高中化学会考氧化还原反应试卷

高中化学会考氧化还原反应试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级

高中化学会考氧化还原反应试卷

一、选择题

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

2.在反应2Fe+3Cl2→2FeCl3中，氧化剂是

A.Fe

B.Cl2

C.FeCl3

D.H2O

3.下列物质中，具有还原性的是

A.H2SO4

B.H2O2

C.H2

D.NaOH

4.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，锰元素的化合价变化是

A.+7→+6

B.+6→+3

C.+7→+3

D.+3→+6

5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，电子转移总是发生在金属之间

6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

7.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化产物是

A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2O

8.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是

A.Fe

B.Cl2

C.H2O2

D.NaOH

9.在反应2H2+O2→2H2O中，还原剂是

A.H2

B.O2

C.H2O

D.H2O2

10.下列关于氧化还原反应的描述，错误的是

A.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价升高

B.氧化还原反应中，还原剂得电子，化合价降低

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，电子转移总是发生在非金属之间

二、填空题

1.在反应2Fe+3Cl2→2FeCl3中，Fe的化合价由__________价变为__________价，Cl2的化合价由__________价变为__________价。

2.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，H2S是__________剂，SO2是__________剂。

3.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，锰元素的化合价变化是__________→__________。

4.在反应2H2+O2→2H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

5.在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，Na的化合价由__________价变为__________价，H2O的化合价由__________价变为__________价。

6.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，氧元素的化合价变化是__________→__________。

7.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，硫元素的化合价变化是__________→__________。

8.在反应2H2+O2→2H2O中，H2O的化合价是__________价。

9.在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，H2O的化合价由__________价变为__________价。

10.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，K2SO4的化合价是__________价。

三、多选题

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

2.在反应2Fe+3Cl2→2FeCl3中，属于氧化剂的是

A.Fe

B.Cl2

C.FeCl3

D.H2O

3.下列物质中，具有还原性的是

A.H2SO4

B.H2O2

C.H2

D.NaOH

4.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，属于氧化剂的是

A.K2SO4

B.MnSO4

C.H2SO4

D.KMnO4

5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，电子转移总是发生在金属之间

6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

7.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，属于氧化产物的是

A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2O

8.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是

A.Fe

B.Cl2

C.H2O2

D.NaOH

9.在反应2H2+O2→2H2O中，属于还原剂的是

A.H2

B.O2

C.H2O

D.H2O2

10.下列关于氧化还原反应的描述，错误的是

A.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价升高

B.氧化还原反应中，还原剂得电子，化合价降低

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，电子转移总是发生在非金属之间

四、判断题

1.氧化还原反应中，一定存在电子转移。

2.单质参加的反应一定是氧化还原反应。

3.在氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高。

4.置换反应一定是氧化还原反应。

5.氧化产物一定含有氧元素。

6.具有还原性的物质在反应中一定作还原剂。

7.任何含氧化物的反应都是氧化还原反应。

8.氧化还原反应中，还原剂的还原性一定强于还原产物的还原性。

9.在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。

10.氧化还原反应可以发生在非金属元素之间。

五、问答题

1.写出反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，锰元素的化合价变化过程。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。请设计实验方案，确定该粉末的组成成分。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：只有选项C的反应中，元素的化合价发生了变化，H2中H为0价，O2中O为0价，水中H为+1价，O为-2价，符合氧化还原反应的定义。

2.B

解析：在反应中，Cl2得电子，化合价从0价降低到-1价，是氧化剂。

3.C

解析：H2在反应中失电子，化合价从0价升高到+1价，具有还原性。

4.C

解析：锰元素在KMnO4中为+7价，在MnSO4中为+2价，化合价降低了。

5.B

解析：还原剂失电子，化合价升高，描述正确。

6.B

解析：CaCO3分解为CaO和CO2，元素的化合价没有发生变化。

7.C

解析：S在H2S中为-2价，在单质S中为0价，化合价升高，是氧化产物。

8.C

解析：H2O2中O为-1价，既可以升高到0价（作还原剂），也可以降低到-2价（作氧化剂）。

9.A

解析：H2在反应中失电子，化合价从0价升高到+1价，是还原剂。

10.A

解析：氧化剂得电子，化合价降低，描述错误。

二、填空题

1.0；+3；0；-1

解析：Fe由0价变为+3价，失去3个电子；Cl2由0价变为-1价，得到2个电子。

2.还原；氧化

解析：H2S中S由-2价升高到0价，失电子，作还原剂；SO2中S由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂。

3.+7；+2

解析：锰元素由+7价降低到+2价。

4.O2；H2

解析：O2中O得电子，化合价降低，作氧化剂；H2中H失电子，化合价升高，作还原剂。

5.0；+1；+1；-2

解析：Na由0价升高到+1价，失电子；H2O中H由+1价降低到0价，得电子。

6.0；0

解析：反应前后氧元素的化合价没有发生变化。

7.-2；0

解析：H2S中S由-2价升高到0价，失电子；SO2中S由+4价降低到0价，得电子。

8.-2

解析：H2O中O的化合价是-2价。

9.+1；0

解析：H2O中H由+1价降低到0价，得电子。

10.+1

解析：K2SO4中K为+1价，SO4为-2价。

三、多选题

1.C,D

解析：只有选项C和D的反应中，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

2.B

解析：Cl2得电子，化合价从0价降低到-1价，是氧化剂。

3.C

解析：H2在反应中失电子，化合价从0价升高到+1价，具有还原性。

4.D

解析：KMnO4中Mn得电子，化合价从+7价降低到+2价，是氧化剂。

5.B,C

解析：还原剂失电子，化合价升高，描述正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，描述正确。

6.B

解析：CaCO3分解为CaO和CO2，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。

7.C

解析：S在H2S中为-2价，在单质S中为0价，化合价升高，是氧化产物。

8.B,C

解析：Cl2既可以作氧化剂，也可以作还原剂；H2O2中O为-1价，既可以升高到0价（作还原剂），也可以降低到-2价（作氧化剂）。

9.A

解析：H2在反应中失电子，化合价从0价升高到+1价，是还原剂。

10.A,D

解析：氧化剂得电子，化合价降低，描述错误；氧化还原反应可以发生在非金属元素之间，描述错误。

四、判断题

1.正确

解析：氧化还原反应的本质是电子转移，所以一定存在电子转移。

2.正确

解析：单质中元素的化合价为0，与其他物质反应时，化合价一定会发生变化，属于氧化还原反应。

3.错误

解析：氧化剂得电子，化合价降低，不是升高。

4.正确

解析：置换反应中，一定有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

5.错误

解析：氧化产物是指化合价升高的产物，不一定含有氧元素。

6.正确

解析：具有还原性的物质在反应中得电子，作还原剂。

7.错误

解析：不是任何含氧化物的反应都是氧化还原反应，例如CO2+H2O=H2CO3，元素的化合价没有变化。

8.错误

解析：还原剂的还原性不一定强于还原产物的还原性。

9.正确

解析：得电子的物质作氧化剂，这是氧化还原反应的基本概念。

10.正确

解析：氧化还原反应可以发生在非金属元素之间，例如H2+Cl2=2HCl。

五、问答题

1.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑中，锰元素的化合价变化过程是：在KMnO4中，锰元素的化合价为+7价；在MnSO4中，锰元素的化合价为+2价。

解析：锰元素在KMnO4中为+7价，在MnSO4中为+2价，化合价降低了。

2.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。例如，H2+O2=2H2O，氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。

解析：氧化还原反应的本质是电子转移，表现为化合价的变化。

3.实验方案：

1.取