2023-2024学年北京师范大学附属某中学高一年级上册期中考试化学试卷含详解

北师大附属实验中学2023-2024学年度第一学期期中考试

高一年级化学

考生须知

L本试卷共11页，共29题；答题纸共2页。满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。

3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16

第一部分

本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSOa溶液

2.下列物质中，属于电解质的是

A.ZnB.K2SO4C.盐酸D.C2H5OH

3.下列变化中不场及氧化还原反应的是

A.植物光合作用B.粮食酿造食醋

C.酸碱中和反应D.金属铁的治炼

4.下列有关钠的叙述不•正•确•的是

A.密度比水小B.熔点低

C.具有氧化性D,少量钠应保存在煤油中

5.下列电离方程式书写不正确的是

+2+

A.HCI=H+CrB.Ca(OH)2=Ca+2OH-

++

C.NH4NO3=NH：卜NO：D.NaHCO3=Na1H1CO：

6.下列有关钠及其化合物的实验操作•不•符•合规范的是

A.过氧化钠应密封保存

B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶

C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，在容量瓶中溶解NaOH固体

7.下列物质分类正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

UAgClNaO

AHC1C2(OH)2CO3so322

HNONa,CO,CuSOMnO

B34so227

Hso-Fe(OH)

C23AI2(SO4)3co2CaO

DNaHSO4Ba(OH)2KNO3coMgO

A.AB.Bc.cD.D

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

化合反应分解反应

_____一呼原壁应

B.2KMnO=KMnO+MnO+OT

A.Na2O+H2O=2NaOH42422

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TD.2Cu、O+Cu,S=6Cu+SO

9.下列物质的相应信息不正确的是

选项物质俗名性状用途

ANaHCO.小苏打白色固体发醉粉

BNaOH火碱、苛性钠白色固体干燥剂

CNa3CO3纯碱白色固体治疗胃酸过多

—

DNa2O2浅黄色固体供氧剂

A.AB.BC.CD.D

10.下列化学方程式中，能用H++OH-=H?O表示的是

A.HNO3+KOH=KNO3+H2O

B.2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2+2NaCl

C.2HC14-Mg(OH)2=MgCh+2H2O

点燃

D.2H2+O2==2H2O

11.下列物质的转化不熊通过一步反应实现的是

A.Na->Na2O2B.Fe->FeCl,C.Cu->Cu(OH)2D,SO2->Na2SO3

12.下列说法正确的是

A.44gCC)2的物质的量为Imol

B.常温常压下，ImolN2的体积约为22.4L

(2.111向02约含有6.02乂1()23个氧原子

D.Qlmoll/NaCl溶液中含有O.lmolNa

13.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

2+3+

A.12->1B.Fe->FeC.SO3TH2sO4D.MnO4->MnO2

14.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.酸性溶液中:Ag\Ba2\NO；、CP

B.遇石蕊变蓝的溶液中：Na'、H\Cl\HCOJ

C.无色透明溶液中：K\H\MnO；、SO；

D.能使酚欲变红的溶液中：Na\K\NO；、SOj

15.下列离子方程式书写正确的是

+

A.金属钠和水反应：Na+H,O=Na+OH-+H2?

2+

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合；BaISOj-=BaSO41

>3+

C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH-+CO2=H2O+CO^

16.对下列图示的解释正确的是

CuCb溶液导电热稳定实验NaCl的形成制备Fe(OH)3胶体

选项实验操作实验现象实验结论

A向久置Na2O2固体中滴加过显稀盐酸产生无色气体Naz。？固体未变质

溶液变蓝有还原性

B向淀粉KI溶液中滴加H2O2溶液

C向某溶液中加入AgNOj溶液生成白色沉淀该溶液中含有C「

D向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?溶液变浑浊析出NaHCOs固体

AAB.BC.CD.D

20.已知反应：®2FeCl2+C12=2FeCl3

2+

②2Mi?++5PbO2+4H+=2MnO；+5Pb+2H2O

③2KMnO,+16HCI（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCI

下列叙述不氐画的是

-

A.氧化性PbO2>MnO4>Cl2>FeCl3>I2

B.还原性>Fe?+

C.PbOz与浓盐酸共热可能发生反应：PbC>2+4HCl（浓）^PbC1+Cl2T+2H2。

D.向Fei2溶液中通入过量Cl?,存在反应：3C12+2FeI2=2FeCl,4-2I2

21.向100mL().()lmol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚取溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2sO4溶液，测得混合溶液的导

电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

(

E

O

.

S

E

h

<

g

fi3

020406080100120140160180200

时间/s

A.0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2\OH-

2++

B.10〜80s发生反应的离子方程式为Ba+OH+SO?+H=BaSO41+H2O

C.最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL

D.90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SOf

22.有一包固体粉末，由CaCO3、NazSCh、KNO3、BaCb、C11SO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实

验可以判断

A.该固体粉末中一定不含有BaCb

B.该固体粉末中可能含有C11SO4

C.该固体粉末中一定含有KNO3

D.它的组成一定是CaCCh、Na2so八KNO?

23.某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不氐俄的是

实验序号盐溶液现象

反应比与纯

l.Omol/LKCl溶水反应剧

①

液烈，没有火

花出现

反应比①剧

2.0mol/LKCl溶

②烈，没有火

液

/金属钠花出现

S

反应比②剧

2.0mol/LK2CO3

③烈，没有火

25mL盐溶液

溶液

花出现

反应瞬间即

有黄色火花

2.0mol/LKNO3

④出现，并立

溶液

即发生剧烈

燃烧

A.对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快

B.对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快

C.对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，井放出人量热

D.推测若采用2.（）mol/LKMnC）4溶液进行上述实验，也会出现钠燃烧现象

第二部分

本部分共6题，共54分。

24.为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾

气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

（1）该反应的化学方程式为,其中还原剂是（填化学式），氮元素的化合价

（填“升高”或“降低”）。

（2）上述反应中，若处理ImolNO,则消耗CO的体积为___________L（标准状况）。

（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是（填字母）。

a.推广电动汽车

b.加快煤炭开采和使用

c.开发和使用氢能

（4）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：

①2NH3+NO+NO,=2N2+3Hq

@4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

反应①中，NH,被（填“氧化”或“还原

反应②中若消耗ImolNHj,则转移电子的物质的量为mob

25.酸性高锌酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1

I.实验室欲用KMnO4固体配制250mL0.10mol•U的酸性KMnO4溶液。

（1）L算所需KMnO』固体的质量为go[M（KMnO4）=158g/mol]

（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、o

（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是（填序号）。

A.使用前必须检查是否漏水

B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C.可用来长期贮存溶液

D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

（4）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）：o

A.洗涤B.称量、溶解C.转移D.摇匀E.定容

（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）。

A.加水定容时俯视刻度线

B.定容加水时超过刻度线后，汇即吸出多余的水

C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

2+

II.用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe的物质的量浓度。向30.00mLFeS04溶液中滴加

O.lOmoLLT的酸性KMnOj标准溶液，消耗标准溶液的体积为15.00mL。反应原理如下：

FCSO4十KMnO4十H2SO4―>K2SO4+MnSO4+Fc2（SOj,十H,O（木配平）。

（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

2+

（7）FeSO4溶液中Fe的物质的量浓度为mol/Lo

26.现有一份混有K2so4、Mg（NC）3）2的KNO3固体样品，为了制得纯净的KN。,晶体，某同学设计了如下实验

方案：

i.加入试剂d

已知：①MgCO,微溶于水；

②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。

（1）试剂a是___________（填化学式，下同），试剂b是

（2）加入过量试剂c的目的是o

（3）试剂d是,加入试剂d后发生反应的离子方程式为

（4）KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

温度/℃020406080

溶解度值13.331.663.9110169

从溶液4中获得KNO,固体的第ii步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为（填序号）。

①过滤；②冷却结晶；③蒸发浓缩

（5）检验所得KNO?固体中不令SO］的实验方法是。

27.为了验证CO?与Na?。？需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验:

(I)①中反应可以制备co”离了方程式为。

(2)制备的CO?气体中存在挥发的HC1气体，装置②可以将HQ杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂

(3)③中试剂浓硫酸，开始实验后分别打开K1和K?,观察到(填现象)可以证实在没有水蒸气存

在下CO2与Na?。?不反应。

(4)有同学认为仅通过本实验，无法得到“CO?在水蒸气存在下能够与Na2。?反应“这个结论，理由是

；请设计实验进一步证实该结论：o

(5)⑤中发生的化学方程式有o

(6)以下说法正确的是，

a.Na：。？中的阴离子是

b.N4O:可以用作呼吸面具中的填充剂

c.⑥中碱石灰的作用是排除空气中CO2和H?。对实验的干扰

28.高铁酸钾(KzFeOj是一种新型净水剂，制备流程如下：

粗K?Fe。4f纯KzFe。’

资料：i.KXeO,可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醵，KOH易溶于乙醇

ii.在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4

iii.FeOj在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定

(1)1<尸©04具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

(2)过程I的目的是制备NaClO,反应的离子方程式为。

（3）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠（Na?FeOj,补全过程I【中发生反应的离子方程式：0

CIO+oFe3t+,=（,FeO：+c+0

（4）为提高原料利用率，过程in的产物中可循环利用的物质是。

（5）粗K2FCO4转化为纯KzFeO」的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH,可以用洗涤。

（6）LFeO,与稀硫酸反应生成Fe3+和。厂通过测定生成02的体枳，可计算KzFeO/的纯度。取mgl^FeO,

产品与稀硫酸反应，测得生成。2的体积为VmL（标准状况）。

①计算KNFCOJ的纯度=（列算式）。［M（K2FeOj=198g/mol］（物质的纯度

②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有。…导致K?FeO4W纯度的计算值偏大，原因是c

29.硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用卜防治植物的病害。为探究CuSO4

与Ca（0H）2的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO」溶液滴入100mL0.016mol/L澄清石灰

水中，实验记录如下：

实CuS04溶液浓CUSOA溶液

操作及现象

验度体积

加入CiiSCh后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热

I1.Omol/L1.6mL

浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。

加入CuSCh后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热

IIO.lOmo/L16mL

浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。

加入CuSCh后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热

III1.Omol/L2.1mL

浊液至沸腾，沉淀不变黑。

资料：①CaSO4微溶于水，室温下饱和CaS04溶液中CaSCh物质量浓度为0.015mol/L。

②Cu（0H）2在80℃以上可分解为，黑色的CuO。

③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。

（1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为O

（2）对比实验I和11，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：（忽略溶液体积变化）.

（3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________o

（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：

i.向lOOmLO.Ol6moi/L澄清石灰水中加入21mL________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。

ii.取例少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。

iii.将剩余浊液过滤，用蒸储水洗涤湿淀至洗涤液中无SO：，

iv.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量BaCl2溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中,

固体经干燥、称重为93.2mg.[M(BaSO4)=233g/mol]

v.将步骤iv所得滤液加水定容至100mL,测定其中c(Cu")=0.016mol/L。

①补全步骤i中的试剂：。

②碱式硫酸铜化学式可用CUx(OH)ySC)4表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为。

(5)经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Ca(0H)2的反应产物与有关。

北师大附属实验中学2023-2024学年度第一学期期中考试

高一年级化学

第一部分

本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液

【答案】R

【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效

应，据此分析判断。

【详解】在题目选项物质中，只有分放系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用

而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光

线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。

2.下列物质中，属于电解质的是

A.ZnB.K2SO4C.盐酸D.C2H5OH

【答案】B

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导

电的化合物。

【详解】A.Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B.K2s04是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；

C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；

D.C2H50H是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；

故选B。

3.下列变化中不修及氧化还原反应的是

A.植物光合作用B.粮食酿造食醋

C.酸碱中和反应D.金属铁的冶炼

【答案】C

【详解】A.光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的

过程，涉及氧化还原反应，A错误；

B.粮食酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化

还原反应，B错误；

C.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水的反应，不是氧化还原反应，C正确；

D.金属的冶炼是使金属从化合态转亿为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D错误；

故选c。

4.下列有关钠的叙述下事颂的是

A.密度比水小B.熔点低

C.具有氧化性D.少量钠应保存在煤油中

【答案】C

【详解】A.钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；

B.常温常压下，钠的熔点较低，B正确：

C.钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误；

D.钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤

油中以痛绝空气和水，D正确；

故选C。

5.下列电离方程式书写不正确的是

+2+

A.HC1=H+crB.Ca(OH)2=Ca+2OH-

++

C.NH4NO3=NH；+NO；D,NaHCO3=Na+H+CO；-

【答案】D

【详解】A.HC1的电离方程式为：HC1=H++C1-,A正确；

B.Ca(0H)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-,B正确；

C.NH/NCh的电离方程式为：NFhNO.kNH：+NO；,C正确:

D.NaHCCh的电离方程式为：NaHC03=Na++HC0；,D错误;

故选D,

6.下列有关钠及其化合物的实验操作♦不・符♦合规范的是

A.过氧化钠应密封保存

B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶

C.金属钠不慎着火时,立即用干燥沙土覆盖

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，在容量瓶中溶解NaOH固体

【答案】D

【详解】A.过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，A正确；

B.金属钠是非常活泼金属，能与水反应，因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，B正确；

C.水能与钠反应放需氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，C正确：

D.容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，D错误;

故选D,

7.下列物质分类正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

AHC1CU2(OH)2CO3AgClso.Na2O2

BHNO,Na,CO,CuSOMnO

4so227

CFe(OH)

H2s3AI2(SO4)3co2CaO

DNaHSO4Ba(OH)2KNO3coMgO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.CU2（OH）2cO,属于盐，Na2。?属于过氧化物，A错误；

B.Na2c。3属于盐，M、O:属于酸性氧化物，B错误；

C.硫酸属于酸，氢氧化铁属于碱，硫酸铝属于盐，二氧化碳属于•酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，C正确;

D.NaHSC\属于盐，CO属于不成盐氧化物，D错误；

故选C。

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

A.Na2O+H2O=2NaOHB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

C.Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2TD.2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

【答案】D

【分析】属于区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、复分解.、置换反应，以此解题。

【详解】A.该反应为化合反应，A错误；

B.该反应为分解反应，B错误；

C.该反应为置换反应，C错误；

D.该反应中铜和硫的化合价发生变亿，属于氧化还原反应，不属于化合、分解.、复分解、置换反应，D正确;

故选D,

9.下列物质的相应信息不氐哪的是

选项物质俗名性状用途

ANaHCO3小苏打白色固体发酵粉

BNaOH火碱、苛性钠白色固体干燥剂

CNa,CO,纯碱白色固体治疗胃酸过多

DNa2O2—浅黄色固体供氧剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.NaHCC>3俗称小苏打，是白色固体，受热容易分解生成水和二氧化碳，可以用作发酵粉，A正确;

B.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，具有吸水性，可以用作干燥剂，B正确；

C.NazCO,俗称纯碱，其溶液碱性较强，不能治疗胃酸过多，C错误；

D.Na?。?为浅黄色固体，可以和二氧化碳以及水反应生成氧气，可以用作供氧剂，D正确；

故选C。

10.下列化学方程式中，能用H++OH-二H2。表示的是

A.HNO3+KOH=KNO3+H2O

B.2NaOH+CuCI2=Cu(OH),J+2NaCl

C.2HC1+Mg(OH)2=MgCl3+2H2O

点燃

D.2H,+O,^=2HQ

【答案】A

【分析】H++OFTUH?。表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式，以此解题。

【详解】A.HNOR+KOHMKNO.+H2。中无沉淀生成，离子方程式为H++OH-=H2。，A正确；

B.2NaOH+CuC12=Cu(OH)2J+2NaCl有沉淀生成，离子方程式为：

2+

20H+Cu+2Cr=CU(OH)2J+2C1,B错误；

+2+

C.该反应中氢氧化镁难溶于水，不能拆，离子方程式为：2H+Mg(OH)2=Mg+2H2O,C错误；

D.氢气和氧气反应不是离子反应，D错误；

故选A,

11.下列物质的转化不熊通过一步反应实现的是

A.Na->Na2O2B.Fe->FeCl,C.Cu->Cu(OH)2D,SO2->Na2SO3

【答案】C

【详解】A.Na可与氧气在加热条件下.反应生成NazCh,能一步实现Na-NazOz的转化，A不符合题意；

B.Fe与稀盐酸反应产生FeCL和H2,能一步实现Fc-FcCL的转化，B不符合题意；

C.Cu与水不反应，不能一步实现Cu-Cu(OH)2的转化，C符合题意；

D.将少量SCh通入NaOH溶液中反应生成Na2sCh和H2。，能一步实现SCh-Na2sCh的转化，D不符合题意；

故选C。

12.下列说法正确的是

A.44gCO2的物质的量为Imol

B.常温常压下，ImolN2的体积约为22.4L

C.Imol。？约含有6.02x1()23个氧原子

D.O.lmolf'NaCl溶液中含有O.lmolNa*

【答案】A

44g

【详解】A.44gCO2的物质的量为一］A正确；

B.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,所以ImolN2的体积不是22.4L,B错误；

C.Imol6中含有2moi氧原子,其数目为1.204x1()24,c错误;

D.溶液体积未知，无法确定溶液中Na+的物质的曷，D错误：

故选A,

13.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

2+3+

A.12->1B.Fe->FeC.SO3TH2s04D.MnO4->MnO2

【答案】B

【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质在转化过程中化

合价升高被氧化，以此进行判断。

【详解】A.12T「过程中I元素化合价降低被还原，其通过碘单质与氢氧化钠溶液的反应即可实现，不需要加入

另外氧化剂和还原剂，选项A错误：

B.Fe2，-Fe3i过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，选项B正确；

C.SO：-H2s04过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C错误；

D.MnO：一MnO?过程中钵元素化合价降低，转化过程中不需要加入氧化剂，应该加还原剂，选项D错误；

答案选B。

14.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.酸性溶液中:Ag\Ba2\NO；、CP

B.遇石蕊变蓝的溶液中：Na\H\Cl\HCO；

C.无色透明溶液中：K\H\MnO；、SO：

D.能使酚酸变红的溶液中:Na\K\NO；、SO：

【答案】D

【详解】A.Ag+与C卜反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.遇石蕊变蓝的溶液中，含有大量OH,OH-与H+、HCO；不能大量共存，B不符合题意；

C.无色透明溶液中可能含有cr,Cl\H+和MnO；反应生成氯气，不能大量共存，C不符合题意；

D.使无色酚酿溶液变红的溶液显碱性，Na\K+、NO：、SO；在碱性环境下互不反应，能大量共存，D符合题

忠；

答案选D。

15.下列离子方程式书写正确的是

A.金属钠和水反应：Na+H,O=Na++OH-+H2T

2+

B硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba+SO；-=BaSO4i

>3+

C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：20H+CO2=H2O+CO^-

【答案】C

【详解】A.金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,选项A错误：

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，离子方程式为：Cu2++SO；-+Ba2++2OH

=Cu(OH)2l+BaSO4，选项B错误；

C.稀盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，离子方程式为：FezO.-6H+=2Fe3+33H2。，选项C正确：

D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH+CCh=HCO,选项D错误;

故选c.

16.对卜列图示的解释正确的是

CuCh溶液导电热稳定实验制备Fe(OH)3胶体

Na.CO,NaHCO

/4J.3

/饱和Fej溶液

一

-澄

清

"

一-

灰

歹

①水-②I

C.电子转移表示

B.①无明显现象，②出现浑

A.CuCl2电离方程式

为：

浊，热稳定性D.液体变为红褐色

通电2+-

2+le

CuCl2---Cu+2Cr

Na2CO3>NaHCO.ri△

2Na+CL=2NaCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.电离不需要通电，CuCb电离方程式为CUC12=CU2++2C「，A错误；

B.碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中,

石灰水变浑浊，B正确；

2e-

C.该反应中，钠失去2个电子，应该表示为：|~,C错误；

2Na+Cl2=2NaCl

D.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧亿铁沉淀，不能生成胶体，D错误；

故选B。

17.图”c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。

A.图a中的O代表的离子是

B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电

C.由图b可知NaCl在通电条件下才能发牛.电离

D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极

【答案】C

【详解】A.C「半径大于Na+，因此弋表的是C「，A项正确；

B.NaQ固体不导电是因为Na.和C「按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不

导电，B项正确；

C.NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下.才能发生电离，C项错误；

D.由图b和c均可看出，CI向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；

答案选C。

18.已知粗盐中只有杂质MgC^、CaC%和Na2so4，为提纯粗盐设计操作流程如下：

国溶蜂试剂Q试叫试剂®^-［氯化钠麻|

下列有关说法中，不走碘的是

A.除杂试剂①②③都必须过量

B.试剂①、②、③可以是BaCJNaOH、Na2CO3

C.加入NazC。?溶液后，发生反应的离子方程式为Ca?++CO；=CaCC>3)

D.加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热

【答案】C

【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCb,再加BaCb除去Na2so4,然后加Na2cO3除去

CaCb及过量的BaC3为了不引入新的杂质，需保证Na2cCh在BaCb之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸

发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。

【详解】A.为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，A项正确；

B.为了不引入新的杂质，需保证NazCCh在BaCb之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCb、NaOH、Na2co3,

B项正确：

C.加入Na,C6溶液，目的是除去CaCb及过量•的BaCE发牛反应的离子方程式为：

2+

Ca"+CO；-=CaCC>3)、Ba+CO^=BaCO34<,C项错误；

D.滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，侍有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D项正确；

故选C。

19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A向久置Na2O2固体中滴加过量稀盐酸产生无色气体Na?。?固体未变质

B向淀粉KI溶液中滴加H2O2溶液溶液变蓝也。2有还原性

C向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀该溶液中含有C「

D向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出NaHCO3固体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.久置的Na2。?粉末，在空气中会转化为Na2co3,再加入过量的盐酸，会产生无色气体CCh,不能确

定是否剩余，A错误；

B.该反应中，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，表现氧化性，B错误；

C.溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子加入硝酸银后也会生成白色沉淀，C错误；

D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入足量C。？，溶液变浑浊，D正确：

故选D,

20.已知反应：①2FcC%+C%=2FcCb

+2+

②2M/++5PbO2+4H=2MnO；+5Pb+2Hq

③2KMnOj+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

④2FeCI3+2KI=2FeCI2+I2+2KC1

下列叙述小正硬的是

A.氧化性PbO2>MnO4->Cl2>FeCl3>I2

B.还原性>Fe?+

C.PbC)2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(*)*PbC12+C12T+2H2。

D.向Fei2溶液中通入过量Cl2,存在反应：3cl2+2FeL=2FeCl；+2L

【答案】B

【详解】A.根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，可知氧化性：①C12>FeCb,②PbO2>M〃。；，

③MnO；>Cl2，④FeCId，所以氧化性：PbO,>MnO~>Cl2>FcCI3>I2,A正确；

B.根据同一化学方程式中，还原性：还原剂,还原产物，可知还原性：①F*>C广，®r>Fe2+,所以还原性:

1->Fe?+>CP，B错误;

C.由A选项分析知，氧化性：PbO2>Cl2,则PbO?与浓盐酸共热可能发生反应:

PbO24-4HCl(^)=PbCl2+Cl2T+2H2O,c正确；

D.向此八溶液中通入过量Cb,1和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3C