2024北京重点校高三一模化学汇编：常见无机物及其应用（选择）

2024北京重点校高三一模化学汇编

常见无机物及其应用（选择）

一、单选题

1.（2024北京石景山高三一模）石景山模式口历史文化街区已成为北京城巾更新的典型案例。下列说法下

.硼的是

A.模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物

B.法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料

D.承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁

2.（2024北京石景山高三一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是

A.AB.BC.CD.D

3.（2024北京石景山高三一模）下列离子方程式与所给事实不相付的是

A.氨的水溶液显碱性：NH3+H2O=NH3H2O=NH；+OH-

B.电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O+2e=H2f+2OH

3++

C.氯化铁的水溶液显酸性：Fe+3H2O-Fe（OH）3+3H

A

D.用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+COzt

4.（2024北京石景山高三一模）H、C、0、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合

物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置IH中产生白色沉淀，装置

V中收集到一种无色气体。下列说法不无聊的是

A.装置I中的化合物有多种可能

B.装置n中发生氧化还原反应

2+

C.装置in中反应的离子方程式为C02+20H+Ba=BaCOsj+H20

D.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子

5.（2024北京人大附中高三一模）卜列依据实验方案和现象对浓硫酸性陵做出的判断合理的是

实验

润的

湿

石

蓝

案

方

色

纸

蕊

£试

「

、

实验试纸中心区域变黑，边黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锌元素仅以MY♦存在），产生

现象缘变红能使带火星的木条复燃的无色气体

A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

c.由n可知，浓硫酸具有强氧化性D.由n可知，浓硫酸具有吸水性

6.（2024北京顺义高三一模）下列方程式与所给事实相符的是

+

A.常温下，0.1molL/H3P04溶液pH约为3.1：H3PO4=3H+POt

高温

B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

C.向H2I8O中加入NazCh,产生无色气体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++40H38O2T

D.向NHjHSCh溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH；+OH=NH3t+H2O

7.（2024北京顺义高三一模）完成下述实验，装置或试剂不亚项的是

A.AB.BC.CD・D

8.（2024北京丰台高三一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

ANH3NH4C1ae

BChMn02+浓盐酸cd

Csc>2Cu+浓硫酸bd

DNO2Cu+浓硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

9.（2024北京四中高三一模）下列解释事实的化学用语正确的是

A

=

A.加热浓硝酸产生红棕色气体：4HNO34NO2+O2+2H2O

B.pH=4的溶液中铁的吸氧腐蚀的正极反应：02+4€-+2凡0=40h

C.工业冶炼Al的反应：2Aleb（熔融）、竽.2A1+3cl2T

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液与足量的NaHCOj溶液反应：HCO；+Ca+OH-=CaCO31+H2O

10.（2024北京四中高三一模）下列说法T确的是

A.核酸水解的最终产物是戊糖、碱基

B,纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化

C.“C919”飞机机身使用的材料碳纤维主要成分是SiO2

D.酸催化下，nmol苯酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成⑵i・l）molH2O

11.（2024北京四中高三一模）实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确

的是

abc

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

ANH3aNH4HCO3固体碱石灰

BCl2cMnO?、浓盐酸NaOH溶液、浓硫酸

Cco2b大理石、稀硫酸浓硫酸

Dc2H4c无水乙醉、浓硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12.（2024北京人大附中高三一模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大

小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入KMnO,酸性溶液褪色褪色褪色

通入CuSO,溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知：HzS+CuSO广CuSJ+H2sO.CuS为黑色固体）；H2s可燃

下列说法不氐砸的是

A.加入铜片的实验中，使KMnO^^性溶液褪色的气体是SO?

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2s

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

13.（2024北京四中高三一模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变

化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

KMnO4

A.若②中只有NH4CI不能制备NH3

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2^^4NO+6H2。

A

C.④中白烟的主要成分是NH4cl

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

14.（2024北京四中高三一模）研究小组为探究Na2s在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。

实验①：取Na2s样品加水溶解，得到澄淆溶液a。

实验②：取少量溶液a,向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。

实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入BaCl?溶液，产生白色沉淀。

已知信息：i.Na2s溶液能溶解S,并生成Na?，，Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）；ii.BaS易

溶于水。

下列说法不正确的是

A.实验②中淡黄色浑浊可能是S；与H，反应产生的

B.实验①和实验②说明Na2s样品中一定含有S

C.实验③中产生的白色沉淀是BaSO,

D.Na2s样品中可能含有Na2sO3

15.（2024北京四中高三一模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作和现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶

A氧化性：Cl2>Br2>I2

液，溶液变为蓝色

将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO,溶液中，溶液紫色褪

B补铁剂中含有二价铁

去

在5mLFeC13溶液中滴加2滴Na2s0,溶液，溶液变为红褐色，再滴发生了水解反应和氧化还原

C

加K3[Fe（CN）6〕溶液，产生蓝色沉淀反应

将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，1攵集的NO2中含有不溶于水

D

试管顶部仍有少量气体的杂质气体

A.AB.BC.CD.D

16.（2024北京人大附中高三一模）下列说法正确的是

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B,图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C,图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO,溶液中迁移

17.（2024北京161中高三一模）下列方程式与所给事实相符的是

A.在酸或酶催化下蔗糖水解：Cl2H220”（蔗糖）+H2O3^2C6Hl2。6（葡萄糖）

B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH；+OH=NH3t+H2O

C.向H2I8O中加入NazCh,产生无色气体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH+i8O2T

D.向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl

18.（2024北京四中高三一模）回收利用工业废气中的C0?和SO”实验原理示意图如下。

离「交换膜’装置b

下列说法不正确的是

A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HC0；的水解程度大于HCO；的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO?

D.装置b中的总反应为SO；+CO2+H2O-HCOOH+SO：

19.（2024北京顺义高三一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无去的是

A.将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡，气体由红棕色变为无色

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCh溶液，固体由白色变为红褐色

C.将湿润的有色布条放入盛有干燥。2的集气瓶中，布条褪色

D.将一块绿豆大的Na放入珀埸中加热，有淡黄色固体生成

20.（2024北京人大附中高三一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2-+S2=HgS1

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+CO2T+H2O

A

C.实验室用二氧化铳和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12f+2H2。

D.铜在NH3环境中被腐蚀：2CU+O2+2NH3H2O=2CU2++2NH3+4OH-

21.（2024北京门头沟高三一模）下列离子方程式与所给事实不狗伤的是

2++

A.将二氧化硫通入酸性高镭酸钾溶液：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO^+4H

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2F+2H+H2O2=I2+2H,O

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO^+H2O=2HCO；

D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

22.（2024北京门头沟高三--模）下列依据实验现象得到的结论正确的是

选

实验实验现象结论

项

稀硫酸将Fe氧化为

A将稀硫酸加入铁粉中，再滴加KSCN溶液溶液呈红色

FeJ+

B将铜粉加入l.Omol-CTe?（SO41溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼

加热盛有少量NH,HCOa固体的试管，并在试管

C石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

口放置湿润的红色石蕊试纸

一支试管中产生黄色

向两支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中

D沉淀，另一支中无明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液

显现象

A.AB.BC.CD.D

23.（2024北京门头沟高三一模）为吸收工业尾气中的NO和SO-设计如图流程，同时还能获得连二亚硫

酸钠（NaSO-其结晶水合物又称保险粉）和NHaNOj产品。（Ce为铀元素）

NH3.O2

NO、SO2

下列说法不无硬的是

A.工业尾气中的NO和SO?排放到大气中会形成酸雨

B.装置II的作用是吸收NO

C.Ce,+从阴极口流出回到装置II循环使用

D.装置IV中氧化IL2moi1-虫04至少需要标准状况下22.4LO?

24.（2024北京丰台高三一模）下列方程式与所给事实不相铮的是

A.切开金属钠，切面迅速变暗：4Na+O2=2Na2O

B.用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSCh转化为CaCCh：Ca2++CO；=CaCO?|

C.Cb制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Ch+2OH=C1+C1O+H2O

D.向苯酚钠溶液中通少量CO2,溶液变浑浊:

25.（2024北京人大附中高三一模）相同温度和压强下，研究CL在不同溶液中的溶解度（用溶解CL的物

质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cb的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如

图。

0246

dNMlHiMolI.'l

mINaO冰/浓度。用ACWJ的流冷令化图2仙的浓憧胡。、*］冰度皆化

下列说法不正确的是

A.由图1可知，C12溶于NaQ溶液时还发生了反应C12+C「=03

B.随NaCl溶液浓度增大，CL+H2OUH++C「+HC1O平衡逆移，Cb溶解度减小

C.随盐酸浓度增加C12与HzO的反应被抑制，生成C-为主要反应从而促进C12溶解

D.由上述实验可知，H+浓度增大促进Cb溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cb的溶解度

会增大

26.（2024北京门头沟高三一模）化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因.

资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO?,HNO?易分解产生无色气体。

ii.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出NO?,NO?与CM+发生如下反应：C/MNO2k[Cu(NO0](绿

色)

编号操作现象

HNO3溶液变黄

®分别向2mL6moi/LHNO?和2mL6moi/LNaNO,溶液中通入稳定的NO：气流

NaNO,溶液不变黄

②将实验①的黄色溶液与蓝色CU(NC)3)2溶液混合溶液呈绿色

③将2mLNaNOz溶液与2mLCu(NO)溶液混合溶液呈绿色

④向实验③所得溶液中加入1mL浓硝酸溶液变蓝

下列说法不正砸的是

A.依据实验①，向2mL3moi/LH2so4通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄

B.实验④加入浓硝酸后可能发生NOZ+H+UHNO?,使NO；浓度下降，绿色消失

C,铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠

加呈绿色

D.铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色订能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成[Cu(NOlJ.使溶液呈

绿色

参考答案

1.D

【详解】A.磨石是由多种成分组成的混合物，故A正确；

B.炸糕是用面粉制作，主要成分为淀粉，故B正确：

C.真金金丝成分为金属单质，属于金属材料，故C正确；

D.红漆主要成分是三氧化二铁，故D错误；

故选：Do

2.D

【详解】A.浓盐酸与二氧化锌在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，故A错误；

B.N6与水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集，故B错误；

C.实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化铁混合固体加热，不能直接加热氯化铁制取氨气，故C错误；

D.二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化

碳中的二氧化硫，故D正确；

故选：D。

3.A

【详解】A.氨气与水的反应以及一水合氨的电离均为可逆过程：NH3+H2O.NH3H2ONH：+OH-,

故A错误；

B.电解饱和食盐水时阴极水放电，生成氢气和OH-,电极方程式为：2H2。+2b=H2T+2OH-,故B正

确；

3++

C.氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Fe+3H2OHFe(OH)s+3H,故C正确；

A

D.小苏打受热易分解，分解生成碳酸钠，反应为：2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2t，因此可用加热的方

式除去苏打固体中的小苏打，故D正确；

故选：Ao

4.D

【分析】【中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠生成水和二氧化碳，II中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧

气，in中二氧化碳和氢氧化钢生成碳酸钢沉淀，二氧化碳被吸收，iv中氧气被干燥，v中收集得到氧气；

据此解答。

【详解】A.装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；

B.I【中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故

B正确；

2+

C.川中二氧化碳和氢氧化钢生成碳酸钢沉淀，反应离子方程式为：CO2+20H-+Ba=BaCO.U+H2O,

故C正确：

D.装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误：

故选：Do

5.A

【详解】A.试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和0元素被脱去，只剩下C,证明浓硫酸具有脱水

性，A正确；

B.蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；

C.浓硫酸与MnCh反应后，Mn元素仅以M/存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使

带火星的木条复燃的无色气体，说明生成02。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的

还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；

D.浓硫酸与MnOz反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；

故选Ao

6.B

【详解】A.H3P04为弱酸，分步电离，溶液pH约为3.1是因为：HFO4nH++H2PO,，A错误；

B.还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；

C.Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2】80H-+2OH+O23C错误；

D.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，0H-先与H+反应，H+反应完全后再与钱根

离子反应，所以离子方程式为NH：+2OH+H+=NHj引+2H?O,D错误；

故选Bo

7.D

【详解】A.乙醉、乙酸、浓硫酸，可以在试管中加热反应制取乙酸乙酯，并用碳酸钠饱和溶液收集，A

正确；

B.氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气

体，B正确；

C.氯化核和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确；

D,二氧化氮密度比空气大，应该有向上排空气法收集，D错误；

故选D。

8.B

【详解】A.实验室采用Ca(0H)2和NH4cl共热制备NH3,只加热NH«C1制备不了NH3,A不合题意；

B.实验室采用MnCh和浓盐酸共热的方法来制备CL,故可选用装置c,氯气密度比空气的大，采用向上

排空气法收集，选用装置d,B符合题意；

C.Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得S5,应选用装置c,SO2密度比空气的大，采用向上排空气

法收集，选用装置d,C不合题意；

D.Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b,但N6与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题

忠；

故答案为：Bo

9.A

A

【详解】A.浓硝酸受热分解生成红棕色气体NO2和O2,化学方程式为：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,故A

正确；

B.pH=4的溶液中铁的吸氧腐蚀的正极反应：。2十在一十4H+=2凡0,故B错误；

C.A1C13为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼AI的反应，是电解熔融的AI2O3：2Al2。3(熔融)

4A1+3O2T»故C错误；

冰晶石

2+

D.Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO］溶液反应：2HCQ-+Ca+2OH-=CaCO31+2H2O+CO^,故D错

误；

故选Ao

10.B

【详解】A.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基，故A错误；

B.纤维素分子中葡萄糖单元存在醇羟基，能够发生酯化反应，纤维素属于非还原糖不能被银氨溶液等弱

氧化剂氧化，故B正确；

C.碳纤维主要成分是C,故c错误：

OH

D.酸催化下，nmol采酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，化学方程式为n，入、+nHCHO

rOH

财助＞Eljj入、一CH2--OH+(n-DH?O，所以nmol的笨酚与nmol甲醛反应生成(n-l)mol的

水，故D错误；

故选B。

11.A

【详解】A.NH4HCO3在加热时发生反应NH4HC0ANH3T+H,OT+CO,T，碱石灰可以吸收水和二氧化

碳，从而得到氨气，A正确；

B.Cb中会混有杂质HCL需要用饱和食盐水洗气除杂，再用浓硫酸干燥气体，而NaOH溶液会与Cb反

应，因此，B错误；

C.大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSOj,沉淀下去覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进

行，因此应选用稀盐酸，除杂试剂选用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸，C错误；

D.无水乙醇与浓硫酸反应制备乙烯需要控制温度在170℃,c装置无温度计，D错误。

故本题选Ao

12.B

【详解】A.加入铜片的实验中，气体能使KMnO,酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有

还原性、漂白性，则气体是SO2,A正确；

B.加入铝片的实验中，气体能使KMnO,酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是

H2S,硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；

C.加入锌片的实验中，气体能使KMnO.酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含SO?,但SO?不可

燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故

生成的气体一定是混合气体，C正确；

D.结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；

答案选B。

13.C

【分析】由图可知，①中高钵酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化钱与氢氧化钙共热反应制备氨气，装

置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量

的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸筱，会有白烟产

生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。

【详解】A.氯化铁受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；

B.由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气

在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NFB+5O2催化剂

△

4NO+6H20,故B增强：

C.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸钱，故C错误；

D.由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝

色的硝酸铜，故D正确；

故选C。

14.B

【详解】A.由已知信息i可知，实验②中的淡黄色浑浊可能是S；与H，反应产生的S,选项A正确；

B.若原Na2s样品中含有Na2son在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该Na2s样品中一定含

有S,选项B错误；

C.实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则白色沉

淀是BaSO«,选项C正确；

D.实验③证明该Na2s样品中可能含有Na2s03,也可能含有Na2so3选项D正确；

答案送B。

15.C

【详解】A.过量氯水也会将碘离子转化为碘单质，不能得出相应结论，A不符合题意；

B.引入的氯离子也会酸性高钵酸钾反应使得溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，不能得出相应结论，B

不符合题意；

C.溶液变为红褐色，说明水解生成了氢氮化铁沉淀；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明铁

离子被还原为亚铁离子，能得出相应结论，C符合题意；

D.二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体导致试管顶部仍有少量气体，不能得出相应结论，

D不符合题意；

故选C。

16.C

【详解】A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氮化镀，则直接加热氯化镀无法制得氨

气，实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；

B.高锌酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高铳酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在

碱式滴定管中，故B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故

C正确；

D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，

故D错误；

故选C。

17.D

【详解】A.蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为

C12H22OH+H2OC6HI2O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖'

B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，0H-先与H+反应，H♦反应完全后再与钱根离

子反应，所以离子方程式为NH；+2OH+H+=NH"+2H2。，B错误；

,8+,8

C.Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH+O2t，C错误；

D.向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反

应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为NaCl+NIh+COWLONaHCOsJ+NHQ,D正确；

故选D。

18.C

【详解】A.S0?是酸性氧化物，废气中S0?排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；

B.装置a中溶液的溶质为NaHCO”溶液显碱性，说明HCO,的水解程度大于电离程度，故B正确：

C.装置a中NaHCO,溶液的作用是吸收SOZ气体，C0?与NaHCO,溶液不反应，不能吸收CO”故C错

误；

D.由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为SOj+CO^+H?。曳矍HCOOH+SO，，故D正

确：

选C。

19.B

【详解】A.NO2的试管倒立在水中充分振荡，发生反应3NO2+HQ=2HNO3+NO,气体气体由红棕色变为

无色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；

B.向Mg(OH”忍浊液中滴加FeCb溶液发生反应，3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,使固体由白

色变为红褐色，与还原反应无关，B符合题意；

C.Cb与水反应CL+乩OlHCl+HClO,生成的次氯酸使布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题

思；

D.Na与氧气反应2Na+O,=Na,O2,生成淡黄色固体为过氧化钠，与氧化还原反应有关，D不符合题

ZAZ2

意；

故答案为：Bo

20.D

【详解】A.用Na2s去除废水中的Hg2+,Hg2+与S2-结合为HgS沉淀，离子方程式为：Hg2++S2=HgSl，

故A正确；

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：

2+

CaCOs+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O,故B正确；

A

+

C.实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4H+2Cl=

2+

Mn+Cl2t+2H2O,故C正确；

D.铜在NH3环境中被腐蚀为[CU(NH3)J+,离子方程式为：

2-

2Cu+8NH5+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]*+4OH,故D错误；

故选D。

21.D

【详解】A.将二氧化硫通入酸性高钵酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：

5SO,+2H2O+2MnO；=2Mn?++5SOf+4H\故A正确；

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，

+

2K+2H+H2O2=I2+2H2O,故B正确；

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：CO2+CO^+H2O=2HCO；,故C正

确；

D.NHqHSO,溶液与足量NaOH溶液反应，亚硫酸根离子、镀根离子均和氢氯根离子完全反应：

NH；+HSO；+2OFT=NH3H2O+H2O+SO^,故D错误；

故选D。

22.D

【详解】A.将稀硫酸加入铁粉中发生反应Fe+2H'=Fe2++H2T,滴加KSCN溶液溶液不会变红，故A错

误；

B.将铜粉加入L0mol・LTFe2（SO4）3溶液中，发生反应2Fe“+Cu=Ci?++2Fe?+,溶液变蓝，说明还原性

Cu>Fe2+,不能说明金属铁比铜活泼，故B错误；

C.NH’HCO,受热分解为NH3、CO2和HzO,其中NE为碱性气体，能使