2.3.1物质的量 课件 高一上学期化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节

物质的量第一课时

物质的量学习目标1min1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的含义。2.学会运用物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系进行简单的计算。自学指导

5min阅读课本P53-55页，找出物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念有关物质的量的计算公式1.判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量ד物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体。(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023√×阿伏加德罗常数约为6.02×1023

mol-1。(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧×自学检测3min宏观

65g73g136g2gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

微观1211数目质量质量（m）不够简便不够本质微粒数（N）简单直观化学本质[化学]——微观[生活]——宏观一滴水中大约含有1.7×1021个水分子

假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多年才能数清。3万质量（m）不够本质宏观可测微粒数（N）微观本质难以测量？宏观

65g73g136g2gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

微观1211数目质量不符合微观世界的计量方法完成下表，你发现了什么规律序号物质微粒个数（N）质量相对原子质量1Zn6.02×102365g2O26.02×102332g3C6.02×102312g4HCl6.02×102336.5g5H26.02×10232g6ZnCl26.02×1023136g65321236.52136每6.02×1023个微粒的质量在数值等于该物质的相对原子质量质量（m）

65g73g136g2gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

微粒数（N）6.02×1023

2×6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023如何将6.02×1023这个“大数”进行处理便于表达创造一个新的单位：1

集合体含有6.02×1023个微粒新的单位——摩尔moles：堆积（拉丁文）1mole≈1堆摩尔mol

1mol2mol1mol1mol1、含义：1mol任何微粒所含有的微粒数目2、符号：NA3、单位：mol-14、近似值：NA≈6.02×1023mol-1【注意】

(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。(2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-11mol约6.02×1023个水分子阿伏加德罗常数NA如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？一万四千年阿伏伽德罗常数、摩尔只能用于微观微粒上序号物质微粒个数（N）1Zn6.02×10232O21.204×10243C6.02×10234HCl3.01×10235H26.02×10236ZnCl23.01×10231mol2mol1mol0.5mol1mol0.5mol“千克”是质量的单位摩尔是“谁”的单位呢？1961年，化学家Guggenheim将摩尔成为“化学家的量”；1971年“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量它的符号是n物质的量（n）“摩尔”是物质的量的单位；物质的量是一个物理量24个鸡蛋12个一打两打1.7×1021个水分子“打包”约6.02×1023个为一摩尔0.0028摩尔mol微粒数目N阿伏加德罗常数NA物质的量n2、符号：1、定义：表示含有一定数目_______________的集合体（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）3、单位：nmol（摩尔）

微观粒子物质的量(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1molH指1mol

，1molH2指1mol

，不能说1mol氢，指代不明确。氢原子氢气分子物质的量的是一个专有名词，在表述时不可增减，四个字不可分割。物质的量只能用于表示微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量。物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。专有化具体化微观化集体化物质的质量（

）物质的数量（

）1mol小米（

）1mol氢（

）1molH2（）0.5molO2（

）“四化”✘✘✘✘

✔

✔1mol光头强（

）✘注意事项物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA

)、微粒数目(N)的关系式：1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023mol-13mol

6.02×1023mol-1物质的量n=

阿伏加德罗常数NA

微粒数目N6.02×1023

1.204×1024

=

=

=

1.806×1024

n=

NNA物质的量阿伏加德罗常数微粒数目（个数）关系式=

n1n2N1N2运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na+的数目是

，与

molNaCl含有相同Na+数目。(3)0.2molNH3与

H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3molH2O中含

个电子。

120.510.251.204×10240.3mol3NA2大本41自学检测3min1.7×1021个水分子

一滴水0.0028mol物质的量质量？序号物质微粒个数（N）质量相对原子质量1Zn6.02×102365g2O26.02×102332g3C6.02×102312g4HCl6.02×102336.5g5H26.02×10232g6ZnCl26.02×1023136g65321236.52136每摩尔微粒的质量在数值等于该物质的相对原子质量1mol1mol1mol1mol1mol1mol物质的量（n）现在有130g的Zn单质，现在要求其物质的量应该如何求算？1mol的Zn单质为65g，130Zn单质的物质的量可通过除以1molZn单质的质量计算得出n=

mMn=

13065=2mol

思考与讨论摩尔质量-物理量定义：单位物质的量的物质或1mol微粒的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M单位：g/mol或者g·mol-1数值：以g/mol为单位时，数值上于其相对分子（原子）质量相等关系：n=

mM大本无自学检测3min氧气的摩尔质量是

；1molO2的质量是

；氧气的相对分子质量是

。32g·mol-132g321mol物质的质量、相对分子质量、摩尔质量相等的只是数值，它们的意义不同，而且单位也不一样以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。mM=n=NNA常数化学式【变式】一瓶水(500ml)中H2O分子的物质的量是多少？

含水分子个数为多少？解：水的相对分子质量为18，水的摩尔质量为18g/moln(H2O)==≈27.8mol

m(H2O)M(H2O)500g18g/molN(H2O)=n(H2O)×NA

=27.8mol×(6.02×1023mol-1)≈1.67×10252min关系式自学检测3min1.判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量×(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023√×(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧×(5)氯化氢的摩尔质量是36.5g×(6)氮的摩尔质量是28g·mol-1×

√大本41-42

当堂训练8min小本133√2.下列物质摩尔质量最大的是A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3√3.(2024·重庆万州二中月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B.0.5molCO2中含有的质子数目为11NAC.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023D.1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA√大本41小本1334.某金属氯化物MCl240.5g