贵州省六校2026届高三下4月高考联考(三)化学试卷

化学参考答案·化学参考答案·PAGE1页（8页1431．A、C、DBHCl的电子式形成过程需注意：HCl是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，A错误。OF2O原子的价层电子对数：键数（2）+62124。VSEPR3pp−p键为键，C错误。[Co(NH)Cl]23Fe(OH)3胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误。用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，B错误。酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确。铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌器，减少热量的散失，D错误。甲乙分子中均存在手性碳原子，所以存在对映异构现象，ACOOH钠溶液反应，B6molH2反应，C错sp2sp3两种杂化，D正确。该反应属于歧化反应，A正确。该反应中，NaFF作还原剂，B正确。该反应中，S的化合价从+2升至+4，又由+2价下降到+1价，被氧化空间结构为变形四面体，D错误。6．1L0.1molL1NaCO溶液中因为CO2的水解，CO2数目小于0.1N，A NHCl溶液中由水电离出的H10−5mol/L，D错误。HF分子，A 水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确。乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确。)应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略；CO Ts1；Ts2； ；Ts3；面。该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误。反应历程中反应速率BTs1对应的物质能量最高，稳定性最差，C错误。反应未达平衡时，使用化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D正确。AF（同电子层时原子序数小半径大，B错误。硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确。PH3NH3（同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，D错误。Pt电极上HO失电子转化为O，电极反应为2HO4e4HOPt 极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，应与电源正极连接，A工作时，H应向阴极石墨烯方向运动。每转移2mol电子，由阴极电极反应式从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大，阴极室增加的质量为44g•mol11mol+1g•mol12mol46

气，同时有2molH迁移至阴极室，所以阳极室质量减少，阳极室减少的质量为32gmol10.5mol+1gmol12mol18g，所以46g18g)64g， Cl2I−I2，溶液变棕黄色。过量Cl继续将I氧化为无色的IO 目未中和酸直接加入银氨溶液，无法检测水解产物（葡萄糖，结论错误，B错误。浓硝溶液褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误。2CO(g)+4H2(g) A错误。根据反应，生成2CO(g)+4H2(g) 因为Z点时，H2H2O的体积分数相同，则有44x2xx2mol8量为8mol，CO与H2转化率相等其转化率为： 100%66.7%，D正确。 28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s23ddA错误。图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示O（Ni） NiO1∶1NiO，B正确。从图甲分子中，NiN之间存在配位键（箭头所示C—C、C—N、N—O、O—H等为共价键，但氢键（O—H…O）4O2−，1nm=10−7cm

g/cm3，Da3Na，A2−b，Ac(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)，B正确。mpH=4.2时，δ(HA−)=δ(A2−)c(HA−)=c(A2−)，H2A

c(H)•c(A2)c(HA

c(H)

，NaAK= h1 h1

，C正确。NaOH10mLNaHANa2A，且两物质浓度相c(Hc(Nac(HA2c(A2c(OH2c(Na3c(HA 3c(A23c(HA，联立可得：2c(H2c(OHc(A2c(HA3c(HA，D 45815（ 活性 65℃，为了控制加热温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯ABNaC（3l固N3，C正确。提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙D正确。反应生成的吡咯X物质的量为0.10mol，则产率

10077.6构简式为：，B正确16（（1分

FeO+6e+3HO=22 【解析（1）Fe为26号元素，基态Fe3+的价层电子排布图为Cu2+、Ni2+、Al3+Ca2+。“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+。电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，电极反应为2 FeO+6e+3HO2

Ksp[Cu(OH)2]1019.7

不出现沉淀，pH5.15c(OH

c(Cu2 配 个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还i2+i+2A，B不符合题意。2OO原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与根据相邻原子间的最近距离之比 可知，顶点的原子与体心的原子距离为N1Cu

8×8

Ni6×1=3x∶y∶z=1∶3∶1。根据分析，CuNi原子，数目为381=1217（cΔH>0，ΔS<0ΔG=ΔH−TΔST增大而增大，因此图所对应该反c260℃反应未达平衡，温度升高，化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时逆向进行，CO2的转化率降低）+2NH3(g)+CO2(g)K

252CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)ΔH>0可知，该反应ΔG=ΔH−TΔS随着T增大而增大，因此图所对应该反应的线条是：c由图可知，260℃时，CO2的转化率和甲醇的选择性最大，说明该化剂在260℃时应，升温平衡逆向进行，CO2的转化率降低。18（ 1（1分【解析（1）结合A、E、D(C3H3O