2026年高考化学试题及答案

2026年高考化学试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有的共价键数为4B.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4gD.标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C与HCl6.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与L在多孔碳材料电极处生成L(x=0（此处应插入锂空气电池的装置图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个典型的电池装置，有电极、电解质等）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中L向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为L7.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NHC与NaClA.cB.cC.cD.c二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共43分）8.（14分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。（此处应插入离子交换膜法电解食盐水的装置图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个典型的电解池装置，有阴阳极、离子交换膜等）完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO₃可以和草酸（）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂Cl，还生成C和KH（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNS溶液的已知：S=1.54×HCl9.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质\(V_{2}O_{5}\)\(V_{2}O_{4}\)\(K_{2}SO_{4}\)\(SiO_{2}\)\(Fe_{2}O_{3}\)\(Al_{2}O_{3}\)质量分数/%2.2-2.92.8-3.122-2860-651-2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（此处应插入废钒催化剂回收工艺路线图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个包含多个步骤的工艺流程，有浸出、沉淀等操作）回答下列问题：（1）“酸浸”时转化为V，反应的离子方程式为，同时转成V。“废渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的V变为V，则需要氧化剂KC（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NV10.（15分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、C和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(②C(g③C(g回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键\(C-O\)\(C\equivO\)\(H-H\)\(C-H\)\(O-H\)键能\(/kJ\cdotmol^{-1}\)3431076436413465由此计算Δ=kJ·mo，已知Δ（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（此处应插入图1，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个坐标图，横坐标为温度，纵坐标为平衡常数K，有几条不同的曲线）（3）合成气组成n()/n(CO（此处应插入图2，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个坐标图，横坐标为温度，纵坐标为CO平衡转化率α（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐((（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈现异常的原因是。（此处应插入第二周期部分元素变化趋势图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个坐标图，横坐标为元素，纵坐标为第一电子亲和能）（3）经X射线衍射测得化合物R[（此处应插入化合物R的局部结构示意图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个复杂的分子结构图形）①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的电子数，n代表参与形成大π键的原子数，则中的大π键应表示为。③图中虚线代表氢键，其表示式为(N（4）R的晶体密度为ρg·c，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：（此处应插入合成路线图，但由于文本形式限制无法给出，可想象为一个包含多个有机反应步骤的流程图，有反应物、产物和反应条件）回答下列问题：（1）A的结构简式为。C的化学名称是。（2）③的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是。（3）⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。（4）G的分子式为。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。（6）4甲氧基乙酰苯胺（$$）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（$$）制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。答案一、选择题1.D。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精不能很好地起到消毒作用，所以D选项错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维没有，A选项正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B选项正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C选项正确。2.A。甲醇的结构简式为COH，1个甲醇分子中含有3个CH键、1个CO键和1个OH键，共5个共价键，1mol甲醇中含有的共价键数为53.A。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应，A选项正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B选项错误；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C选项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误。4.C。W的简单氢化物可用作制冷剂，W是N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐是N，则X是O元素，Z是S元素。非金属性O>N，则X的简单氢化物O的热稳定性比W的简单氢化物N强，A选项正确；Y的简单离子N与X的简单离子都具有2、8的电子层结构，B选项正确；Y与Z形成化合物NS的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，C选项错误；Z与X都属于第ⅥA族，Z5.C。乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，A选项错误；NO能与空气中的氧气反应，不能用向上排空气法收集，B选项错误；配制氯化铁溶液时，为了防止铁离子水解，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C选项正确；将C与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl6.D。放电时，在多孔碳材料电极处得到电子，多孔碳材料电极为正极，A选项错误；放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B选项错误；充电时，电解质溶液中L向锂电极迁移，C选项错误；充电时，电池总反应为L=27.D。根据物料守恒，c(N)=c(HC)+c(C)+c(C)，A选项正确；根据电荷守恒，c()+c(N)+c(二、非选择题（一）必考题8.（1）2（2）防止阳极产生的C和阴极产生的混合发生爆炸；防止C和NaOH反应生成（3）a；d（4）2（5）大于。HClO的=2.95×，HS的=1.02×，HClO的酸性比HS弱，所以9.（1）+2=（2）0.5。V变为V，V元素的化合价由+4价升高到+5价，KCl中Cl元素的化合价由+5价降低到−1价，根据得失电子守恒，3mo（3）Fe(（4）酸。为了使4R（5）210.（1）−99；+41。Δ=反应物的总键能−生成物的总键能=（2）K=（3）减小；反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小；>>；相同温度下，增大压强，反应①正向移动，（二）选考题11.（1）```↑↓↑↑↑2s2p```（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N