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较

精确的实验法在密闭的条件下测得反应后总质量相等。这样通过

化学史料的矛盾将学生的思维冲突推向一个新高度。这也是本节

课的一个小亮点。

接着第二部分是教师的演示实验，我准备的演示实验是氢氧

化钠和硫酸铜反应。在做实验之前，我会强调学生观察实验操作、

现象及天平的平衡状态，最终得出结论：反应前后，参加反应的

物质总质量相等。本环节的目的是使质量守恒思想在学生头脑中

初步形成。

接着乘胜追击，第三部分学生的探究实验。我为学生准备的

探究实验共有两组，探究实验一“铁钉和硫酸铜溶液的反应”，

该反应在反应容器是敞口和密闭的两种方案下进行，结果相同；

实验二“碳酸钠和稀盐酸的反应”，这个实验反应在两种方案下

前后质量不相等。这样通过探究实验，学生自主建构了：反应在

密闭条件下总质量相等。到此质量守恒思想形成。接下来我会给

学生重点讲一下质量守恒定律需注意点，完善理解。

为了使学生更深入的理解质量守恒定律，我带领学生继续探

究质量相等的原因。我以电解水微观动画过程为例，学生会观察

到在整个变化过程中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分

子，（按一下ppt）。学生讨论得出：化学反应前后质量之所以守恒

是因为变化过程中原子的种类、数目、质量都没有改变。到此，

通过教师的演示实验，学生自主探究实验，以及学生观察讨论，

本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的

建构在学生的脑中。

（三）归纳概括，小结课题

为了加深学生印象对本节课做了归纳小结。读

（四）反馈练习，巩固课题

准备几道小题使学生能够把知识转化为能力。

五、教学反思

总体上看，本节课的教学过程贯穿“激疑一探究一形成”这

样一条教学主线，体现了生活性、发展性、生命性的教学理念。

正如教育家叶澜教授说过的一句话“让课堂焕发出生命的活力！”

我的说课到此完毕，谢谢大家！质量守恒定律说课稿3

一、教材分析：

1、教材内容：《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程

标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。

2、教材的地位和作用

本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过

渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基

础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后

学习化学起到关键作用。

3、教学目的：

（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质

量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质

量守恒定律以及在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总

和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。

（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培

养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的

定量研究和分析推理能力。

4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用

5、课时安排：2课时

6、实验准备：（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形

瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镶子、石棉网等。白磷、CuS04溶液、

铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。

二、教法与学法：

1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知

道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的

第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用

电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合成新

的分子的运动，从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生

更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强

理解和记忆。

2、难点突破

本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生

是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微

观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因

此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分

解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动

过程用动画模拟出来。

例如，（电脑展示）电解水：

水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的

是？（学生回答：氧气）负极产生的是？（学生回答：氢气）

水通电氢气+氧气

我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个

水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个

氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法

我们媒体显示出来。

氧原子氢原子水分子氧分子氢分子

我们在水中通电：

通电+

2个水分子2个氧原子4个氢原子1个氧分子2个氢分子

说明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子

2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1

个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢

气。

启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生

变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容

易发现反应前后只有H、0原子，原子的种类没有改变。

再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？

或者突然多了一些出来呢？“学生会回答：“没有。”于是，学

生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种

类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变

化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出

符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H20通电

2H2t+02to

三、教学过程

1、复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学

变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没

有变化呢？

2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反

应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是

多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引

出质量守恒定律。

3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化

中，水分子被分解成H、。原子，H、。原子再重新组合成氨分子和

氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，

原子的种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直

观地引出质量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过

观察天平指针的变化引出前后总质量K同，从而引导学生探究不

守恒的原因。

前一反应生成的C02扩散到空气中去了，质量减少，后一反

应增加了氧气的量，质量当然增加。入过要用规范的语言描述：

镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定

律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量,

所以氧化镁的质量比镁带质量大°

这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学

反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，

最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。

5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P964题

6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没

有改变。

7、作业：P951题和2题（做在书上）3题（做在作业本上）

板书设计：

第五单元课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和。

磷+氧气点燃五氧化二磷铁+硫酸铜-一铜+硫酸亚

铁

二、质量守恒的原因：2H20通电2H2t+02t

化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，

原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和

相等。

化学反应前后变化情况：

宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。

微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。

分子种类要变，分子个数可能要变

三、质量守恒定律的运用

镁+氧气点燃氧化镁碳酸钠+盐酸-一氯化钠-水+

二氧化碳

堂上练习：

1、在A+B—C+D反应中，5克A和4克B完全反应生成3克

的C和克D

2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则它肯定含

有那些元素？

A.IIB.0C.II0D.C0质量守恒定律说课稿4

一、教材分析

1、本节在教材中的地位和作用

《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是

初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前

面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握

了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学

习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微

粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素

符号、化学式的写法°在学生积累一定的定性认识的基础上，来

学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促

成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量

守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量

同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通

过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学

探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事

实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各

物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。

教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强

的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义

教育的重要内容。

本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。

应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的

锻炼机会，其收益会更大一些。

各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，

不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，

同时也是开发智力的有效手段。

讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑,

今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意

义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

2、教学目标

{1}知识与技能：

a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质

原因。

b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

c、认识定量研究对化学科学发展的意义。

{2}过程与方法：

&、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意

义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚

地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

{3}情感态度与价值观:

a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和

方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。

b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自

己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来

我也能成为科学家”的信念。

3、教学重点和难点

重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。

教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学

探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学

生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性

认识，这是我确定本课难点的原因。

二、学情分析

根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基

础，学习动力，能力等方面分析。

1、学生现有的基础

学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化

合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了

一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但

本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次

接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒

还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点

带来一定的困难。

2、学习动力、能力

初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础

知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，

归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，

因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。

三、教法分析

我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引

导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引

导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、

减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，

组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有

代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教

学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出

质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前

面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，

并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解

释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法,

引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。

四、学法分析

1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的

全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重

点应放在对质量守恒定律的探究上，穴仅仅是为了获得质量守恒

定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、

严格证”的探究性学习方法，增加学仁参与的机会，使学生在掌

握知识，形成技能的同时，培养其科学的学习精神的学习方法。

2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的,

实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在

整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意

在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能

否成功的重要特征。

五、教学程序

本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，

导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布

置作业。具体过程如下：

｛一｝创设情境，导入新课

1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？

2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？

3、为什么铁生锈后质量变重了？

｛设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求

知欲。｝

｛二｝讲授新课

活动1、探究性学习活动

1、创设问题情境，激起学生的求知欲

2、发现和提出问题

引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定

化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发

生怎样的变化”等问题。

｛设计意图：培养学生通过观察，枳极思考、发现问题的科学

素养。｝

3、提出假设

学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学

变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们

交流讨论｛学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减

少，不变三种假设。｝

｛设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方

式。｝

4、设计实验

我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设

计出验证的实验方案。

组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验

方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。

5、实验探究

组织学生分组进行探究实验

实验1、蜡烛的燃烧｛用于验证反应后质量减少的假设｝

实验2、铁粉在空气中与氧气的反

应｛用于验证反应后质量增加的假设｝

实验3、大理石与盐酸的反应｛用于验证反应后质量不变的假

设｝

实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质

总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操

作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没

有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的

质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，

告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学

精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细

查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重

新实验。

｛设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归

纳概括能力，发展学生善于合作，勤亍思考，严谨求实，勇于创

新和实践的科学精神。｝

6、交流与评价

组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。

针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论,

并让学生充分发表自己的意见。

｛1｝、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？

｛2｝、得到不同结论的实验方案是否存在差异？

｛3｝、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下

进行？

教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析

探究实验得到不同结论的原因，使学工形成“测定反应前后各物

质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。

｛设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达

能力。｝

7、形成结论

在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变

的结论基础上，教师可进一步指出：月与上述相似的方法，对许

多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律一质量守恒定律。

活动2、质量守恒定律的微观解释

｛交流与讨论｝:为什么“参加化学反应的各物质的质量总和

等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构

成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应

为例，与同学们进行讨论。

针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们

对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发

式和多媒体模拟结合的方法，启示学士从反应前后原子的种类和

数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生

直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质

量守恒定律的微观解释。

｛三｝反馈练习

1、比较下列物质质量大小，用填写空白。

｛1｝、木材燃烧，余下灰烬的质量｛｝原木材的质量。

｛2｝、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量。原铜丝的

质量。

｛3｝、加热高镒酸钾，剩余固体的质量｛｝原高镒酸钾的质量。

2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，

铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守

质量守恒定律吗？

｛设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣,

培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。｝

｛四｝归纳总结

1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。

2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。

3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。

｛五｝布置作业

课本P111本董作业第8题

｛设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养

学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。｝

六、教学评价

本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，

通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习

活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学

素养，又培养了学生多种能力。

七、板书设计

课题一：质量守恒定律

一、探究性活动

1、根据问题提出假设⑴减小⑵增加⑶不变

2、设计实验

3、实验探究

4、交流与评价

5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后

生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒定律的微观解释

镁+氧气一氧化镁

2mgo22mgo

原子数：氧原子：2氧原子：2

镁原子：2镁原子：2

相对质量：24_2+16_2=802_{24+16}=80

在化学变化中：

反应前后原子种类和数目不变

质量守恒质量守恒定律说课稿5

一、教材分析

（一）教材内容的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反

应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观

察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关

系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背

规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质

在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化

学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子

间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和

个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

(二)教学目标分析

1.知识目标：

(1)记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，

会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

(2)能从微观角度认识质量守恒定律的本质，根据质量守恒

定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

2.能力目标：

(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题

的能力。

3.情感目标：

(1)通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理

性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途

径和方法。

（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科

学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

（三）重点难点

重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理

解质量守恒定律。

难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以

接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛

的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，

对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象,

认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个

人体验，建构自己的知识体系。

三、教法分析

本节课主要采用探究实验分析法，“活动一一建构”模式的

教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参

与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固

和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问

题一一体验科学研究过程、设计、实施实验方案一一反思研究过

程、总结收获和不足

在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽

象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

四、课前准备

实验器材：CuS04溶液、NaOH溶液、FeC13溶液、NaCl溶

液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小

试管、天平、酒精灯°

五、教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境一一活动探索、建立模

型一一解释应用、拓展提高一一交流收获、体验成功”四个环节

组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经

济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发学生的思考

和发言，从而留下问题和悬念

让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文

字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有

什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的

主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面

中激发学习动机。

2.活动探索、建立模型。

这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量

之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问

题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反

应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反

应中可能不变。

（2）实验探究。

引入：化学反应前后质量是否发与变化，有同学说改变，有

同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

（质量守恒定律）说课稿，标签：初中化学说课稿模板，化学

说课稿，

设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一

测几个化学反应前后物质的质量，会巴现什么情况？然后说出将

做的几个实验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuS04溶液

反应；③NaOH溶液与FeC13溶液反应；④NaCl溶液和AgN03溶液

的反应。

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进,

鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变

化。

3.汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否

发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1.实验内容

2.实验结果

反应前物质总质量（烧杯+试管一两种溶液）g,反

应后物质总质量为go

反应前后物质总质量是否发生变化O

3.演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1.观察记录：反应前物质总质量为g,反应后物质总

质量为go

2.书写反应文字表达式

3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各

物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质

量守恒定律（板书课题）

（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以

上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以

下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反

应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的

总质量是哪些物质质量之和？

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是

什么在反应前后的总质量相等？

让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交

流，共同得出以下关系（略）

在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发

生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢

气还原氧化铜：H2+CuO-Cu+H20o提出以下具有阶梯性问题：

①反应前后，原子的种类是否改变了？

②反应前后，原子数目改变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总

和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得

出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。

质量守恒定律说课稿6

一、教材分析

本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册

第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验

来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系,

开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从

量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算

的教学做好理论准备。

二、学情分析

初三学生经过对自然科学的.学习已积累了一定的知识基础

和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析

归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还

需要教师的严格管理、控制。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因

此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理

论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此

过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教

手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。

因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的

问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是

上好本节课的关键。

三、教学目标

1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步

培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观

教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方后：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方

法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的

科学态度。

四、教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如"蜡烛燃烧后完

全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律的原因。

五、学法的指导

本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组

织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合

作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守

恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

六、教学突破

对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接

着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。

在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律,

增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质

量守恒定律及其实质。

七、教学过程

依照教材的安排和特点，知识线裳为：质量守恒定律的涵义

一质量守恒定律的原因一质量守恒定律的应用。重点抓好以下几

个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高镒

酸钾受热分解的文字表达式

问题1:大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之

间有什么关系呢？

问题2：到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？

学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可

以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。

这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了

学习动机。

通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学

生的探究兴趣。

（二）重视实验体验探究

［质量守恒定律的概念］这一部分内容是本节的重点，教师演

示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质

量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通

过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒

定律。

设计意图：①老师根据本班的实际先做演示实验可以缩短探

究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和

探究意识。②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐

趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般

的认识方法；同时也体验质量守恒的存在。

（三）突破难点

［质量守恒定律原因］设问：为什么在发生化学反应前后，各

物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老

师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再

小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数

目、质量都没有改变。

设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，

达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析

能力。

（四）联系实际学以致用

［质量实恒定律的应用］这一部分是本节的一个难点，教师设

计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化

学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学

反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达

到突破疑点的目的。

（五）归纳小结

［小结］:师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得,

交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收

获。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内

化和顺应。

（六）布置作业，持续学习

设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养

学生的科学素养。

八、板书设计

课题：质量守恒定律

一、质量守恒定律的概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和

二、质量守恒定律的原因

1、原子的种类没有改变

2、原子的数目没有改变

3、原子的质量也没有改变

三、质量守恒质量的运用质量守恒定律说课稿7

一、教材的地位和作用

在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道

了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应

物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多

少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。

二、教学目标

L知识与技能］

(1)理解质量守恒定律的内容。

(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。

［过程与方法］

在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要

过程。

［情感态度价值观］

在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于

合作的学习品质。

三、教学重、难点

重点：质量守恒定律的科学探究过程

难点：理解质量守恒定律的内容及应用

四、学法指导

根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充

分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出

猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以

探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。

五.教学过程：

师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、

蜡烛燃烧后质量是否会变化？

生：减少了

师：是不是这样呢？要解决这个问题，先来学习本节课的内容

《质量守恒定律》

师：由学生来做两个探究实验

1、CuS04+Na0H->Cu(OH)2+Na2S04

2、CaC03+HC1-CaC12+H2O+CO2

师：同学们，反应前后的质量相等吗？

生：相等(通过观察天平的指针的摆动)

师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等？

师生：m反应前m反应后

装置装置

没有参与反应的物质没有参与反应的物质

参与反应的反物质生成的生成物

师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反

应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

师：1、A+B->C+D,已知5gA和3gB完全反应后,生成了2gC,

求生成的D的质量

2、A+B-C,已知已知5gA和lOgB反应,反应结束后，B反应

完了，A还有2g剩余，求生成C的质量

生：1、生成D的质量为6g；2、生成C的质量为13g；

师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和

师：再由学生来做一个探究实验

Na2CO3+HCl-NaCl+H2O+CO2

师：这个反应前后的质量相等吗？

4：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)

师：为什么这个反应前后的质量不相等？是不是不符合质量守

恒定律

生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了

师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进

实验装置

生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行

师：我们思考一下前面的实验，为什么

CuSO4+NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4的实验在开放的体系中进行，而

CaCO3+HC1-CaC12+H2O+CO2的实验在密封的体系中进行？

生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而

后者反应中生成了二氧化碳气体

师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律

师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么

做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同？”

生：Hg+02fHgo,波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，

所以mllg

师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的

演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行

师：1、加热10g的KC103和MnO2的混合物，反应后称得残

留物的质量总和为9.52g,则生成02的质量为多少克

2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色

粉末的质量比原来的镁条的质量大

3、用质量守恒定律解释：高镒酸钾受热分解后，剩余的固体

的质量比原反应物的质量减轻了

六.板书：

质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于

反应后生成的各物质的质量总和。

1、定律关键词：“参与、生成、总和“

2、一切化学反应都符合质量守恒定律

3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质

量守恒定律，必须在密封的装置中进行。

①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点？

学生课外预习，上课时通过叫学刍回答问题的形式抽样调查

学生的学习起点和障碍点

学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学

生的学习起点和障碍点

课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生

的学习起点和障碍点

②学生的学习起点和障碍点是什么？

学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成

物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等

等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就

是本节课学生的学习起点。

学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反

应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理

解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如

何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解

质量守恒，才能让学生真正理解此定律。质量守恒定律说课稿8

一、说教材

1、教材的地位和作用

《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质

在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承

上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、

化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”

的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应

的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构

建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学

的教学重点之一。

2、教材内容分析

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上

册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒

定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把

“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的

发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去

体验并得出化学反应的规律。

3、教学目标设计

①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子

及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对

化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于

比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。

根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：

(1)知识与技能

①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；

②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归

纳。

(2)过程与方法

①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养

学生进行科学探究的思维和实验操作能力；

②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、

分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。

(3)情感态度价值观

①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”

与“不变”的辨证统一观点；

②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、

勇于创新和实践的科学精神。

4、教学重点与难点

重点：质量守恒定律的探究

难点：质量守恒定律的理解及应用

二、说教法

1、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生

的学习动力。

2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定

律。

3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏

观化，将瞬间变化定格化，有助于学工掌握化学反应的本质及质

量守恒定律的实质。

4、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，

最终得出质量守恒定律的结论。

三、说学法

实验探究法

四、教学程序

1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）

上课之初，以两幅反应图片引入。

2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）

这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组

织教学。

实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。

实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。

在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的

给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，

独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题

的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，

动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学

方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。

3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）

实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小

组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨

论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后

引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并

辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”

的理解。

4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）

措施一：多媒体动画模拟

［创设问题］:为什么在化学反应口质量守恒？如何从微观角

度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。

然后师生共同分析，得出守恒的原因；在一切化学反应中，

原子的种类、数目、质量都没有改变。

5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）质量守恒定

律说课稿9

各位评委、老师：

大家好！今天我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下

几个方面来说：

一、说教材

1.教材的地位及作用

质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质

量关系的概括，其中蕴含的守恒思想式仅是化学学科思想，更是

所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在

第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学

习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，

对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认

识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总

质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学

生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并

得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好

理论准备。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常

重要的作用。

新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材

的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材

先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验

论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进

行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这

个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也

使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否

符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。

2.教学目标

课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA,提出的

活动建议是一一实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生

成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写

意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我

确定本课时教学目标为：

1.知识与技能

(1)理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。

(2)能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。

2.过程和方法

(1)通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观

互相联系的思维方式。

(2)通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。

3.情感态度和价值观

(1)通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理

性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方

法。

（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新

的科学精神。

3.教学重点难点以及解决方法

重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节

课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定

本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。

难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”

这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”