2024中考化学图像专题题(一)

中考化学专题复习一图像题

化学过程用图象来描述，是探讨化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如

何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习

题都是化学图像题。解决此类问题必需留意如下二点，必需明确题目所描述的化学情景；其

二，看懂图象所描述的化学意义。

一、金属与酸反应类型

1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(I)

的关系图正确的是

I

2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应状况用下列图线表

示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是

3.过量的Mg、Zn>Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出比的质量w与

时间t的关系曲线正确的是

4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸

盐，其反应状况如右图所示，则下列推断正确的一组是

金属活动性依次相对原子质量大小排序

Aa<b<ca>b>c

Ba<c<bb>a>c

Ca>c>bc>b>a

Da>b>ca>b>c

5.如图表示等质量的金属Mg和A1分别与足量且质量分数相等的稀

硫酸反应，下列叙述正确的是

A.x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，丫表示反应所用时间

c.x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量

x

D.x表示参与反应的金属的质量，丫表示生成氢气的质量

二、溶液酸碱度的变更

6.将肯定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m为加水的质量）

7.下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的

是

B.澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体

C.盐酸中不断通入氨气

D.碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体

9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH,发觉进食起先至10分钟，唾液的酸性渐渐增

加；10分钟至40分钟，酸性渐渐减弱。下列符合此事实的图像是（）

10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的难受，在氢氧化镁与胃酸作

用的过程中，胃液pH变更的状况是

三、反应速率与时间的关系

11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化镐，同时放在两只试管内加热。

下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是

混有二氧化镐的曲线）中正确的是

四、质量守恒定律型

12.镁带在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量

变更的是

13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变更的图象正确的是

D时间

14.某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表

示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试推断不纯铁粉

中混入的杂质是

A.MgB.Zn

C.CuD.Ag

五、溶液的溶质质量分数型

15.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的状况下，饱和食盐水露置在空气中一

段时间后，有少量固体析出。对比过程的描述，下列图像正确的是

16.某温度时，将烧杯中的mgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物

质渐渐升温（假设溶剂没有损失），能够正确表示此过程中心@溶液中溶质的质量分数（w）与

时间⑴关系的示意图是

加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()

甲

序号乙喇

又

①时锌的混合物稀盐酸名

笑

②硫酸和痂酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液£

渐

及

③盐酸和稀赚的混合溶液氯化领溶液工

④生锈的铁钉稀盐酸

A.①②B.②④C.@@D.④

21.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是:

BCD

A.肯定量Ba(N03)2溶液中滴加稀H2sO4

B.肯定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C.肯定量不饱和KNCh溶液中加固体KNO3

D.质量相同的KC1O3中加入催化剂(MnO2)与不加入催化剂加热制取O2

22.如图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钢溶液中滴加氢氧化钢

溶液发生中和反应时溶液的导电性变更。试说明：

(1)由A到B导电性降低的缘由？

(2)B点表示什么意义？

(3)由B到C导电性上升的缘由是什么？

23.向含CuCb和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量

分数为10%的NaOH溶液，参与反应的NaOH溶液质量

与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为CU(OH)2。则下

列说法正确的是

A.整个反应过程中，氯离子个数不变

B.P点溶液中的溶质只有一种

C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

D.沉淀完全时，Mi的数值为80

24.下列图象与对应试验相符合的是

A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加

ApH=l的盐酸

B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫

酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图③表示将肯定质量的不饱和硝酸钾溶液恒

温蒸发至有晶体析出

D.图④表示向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中

逐滴加入稀硫酸

25.能正确反映对应变更关系的图像是

A.加热肯定质量的高锦酸钾固体

B.向肯定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C.肯定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

26.下列曲线图与试验事实相一样的是

NaCl

ur[Ba(OH)2]/mL

向一定体积HC1溶液

世，向一对■饱方NaCl向一定室的HC1和CaCb混合向CuCb和H2s。4的混合液

申滴加NaOH溶液

溶液中不断加入盛菁液中不断滴入Na2c。3溶液申加入过量Ba(OH)2溶液

A

27.将CO2通入澄清石灰水中，有B白色沉淀生成，C若接着通入CO2D,白色沉淀将完全溶解。

其反应方程工(为Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续

不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变更符合下列图象中的

D

28.已知A1(OH)3沉淀可溶解于NaOH溶液中。向肯定量AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液,

下列图示中，能大致表示加入的NaOH的质量(x轴)和生成的沉淀的质量(y轴)关系的

是

29.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后(生成的MgCL在溶液中呈中性)，发生的有关变更

与时间t的函数关系符合下图中的

中考化学专题复习一图像题(一)

化学过程用图象来描述，是探讨化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如

何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习

题都是化学图像题。解决此类问题必需留意如下二点，必需明确题目所描述的化学情景；其

二，看懂图象所描述的化学意义。

一、金属与酸反应类型

1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)

的关系图正确的是

।

【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由

金属在反应中的化合价数比俏的大小来确定°题中Mg的比值为2=J_,而A1的比值为

金属的相对原子质量2412

31

一二一，故等质量的Mg和A1与足量的稀硫酸反应，A1产生的氢气更多，故反应完后A1

279

的线在Mg之上。又依据金属的活动性，Mg的金属活动性比A1强，所以Mg的线斜率比A1

的大，综上所述，答案为C。

2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应状况用下列图线表

示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是

【解析】理由同1,答案为A。

3.过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w与

时间t的关系曲线正确的是

【解析】由于金属是过量的,则产生的氢气的量由参与反应的酸的量确定。题中与三种金属

反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。再结合金属活动性,

Mg>Zn>Fe,故Mg与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn次之，Fe最小。综上所述,

答案为B。

4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸

盐，其反应状况如右图所示，则下列推断正确的一组是

金属活动性依次相对原子质量大小排序

Aa<b<ca>b>c

Ba<c<bb>a>c

Ca>c>bc>b>a

Da>b>ca>b>c

【解析】理由同1,答案为C。

5.如图表示等质量的金属Mg和A1分别与足量且质量分数相等的稀疏酸反应，下列叙述正

确的是

A.x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，丫表示反应所用时间

c.x表示滴加稀硫酸的质量，丫表示生成氢气的质量

D.x表示参与反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量

【解析】由于Mg和AI金属活动性不同，单位时间产生氢气的

质量是不同的，故反应进行完全前，两条线型的斜率不一样,

所以A、B错误；因为“质量相等的Mg和A1与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”，X是个

变量，不能表示参与反应的质量为定值的金属的质量，故D错误，答案为C。

二、溶液酸碱度的变更

6.将肯定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m为加水的质量）

B。

7.下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的

是

ABCD

【解析】依据二者的反应可知：

HC1+NaOH=H2O+NaCl

36.640

18.25X2%=0.36520X2%=0.4

18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，生

成的溶液显中性，结合图像知答案为A（将氢氧化钠溶液渐渐滴加入盐酸中的状况）或D

（将盐酸渐渐滴加入氢氧化钠溶液中的状况）。PH

8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变更相符的是值［

A.氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体7AA

B.澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体\

C.盐酸中不断通入氨气。1______

D.碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体通往气体的量

【解析】由图中信息可知，通入气体的过程中，溶液的pH渐渐减小。A项，氯化钠溶液显

中性，pH不行能大于7；B项，澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体时，氢氧化钙和二氧

化碳反应能生成碳酸钙和水，pH减小，当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙能够和二氧化碳、

水反应生成碳酸氢钙，溶液的pH不行能出现图中变更状况；C项，盐酸显酸性，pH小于7,

不行能大于7.错误；D项，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，pH减小，

当通入过量的氯化氢气体时，氯化氢溶于水形成盐酸，溶液显酸性，pH降低到7以下。答

案为D。

9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH,发觉进食起先至10分钟，唾液的酸性渐渐增

加；10分钟至40分钟，酸性渐渐减弱。下列符合此事实的图像是（）

【解析】酸性增加时PH减小（胃液的酸度是人体环境中的最大酸度，PH为0.9~1.8,口腔

中唾液的酸度不会强于此值），酸性减弱时PH增大（不会超过7）,答案为C。

10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的难受,在氢氧化镁与胃酸作

用的过程中，胃液pH变更的状况是

时间时间时间

CD

【解析】胃液的pH值是小于7的,服用药片后只会接近中性而不会变为碱性，答案为B。

三、反应速率与时间的关系

11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锌，同时放在两只试管内加热。

下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是

混有二氧化镐的曲线）中正确的是

【解析】由于二氧化钵在氯酸钾分解的反应中加快了反应速度，所以加入二氧化铳后反应速

度加快了，但生成氧气的量不变。加入二氧化钵后并不能马上产生氧气，因为催化剂也有它

的催化温度，所以不能从零点起先。

四、质量守恒定律型

12.镁带在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量

变更的是

【解析】依据质量守恒定律，参与反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等,

可推断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封容器内物质

的质量总和不变，即容器内全部物质的质量总和随时间变更的曲线应当是一条与时间轴平行

的直线，答案为B。

13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变更的图象正确的是

原

物

元

原

子

质

素

子

种

质

种

个

类

量

类

数

“A1►►►

A时间B时间C时间D时间

【解析】依据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；依据

质量守恒定律，物质质量不变，则图象不能有上升趋势，故B错误；依据质量守恒定律，

原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；依据质量守恒定律，元素的种类不

变答案为D。

14.某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表

示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试推断不纯铁粉

中混入的杂质是

A.MgB.Zn

C.CuD.Ag

【解析】由图可知，每消耗5克不纯铁粉，生成氢气的质量为0.2克,

比例为若是纯铁与稀流酸反应，其比例为小于工，不纯的铁粉中混有的

5252825

金属能与稀硫酸反应产生氢气，且比铁单位质量产生的氢气多，结合题给选项可知，答案为

A。

五、溶液的溶质质量分数型

15.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的状况下，饱和食盐水露置在空气中一

段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是

u时阻］D时间

C

【解析】溶解度只与温度有关，故A选项错误;在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分

数相同，故B选项正确；水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐,由于溶剂与溶质都削减导

致溶液的质量减小，故C选项错误；水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质

量减小，故D选项错误。答案为B。

16.某温度时，将烧杯中的mgKN6饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物

质渐渐升温（假设溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KM）3溶液中溶质的质量分数W）与

时间⑴关系的示意图是

【解析】某温度时，将烧杯中的mgKN03饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出,

但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故B、D错误，

然后再将烧杯中的物质渐渐升温，随着温度的上升，KNQM的溶解度渐渐增大，刚析出的晶

体逐步溶解，溶质质量分数增大，故A错误，答案为C。

五、综合型

17.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）

A.向肯定量的稀盐酸中不断滴入蒸储水

B.在恒定温度下，向肯定量的水中不断加入氯化钠固体

C,向肯定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

D.向肯定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸

【解析】向肯定量的稀盐酸中不断滴加蒸镭水，溶液的PH渐渐变大，无限接近于中性溶液,

但PH不会超过7,A错；肯定温度下，氯化钠的溶解度是定值，达到饱和后的氯化钠溶液,

接着添加氯化钠固体，其溶液中溶质的质量分数仍旧不变，B错；向肯定量的氢氧化钠溶液

中不断滴加稀硫酸，当硫酸过量后，溶液显酸性，PH<7,故D错。答案为C。

18.向100g质量分数为3.65%盐酸中渐渐加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同时测定溶

液的pH值及HC1和Na。的质量分数(w),分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠

溶液的质量m为横坐标，画出下列函数图像。图像基本正确的是()

nVgm/gm/gm/g

(A)(B)(C)(D)

【解析】依据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,则可知氢氧化钠与盐酸

的反应比值：36.5：40,故可知：盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠呈碱性，pH大于7,

向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7渐渐到大于7,视察选项，故A图错误；由

氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2。，可知，50克4%氢氧化钠溶液与100g

质量分数为3.65%的盐酸反应时，混合溶液的质量为150,故加入50g氢氧化钠时，HC1的

质量分数肯定不为1.83%,故B图错误；向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢

氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200

克，故质量分数为2.925%,故C错误；向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧

化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大约为2.93%,而接着加入氢氧化

钠溶液，则其质量分数变小，故D正确，答案为D。

19.将某H2s0,溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO,ZnCQ,同体，充分反应，所得

ZnSO,溶淮质量分数与所加固体质量关系图正确的是()

ns

溶0,4Zn

液-ZnO

质-ZnCO3

量

2%O%ZnCO3

分

。

数

,因体质量D因体赢

【解析】足量的ZnO和ZnC(h固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，

而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且稀硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质

量相等；质量相等、质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质

量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综

上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得

溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故B正确，答案为B。

20.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与

加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()

序号乙

甲喇

典

①时锌的混合物稀盐酸名

笑

②硫酸和痂酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液£

渐

及

③盐酸和稀赚的混合溶液氯化飘溶液工

④生锈的铁钉稀盐酸

A.①②B.(2X4)C.@@D.④

【解析】①铜锌合金和稀盐酸混合时，依据金属的活动性规律，其中锌和稀盐酸反应，生成

物中一起先肯定就有氨气生成，与曲线不符；②硫酸和硫酸铜的混合物，与氢氧化钠溶液混

合时，一起先没有沉淀生成，待硫酸与氢氧化钠完全反应后才起先生成沉淀，与曲线符合;

③盐酸和硫酸的混合物与氯化钏溶液混合时，一起先就有沉淀生成，与曲线不符；④生铁的

铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气,

与曲线符合，故答案为B。

21.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

产

我

淀

g

c

M

f/c).

A.肯定量Ba(N03)2溶液中滴加稀H2sO4

B.肯定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C.肯定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D.质量相同的KC1O3中加入催化剂(MnO?)与不加入催化剂加热制取O2

【解析】图象A表明，随着稀硫酸质量的增大产生沉淀的质量渐渐增加，直到完全反应，

生成沉淀质量不再随稀硫酸质量增大而增加；而向肯定量Ba(NO3)2溶液中加入稀H2sO4

试验事实为加入的稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸钢沉淀，随稀硫酸的不断加入，生成硫酸银

沉淀的质量不断增大，直到硝酸银完全反应；二者相吻合，故不选A；图象B表明，随着

氢氧化钠溶液质量的增大溶液的pH渐渐变大；而向肯定量稀盐酸中滴加NaOH溶液的反应

事实为pH小于7的盐酸随着与加入氢氧化钠溶液发生中和而溶液的pH不断增大，恰好完

全反应时pH=7,接着加入氢氧化钠，溶液呈碱性且pH接着增大；二者相吻合，故不选B；

图象C表明，当加入肯定量硝酸钾时溶液的溶质质量分数才从。起元增加，至肯定量后，

溶液的溶质质量分数不再变更；而向肯定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3试验事实为在

未加入硝酸钾时溶液中硝酸钾的质量分数已非为0,随着硝酸钾的加入，溶质质量分数不断

增大，直到饱和质量分数不再变更；二者明显不吻合；故选C；图象D表明，加有催化剂

的在反应进行一段时间后起先放出氧气，而没有催化剂的再过一段时间才起先放出氧气；两

个反应都随反应时间增加而放出氧气的质量增加，直到一段时间后放出氧气的质量不再变

更，且最终两个反应放出氧气的质量相等；而质量相同的KCIO3中加入催化剂(MnCh)与

不加入催化剂加热制取5的试验事实为加入催化剂的氯酸钾先起先放出氧气，但最终两个

反应所放出氧气的质量相等；二者相吻合，故不选D。答案为C。

22.如图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钢溶液中滴加氢氧化钢

A

溶液发生中和反应时溶液的导电性变更。试说明：

(1)由A到B导电性降低的缘由？

(2)B点表示什么意义？

(3)由B到C导电性上升的缘由是什么？

【解析】(1)硫酸溶液和氢氧化银溶液发生了中和反应，生成的BaS04又难溶于水，溶液

中的离子浓度渐渐降低；

(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；

(3)两者恰好完全中和后，由于加入的Ba(OH)2渐渐增加多，溶液中的离子浓度渐渐增

大，所以导电性又渐渐上升。

23.向含CuCb和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,

参与反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，「［Cu(0W%

仅考虑沉淀为CU(OH)2。则下列说法正确的是

A.整个反应过程中，氯离子个数不变9.81.......-六--------

B.P点溶液中的溶质只有一种A

C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

D.沉淀完全时，Mi的数值为80I\P/M：\

【解析】史分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离°40叫m，NuOH溶及力

子参与了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参与反应，所以整个

反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜

还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量

多，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，但溶液质量削减了，因为生成了沉淀，所以

氯化钠在M点的质量分数变大了，故C正确；设生成沉淀质量9.8g时氢氧化钠的质量是X

CuCl2+2NaOH-Cu(OH)21+2NaCl

8098

由于该溶液的溶质质量分数为10%,所以所需的氢氧化钠质量为8/10上80g

所以需氢氧化钠溶液质量为80g,但这是与氯化铜反应须要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应

的氢氧化钠溶液，所以m>80,故D错误。答案为AC。

24.下列图象与对应试验相符合的是

A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=l的盐酸

B.图②表示向溶质质量分数相同、等质曷的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图③表示将肯定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D.图④表示向氢氧化钠与氯化银的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

缺*体积/mL反应时间

②

稀收雄质鱼用

④

【解析】pH=I3的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=l的盐酸发生中和反应，生成中性物质，

域性不断减弱至恰好PH=7,再滴加盐酸酸性会不断增加，但不行能达到PH=1,故A选项

正确；镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应当是镁反应较快，而图象是体现锌的速

度快一些，故B选项错误；肯定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，

是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液始

终是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最终图象上升，故C选

项错误；向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一起先就会有沉淀生成，而图

象反映的是一起先滴加时无沉淀生成，故D选项错误，答案为A。

25.

A.加热肯定质量的高钵酸钾固体

B.向肯定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C.肯定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌

D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

【解析】加热肯定量的高铳酸钾，即使高镭酸钾全部分解，最终还会有固体物质锦酸钾和二

氧化钵，所以剩余固体质量不行能为0,A错误；向肯定量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至

过量，溶液的PH应是由小变大的过程，B错误；肯定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断

加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶液中硝酸钠的溶质质量分数不断增大，直至达到饱和后不变,

C正确；向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，最终生成的氯化

镁的质量相等，但消耗碳酸镁质量比氧化镁多，故D错。答案为C。

26.下列曲线图与试验事实相一样的是

NaCl

PH的

质

分

教

UNaOHVinL°港糖的质量依

uF[Ba(0H)2]/ffiL

向一定体积HC1溶液

tC,向一发量饱和NaCl向一定主■的HC1和CaCb混合向CuCh和H2s的混合液

中浦加NaOH溶液

溶液中不断加入您携液中不断滴入电CO?溶液