黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学2017-2018学年高一下学期末考试化学试卷

2017—2018学年度第二学期森工合江协作体期末试卷高一化学试卷命题学校：清河林业局高级中学命题人：宋志超校对人:张辉考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1.人们习惯称糖类、油脂和蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质，以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应2.下列说法正确的是(

)A.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨B.低碳生活是指少用煤炭生活C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行3.某反应物A的浓度是0.3mol/L,4s后，A的浓度变为0.18mol/L,在这4s内A的化学反应速率是(

)A.

0.04

L.s/(L.s)

B.

0.02

L.s/(L.s)

C.

0.03

L.s/(L.s)D.

L.s6mol/(L.s)4.下列表示方法正确的是(

)A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.次氯酸的结构式:C.溴化铵的电子式:D.钠离子的结构示意图:5.下列叙述正确的是(

)A.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的B.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化C.短周期中包含了18种原子D.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表6.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液7.一定量的硫酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的(

)A.Na2SO4B.NaClB.NaCl固体C.CuSO4(固体)D.硫酸溶液WXYZM8.如图中,W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(

)A.元素X位于ⅦA族,有+7、1两种常见化合价B.五种元素中,元素Y的性质最稳定C.元素Z和M的简单气态氢化物的稳定性:M>ZD.元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y9.下列说法正确的是(

)A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B.

通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C.

煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源D.

石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化10.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:下列有关说法正确的是(

)A.

阿托酸的分子式为C9H8O2B.

lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C.

阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D.

阿托酸能发生取代、加成、水解等反应11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(

)A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应12.2016年IUPAC命名116号元素为Lv（中文名为“鉝”，lì），Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法不正确的是（

）A.中子数为177的Lv核素符号是LvB.Lv的同位素原子具有相同的电子数C.Lv是第七周期第ⅥA族元素D.Lv在同族元素中非金属性最弱13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（

）A.甲能使溴水褪色B.乙可与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应使高锰酸钾溶液褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应将6molX

气体和

3molY气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2X+Y

⇌2Z

.若经2s后测得Z的浓度为0.9mol/L

,现有下列几种说法:

①L.sX表示的反应的平均速率为0.45mol/(L.s)

②L.sY表示的反应的平均速率为0.9mol/(L.s)③2s时物质X的转化率为70%;

④2s时物质Y的浓度为1.05mol/L

其中正确的是(

)A.①③B.①④C.②③D.③④15.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为(

)A.

15.6%B.

26.7%C.

30%D.

无法确定16.

四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种第Ⅱ卷（共52分）17.(6分）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有②医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液③花生油、茶籽油、牛油的主要成分是④属于天然有机高分子化合物的是⑤家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质。⑥在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有18.（12分）很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为：

。（2）写出反应②④的化学方程式：②

，反应类型：

；④

，反应类型：

。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：①浓硫酸的作用是

、

。②饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是

。（过滤、分液、蒸馏）19．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素⑥名称为_____________在周期表中的位置。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为。20.（16分）I.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。ABCA中反应的化学方程式为B中的电极反应：Fe极：Cu极：电流由极流向极（用Cu或Fe填空）(3)C中作负极的金属是该极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)Ⅱ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol/(L•s)（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了mol/L（3）反应的化学方程式为：

2017—2018学年度第二学期森工合江协作体期末试卷高一化学答案题号12345678答案CDCABBAD题号910111213141516答案DABACBBC（48分，每题3分）（52分）（每空1分，共6分）C(2)B(3)D(4)F(5)A(6)E（共12分）（1）（1分）（2）（2分）；氧化反应（1分）；（2分）；酯化反应或取代反应（1分）①催化剂（1分）；吸水剂（1分）②溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度（2分）③分液（1分）（共18分）硫（1分）第三周期第ⅥA族（1分）HClO4（2分）（2分）（3）（2分）离子（1分）（4）