2.3.1共价键的极性 课件 高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时

共价键的极性知识点一键的极性和分子的极性【总结归纳】极性键和非极性键的比较极性键非极性键成键原子不同种原子同种元素原子（特例：O3）电子对偏移不偏移成键原子的电性电负性小的原子呈正电性(δ＋)电负性大的原子呈负电性(δ－)呈电中性表示形式A—B、A=B、A≡B等A—A、A=A、A≡A等实例C—H、C=O、C≡NH—H、C=C、C≡C1.

键的极性分子的极性极性分子：非极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。正电中心与负电中心重合的分子。1、概念2.

分子的极性3．键的极性与分子的极性之间的关系极性键结合的分子一定是极性分子吗？非极性键结合的分子一定是非极性分子吗？以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，如H2、O2等；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如HCl、NO等；注意以极性键结合的多原子分子可能为非极性分子，如CH4、CO2等。✪如何判断分子的极性⑴双原子分子的极性双原子分子的极性与化学键的极性一致以下双原子分子H2、O2、Cl2、HCl、HBr中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？非极性分子极性分子H2

O2

Cl2HClHBr4.

分子极性的判断⑵多原子分子的极性正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

非极性分子H2OCO2方法一：根据正电中心和负电中心是否重合方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0判断键的极性向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子直线形，键的极性互相抵消，非极性分子。δ-δ+δ-CO2F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消，∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2ONH3

三角锥型,不对称，3个N-H的极性的向量和≠0，键的极性不能抵消，是极性分子平面正三角形，键的极性互相抵消，是非极性分子。BF3

正四面体型，4个C-H键的极性的向量和等于零，键的极性互相抵消，是非极性分子CH4方法三：根据空间结构是否对称非极性分子：空间结构中心对称对称直线形：CO2、CS2、C2H2、Cl2、N2正三角形：BF3、SO3、AlCl3正四面体：CH4、CCl4、P4、、SiF4正六边形：C6H6极性分子：空间结构中心不对称不对称直线形：HCN、HCl、NO、COV形：H2O、H2S、SO2、O3（键的极性的向量和不为零）平面三角形：甲醛CH2O三角锥形：NH3、PH3(非正)四面体：CH3Cl分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性非极性分子:中心原子A的化合价的绝对值=价电子数(主族序数)极性分子:中心原子A的化合价的绝对值≠其价电子数方法四：中心原子化合价法（ABn型分子）方法五：中心原子孤电子对法:BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值孤电子对数分子极性30405060223141非极非极非极非极极性极性极性极性分子：中心原子有孤电子对；非极性分子：中心原子无孤电子对。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）只含非极性键的分子是非极性分子。

（

√

）（2）非极性分子中一定含有非极性键。

（

×

）（3）极性分子中不可能含有非极性键。

（

×

）（4）以极性键结合起来的分子一定是极性分子。

（

×

）（5）非极性分子只能是双原子单质分子。

（

×

）√××××2.

（鲁科版习题）下列说法中，正确的是（

）A.

由极性键构成的分子都是极性分子B.

含非极性键的分子一定是非极性分子C.

非极性分子一定含有非极性键D.

以极性键结合的双原子分子一定是极性分子解析：由极性键构成的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，A错误；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如S2Cl2（Cl—S—S—Cl）结构不对称，是极性分子，B错误；非极性分子不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，只含极性键，C错误；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，D正确。√3.

已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周

期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间

的夹角是107°。（1）N4分子的空间结构为

，它是一种

（填“极性”或

“非极性”）分子。解析：N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。（2）PH3分子中P—H

（填“有”或“无”，下同）极性，PH3分

子

极性。解析：P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。非极性有有（3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述错误的是

⁠

（填字母）。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子

a知识点二键的极性对化学性质的影响+H+已知羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。乙酸分子CH3COOH羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。1.

羧酸酸性的衡量标准1.羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lgKa)表示。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23思考：为什么酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸？pKa越小，Ka越大，酸性越强。2.

键的极性对羧酸酸性的影响F—C—C—O—HFFOCl—C—C—O—HClClO＞δ－δ－δ－δ－δ－δ－F的电负性Cl的电负性>

F-C的极性Cl-C的极性>

F3-C的极性Cl3-C的极性>

三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大酸性：三氟乙酸三氯乙酸>同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。2.烷基对酸性的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75思考：为什么酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸？烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧基的酸性越弱。因此甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差异越来越

小。提醒：苯基为吸电子基。2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？C2H5OHδ+δ-HOHδ+δ-共价键的极性还受相邻原子团的影响乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，乙醇分子中羟基的极性比水分子中的小。水更易电离出氢离子，与金属钠反应更剧烈。2、键的极性对物质化学性质的影响影响共价键极性的因素受相邻原子团影响受成键原子电负性影响电负性差值越大→极性越强→反应中越易断裂有些原子团吸电子；有些原子团推电子常见的吸/推电子基团-NO2、-CN、-F、-Cl、-Br、-I、-OH等吸电子基团：推电子基团：R—(各种烃基，烃基链越长→推电子效应越大）

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）羧酸的pKa（pKa＝－lg

Ka）越大，其酸性越强。

（

×

）（2）烃基（R—）是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性越强。

（

×

）（3）羧酸的酸性：CH2ClCOOH＞CCl3COOH。

（

×

）（4）羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越大。

（

√

）×××√2.

下列羧酸的酸性最弱的是（

）A.CH3COOHB.CH2FCOOHC.HCOOHD.CHF2COOH解析：根据与羧基（—COOH）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断。—CH3是推电子基团，导致羧基中O—H的极性减小，酸性减弱，故酸性：HCOOH＞CH3COOH；F的电负性最大，C—F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O—H的极性增大，酸性增强，F原子越多，酸性越强，故酸性：CHF2COOH＞CH2FCOOH＞CH3COOH，选A。√3.

（2024·泉州高二检测）分析表中数据，下列结论正确的是（

）pKa4.884.763.752.861.290.650.23羧酸丙酸乙酸