四川省成都实验高级中学高三上学期12月月考理科综合试题（教师版）

成都实验高级中学2018届高三12月月考理科综合试题第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于人体细胞的叙述，错误的是（D）A.人正常体细胞的分裂次数是有限的B.细胞骨架由蛋白质纤维组成，与细胞的运动、物质运输、信息传递等密切相关C.细胞中衰老的线粒体可被溶酶体分解清除D.细胞膜中的磷脂分子由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成2.对下列五种育种方法的分析中，错误的是（D）①古代的选择育种②杂交育种③诱变育种④单倍体育种⑤基因工程育种A．①②两种育种方法共有的缺点是育种周期长B．②⑤两种育种方法依据的原理都是基因重组C．③④两种育种方法均可缩短育种周期D．①⑤均可按人的意愿定向地改变生物性状3．下列关于细胞生命历程的叙述，不正确的是（A）A．成熟机体中细胞的自我更新和被病毒感染细胞的清除都是通过细胞凋亡实现的B．细胞癌变是原癌基因突变导致的，直接参与癌细胞无限增殖的无膜细胞器是中心体和核糖体C．衰老细胞水分减少，细胞核体积增大，染色质收缩，酶活性降低D．细胞增殖、分化、癌变过程中都有RNA种类和数量的变化，染色体行为的动态变化主要发生在细胞增殖过程中4．图示为根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。下列有关叙述正确的是(C)A．观察细胞质壁分离时可选择a区和b区的细胞B．观察根尖细胞有丝分裂时应选择c区细胞C．若①②表示一个完整的细胞周期，①过程所经历的时间明显比②过程长D．③和④过程中细胞核遗传物质发生了改变5．脑缺氧、心缺血、急性胰腺炎、动脉粥样硬化等疾病都是由细胞坏死引起的。近日，厦门大学生命科学学院韩家淮教授课题组的一项研究表明，存在于人体内的一种名为RIP3的蛋白激酶，能够将细胞凋亡转换成细胞坏死，通过调控这个酶的合成，就可以调控细胞的死亡方式。下列有关叙述错误的是(B)A．从以上分析可知细胞坏死过程中存在基因的选择性表达B．一些细胞的坏死对人体也有益处，比如被病原体感染的细胞在免疫系统的作用下死亡C．抑制RIP3的活性，能在一定程度上对急性胰腺炎有治疗防御的作用D．在人体的癌细胞中，也可能存在控制RIP3合成的基因6．下图为下丘脑某神经细胞的部分膜结构示意图，下列叙述正确的是（D）A．若此图为突触后膜局部结构，则兴奋经过此处时的信号转换是：电信号→化学信号→电信号B．动作电位的形成与膜上②、④等载体有关，A面为正电位，B面为负电位C．饮水不足时此细胞可以释放抗利尿激素，作用于肾小管和集合管D．该细胞可参与形成体温调节中枢或血糖平衡中枢等重要的生命活动中枢7．下列关于化学用语的表示正确的是(C)A．质子数为8、质量数为17的原子：eq\o\al(17,8)ClC．氯离子的结构示意图：解析：A项，应改为eq\o\al(17,8)O；B项，应改为；D项，应改为。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（B） A．1.5gCH3+含有的电子数为NA0.l0.l0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNAC．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA9.．利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（D）选项①②③实验结论A浓氨水CaOAlCl3溶液制备氢氧化铝 BNaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞SiD稀硫酸Na2SAg2SO4浊液Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)解析A、氨气极易溶于水，容易倒吸，错误；B、电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但生成的气体中含有硫化氢等，硫化氢也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能说明乙炔的还原性，错误；C、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀，因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以不能说明非金属性强弱，错误；D、依据沉淀容易向更难溶的方向转化可知正确。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是（C）A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW411.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是（D）A.该物质是一种磷酸酯类化合物B.该有机物能发生银镜反应C.该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH12．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是(C)A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2↑+2OHD．当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH213.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（C）A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14.在某一竖直平面内存在一范围足够大的匀强电场，一个带电小球在电场力和重力的作用下由静止开始沿不在竖直方向的直线斜向下运动，以下判断正确的是（D）A.电场线不可能在水平方向B.小球可能做匀速直线运动C.小球的电势能不可能增加D.小球的机械能可能守恒15.两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是（B）16．将四块相同的坚固石块垒成圆弧形的石拱，其中第3、4块固定在地基上，第l、2块间的接触面是竖直的，每块石块的两个侧面间所夹的圆心角均为30，石块间的摩擦力可以忽略不计。则第1块对第2块的弹力和第1块对第3块的弹力的大小之比为（A）A．B．C．D．17.如图将铝板制成“U”形框后水平放置，一质量为m的带电小球用绝缘细线悬挂在框的上方，让整体在垂直于纸面向里的匀强磁场中以速度向左匀速运动,速度方向水平且与磁场方向垂直。悬线的拉力为T，则（D）A．悬线竖直，T>mgB．悬线竖直，T＜mgC．选择的大小，可以使T=0D．T的大小与无关18.质量为2kg的质点在x－y平面上做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图4－1－23所示，下列说法正确的是(AB)图4－1－23A．质点的初速度为5m/sB．质点所受的合外力为3NC．质点初速度的方向与合外力方向垂直D．2s末质点速度大小为6m/s19.质量为m的汽车在平直公路上行驶，所受的阻力恒为车重的k倍．汽车以额定功率行驶，当它加速行驶的速度为v时，加速度为a．则以下分析正确的是（BD）A．汽车发动机的额定功率为kmgvB．汽车行驶的最大速度为eq\f((kg+a)v,kg)C．当汽车加速度减小到eq\f(a,2)时，速度增加到2vD．汽车发动机的额定功率为(ma+kmg)20．如图所示，在两个点电荷Q1、Q2产生的电场中，实线为其电场线分布，虚线为电子（不计重力）从A点运动到B点的运动轨迹，则下列判断正确的是（AB）A．电子经过A点的加速度比经过B点的加速度大B．Q1的电荷量小于Q2的电荷量C．电子在A点的电势能大于在B点的电势能D．两个点电荷连线中点O的场强为零【解析】根据“电场线的密疏表示场强的大小”可知，A点的场强比B点的场强大，根据牛顿第二定律a=eq\F(qE,m)知，电子经过A点的加速度比经过B点的加速度大，选项A正确；根据电场线分布情况可知，Q1、Q2是同种电荷。由点电荷周围电场线较密可知点电荷带电荷量较多，即Q1<Q2，选项B正确；电子做曲线运动，受到的合力方向指向曲线的凹处，得电子过B点时受到的电场力F方向如图所示，电子带负电，可知电场线方向如图所示，由于电子从A点运动到B点的过程中，电场力方向与速度方向的夹角总是大于90°，电场力做负功，电势能增大，即电子在A点的电势能小于在B点的电势能，选项C错误；O点的场强是Q1、Q2分别在O点产生的场强的合成，根据E=keq\F(Q,r2)知，Q1在O点产生的场强小于Q2在O点产生的场强，O点的场强不为零，选项D错误。21．如图(a)所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F＝8N的力作用下加速度与倾角的关系．已知物块的质量m＝1kg，通过DIS实验，描绘出了如图(b)所示的加速度大小a与倾角θ的关系图线(θ<90°)．若物块与木板间的动摩擦因数为0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2.则下列说法中正确的是(BC)A．由图象可知木板与水平面的夹角处于θ1和θ2之间时，物块所受摩擦力一定为零B．由图象可知木板与水平面的夹角大于θ2时，物块所受摩擦力一定沿木板向上C．根据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2D．根据题意可以计算当θ＝45°时，物块所受摩擦力为f＝μmgcos45°＝eq\r(2)N第Ⅱ卷(选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题22．(6分)在“测定导体电阻”的实验中，电源使用两节新干电池，被测电阻Rx的阻值约为5Ω，电流表内阻约0.2Ω，电压表内阻约为2kΩ，滑动变阻器的规格是“10Ω1.5A”．(1)图甲是不完整的实验电路，请你将电路图画完整；答案如下图：(3分)(2)电路连接正确，实验数据记录如下表所示，其中一组数据有拼凑的嫌疑，请指出并说明判断依据__第1组数据有拼凑的嫌疑，电压最低大约1__V或电流最小大约0.2__A(只指出第1组数据有拼凑的嫌疑给1分)(3分)__.实验组号1234电压/V0.61.21.82.4电流/A0.120.240.360.4823.（9分）图甲是“研究平抛物体的运动”的实验装置图。（1）实验前应对实验装置反复调节，直到斜槽末端切线________。每次让小球从同一位置由静止释放，是为了每次平抛________。（2）图乙是正确实验取得的数据，其中O为抛出点，则此小球做平抛运动的初速度为________m/s。（g取9．8m/s2）【答案】(1).水平(2).初速度相同(3).1.6【解析】（1）平抛运动的初速度一定要水平，因此为了获得水平的初速度安装斜槽轨道时要注意槽口末端要水平，为了保证小球每次平抛的轨迹都是相同的，这就要求小球平抛的初速度相同，因此在操作中要求每次小球能从同一位置静止释放。（2）由于O为抛出点，所以根据平抛运动规律有：x=v0ty=12gt将x=32cm，y=19.6cm，代入解得：v0=1.6m/s。24.（12分）如图所示，光滑水平面右端B处连接一个竖直的半径为R的光滑半圆轨道，在离B距离为x的A点，用水平恒力将质量为m的质点从静止开始推到B处后撤去恒力，质点沿半圆轨道运动到最高点C处后水平抛出,恰好落回A点，问：(1)推力对小球做了多少功?(2)x取何值时，完成上述运动时所做的功最少?最少功为多少?(2)要使F力做功最少，确定x的取值，由WF=2mgR+mv知，只要质点在C点速度最小，则功WF就最小。若质点恰好能通过C点，其在C点最小速度为v，由牛顿第二定律有mg=,则v=则有=,解得：x=2R当x=2R时，WF最小，最小的功：WF=mgR25．（20分）如图所示，一高h=1.25m、质量的木块B，在一水平向右的恒力F=3N作用下，在水平地面上向右运动。现将一质量（可视为质点）的小滑块A轻轻静置（相对地面的速度为零）于木块B上距B左端b=1.00m的水平面上，一段时间后A从B上滑落，A刚离开B的时刻，B向右运动的距离，已知A与B间的动摩擦因数，B与水平地面间的动摩擦因数均为μ=0.10，（结果均保留2位有效数字）。（1）求整个过程中，A与B间由于摩擦产生的热量Q；（2）求A落地时，落地间到B左端的水平距离s。【答案】：（1）由能量关系得①，②解得③（2）由于，故A、B组成的系统动量守恒，则④由动能定理得：对A：⑤对B：⑥⑦联立⑤、⑦式解得：A刚离开B时，A的速度⑧联立④、⑥式解得：A刚离开B时，B的速度⑨A离开B后：⑩，解得：由动量定理得[]解得：[]26．(14分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是______________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________。答案：(1)ZrSiO4＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)(2)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O=Zr(OH)4↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(3)2NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净解析(1)锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3转化成ZrO2＋，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成Al3＋，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。(2)加入氨水，使Fe3＋、Al3＋杂质除去，但不可使ZrO2＋沉淀，所以pH的范围为5.2～6.2。继续加入氨水，使ZrO2＋转化为Zr(OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2molNHeq\o\al(＋,4)生成，根据N守恒知，反应物有2molNH3·H2O参加反应，根据H、O元素守恒知，反应物需要补充1molH2O。(3)NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NHeq\o\al(＋,4)水解，生成NH3。(4)过滤Ⅲ处的滤液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl－即可。27.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+179.5kJ/molK2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝112.3kJ/molK3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 以及此热化学方程式的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)= 。若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围 。（3）电化学降解NO2的原理如下图：①电源的负极是 （填A或B）阴极反应式为 。②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为 g。答案：（14分）（每空2分）（1），（2）0.008mol/(L·s) 0≤a<0.8（或a<0.8）（3）①B（或）②3228．(除标注外，每空2分，共15分)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。答案：(1)CFe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)待D处的气体纯净后关闭活塞3、打开活塞2(3)防止＋2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)乳酸根离子被酸性KMnO4氧化98.50%（3分）解析在装置B中发生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，当生成的H2纯净时，关闭活塞3，使B中的压强增大，把生成的FeCl2溶液压入到C中，使NH4HCO3与FeCl2反应生成FeCO3。(4)n(Fe2＋)＝19.70×10－3L×0.1000mol·L－1×5＝9.85×10－3eq\f(9.85×10－3mol×288g·mol－1,2.880g)×100%＝98.5%。29.（10分）下图是小鼠体内某分泌细胞结构模式图。若在一定时间内使该细胞吸收放射性同位素标记的氨基酸。请分析回答（“[]”内写数字，“___”上写文字）：(1)经检查发现放射性同位素依次出现在图中的细胞器__________________(只填图中相应数字)。(2)图中[7]可能是____________。A.雌性激素

B.维生素

C.消化酶

D.肌糖原(3)[3]和[5]两种有膜小泡分别来自___________和____________；[7]的合成、加工运输过程所需能量大多是由[

]___________供给。(4)[7]中的肽键在[

A.B____________产生，肽键的化学结构式表示为________________。如果该细胞合成的是一种由A.B两条肽链（共有51个氨基酸）组成的一种蛋白质，其中肽键的数目是______个，这些氨基酸合成该蛋白质过程中分子量减少______。(5)此细胞与蓝藻细胞相比，最主要的区别是该细胞__________________。答案：（1）1、2、4（2）C（3）内质网

高尔基体

[8]线粒体（4）[1]核糖体

CONH

49

882（5）有成形的细胞核（有以核膜为界限的细胞核）解析：由图可知，1是核糖体，2是内质网，3是囊泡，4是高尔基体，5是囊泡，6是细胞膜，7是分泌蛋白，8是线粒体。（1）分泌蛋白的合成、加工、运输、分泌所经过的细胞器为：1核糖体→2内质网→4高尔基体。（2）图中[7]为分泌蛋白，题中选项只有消化酶属于分泌蛋白，故选C。（3）3囊泡来自内质网，5囊泡来自高尔基体。在分泌蛋白的合成、加工、运输、分泌过程中所消耗的能量，主要由线粒体提供。（4）肽键是氨基酸在核糖体上脱水缩合形成的一种化学键。肽键是氨基和羧基脱去一分子水形成的，所以其化学结构式为CONH。肽键的数目=氨基酸数肽链数=512=49。这些氨基酸合成该蛋白质过程中分子量减少，即脱水量=49×18=882。（5）图中为动物细胞，属于真核细胞，蓝藻属于原核细胞，二者之间的明显区别是真核细胞有成形的细胞核。30.(8分)下图是人体口腔内的唾液腺细胞合成并分泌唾液淀粉酶(其化学本质为蛋白质)的过程。请据图回答：（［］中填数字标号,

上写文字）：⑴唾液淀粉酶首先是在［

］_____________中合成的，再经过［

］_____________和高尔基体的加工，最后分泌到细胞外。⑵图示中不属于生物膜的结构有_____________(写序号)。⑶与高等植物细胞相比，该细胞特有的细胞器是_____________。⑷唾液腺细胞合成并分泌唾液淀粉酶的整个过程是由___________________控制的。⑸由图可知：细胞只有保持结构的______________，才能正常地完成各项生命活动。答案：（1）①核糖体，②内质网。（2）①核糖体。（3）中心体。（4）细胞核。（5）完整性。解析：（1）唾液淀粉酶是分泌蛋白，先在核糖体合成，进入内质网和高尔基体进一步加工，最后通过细胞膜分泌到细胞外。（2）核糖体没有生物膜。（3）高等植物无中心体，动物才有。（4）细胞核是代谢和遗传的控制中心。（5）细胞的各部分结构分工合作，保证细胞组成完成生命活动。31.（7分）广东地区高发的β地中海贫血症属于常染色体遗传病。研究发现，患者的β珠蛋白(血红蛋白的组成部分)合成受阻，原因是血红蛋白β链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变，由正常基因A突变成致病基因a(见图，AUG、UAG分别为起始和终止密码子)。请据图分析回答下列问题：(1)图中过程①称做________，过程②在________中进行。(2)正常基因A发生了碱基对的________，突变成β地中海贫血症基因a。该病体现了基因通过__________________________控制生物体的性状。(3)若异常mRNA进行翻译产生了异常β珠蛋白，则该蛋白与正常β珠蛋白在肽链长短上的区别是___________________________________________________。答案：（7分）（1）转录（1分）核糖体（1分）（2）替换（1分）控制蛋白质的结构直接（2分）（3）组成异常β珠蛋白的肽链更短（2分）32.（14分）右图分别表示某动物细胞有丝分裂的不同时期每条染色体上DNA含量变化的关系及处于有丝分裂某个时期的细胞图像。请据图回答：（1）观察染色体形态和数目的最好时期在

之间，图1中CD段形成的原因是

AB段形成的原因是

（2）图2中细胞处于图1中的

段；此时细胞中染色体单体数为_______，同源染色体有

对。（3）皮肤癌细胞的细胞周期

（大于、小于或等于）正常皮肤生发层细胞。答案：（1）BC

着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为子染色体DNA自我（2）DE

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4（3）小于解析：（1）由图可知，观察染色体形态和数目的最好时期在有丝分裂的中期，位于图1中的BC段。图1中CD段为有丝分裂的中期向后期转化时期，此时着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为子染色体，使得染色体上的DNA减半。AB段处于有丝分裂的间期，此时进行DNA的自我，使得每条染色体上的DNA有1条变为2条。（2）图2为有丝分裂后期图，处于图1中的DE段；此时染色单体分离，细胞中不含染色单体；同源染色体有4对。（3）癌细胞的分裂速度快，细胞周期小于正常皮肤生发层细胞。（二）选做题33.[物理一选修33](15分)(I)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低C.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零D.气体从外界吸收热量，其内能一定增加E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高。⑵（10分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大气压强为p0=76cmHg。如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。[物理一选修33](15分)【答案】（1）ABE（2）设玻璃管开口向上时，空气柱压强为①玻璃管开口响下时，空气柱压强为，②由玻意耳定律得③由①②③式和题给条件得h=12cm④从开始转动一周后，设空气柱的压强为，则⑤由玻意耳定律得⑥由①②③⑤⑥9.2cm⑦34.【物理选修34】（15分）（1）下列关于机械振动与机械波说法，正确的是A．机械波的频率与振源的振动频率无关B．机械波的传播速度与振源的振动速度无关C．质点振动的方向不一定垂直于波传播的方向D．机械波在介质中传播的速度由振源的频率决定E．在一个周期内，沿着波的传播方向，振动在介质中传播一个波长的距离（2）如图所示为一透明玻璃半球的截面，在其下方有一平行于半球上表面水平放置的光屏。两束关于中心轴对称的激光束从半球上表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射出，已知玻璃半球的半径为R，折射率为。【答案】：（1）BCE（2）（ⅰ）由题意得光线恰从球面射出，即发生全反射，如图所示设经E、F两点发生全反射，由折射定律得①由几何关系知三角形为直角三角形②且③（ⅱ）分析可知，到达光屏时，一个光点偏离轴线的距离为④则两个光点的距离⑤35．【选修3—物质结构与性质】(15)主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是______________________________________________________________________________________。(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。(4)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)画出配离子YZ4Xeq\o\al(2－,4)的结构式：________，1mol该离子中含有的共价键数目为__________。答案：(1)BeO(2)铍直线形BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键(3)As4O6sp3sp3(4)4AsH3＋24AgNO3＋6H2O=As4O6＋24Ag↓＋24HNO3(5)8NA解析元素分析：Y原子的各能层电子数相同，可知核外电子层有2层，每层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素、M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素。(1)同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O。(2)Y为4号元素铍(Be)，价电子排布式为2s2，故其价电子排布图为；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为(2＋1×2)/2＝2，采用sp杂化，无孤电子对，故其立体构型为直线形；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体(BeCl2)n。(3)O原子最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键；As原子最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键；由W的结构可知，黑色小球为As原子共4个，白色小球为O原子共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化。(4)化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W(As4O6)，AgNO3～Ag～e－，4AsH3～As4O6～24e－，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为4AsH3＋24AgNO3＋6H2O=As4O6＋24Ag↓＋24HNO3。(5)配离子YZ4Xeq\o\al(2－,4)为[Be(OH)4]2－，中心原子Be2＋提供空轨道，配体OH－提供孤电子对形成4个配位键，其结构式为；1个[Be(OH)4]2－存在4个配位键及4个O—H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA。36.【选修5—有机化学基础】（15分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是、。（2）多巴胺的分子式是。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应②的反应条件是。（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：。①属于1，3，5三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应