2026年高考化学全国卷易错题专题突破模拟卷押题平衡（含解析）

2026年高考化学全国卷易错题专题突破模拟卷押题平衡（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列表述正确的是A.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2B.升高温度，平衡向正向移动，说明正反应是放热反应C.充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.恒温恒压下，充入等物质的量的N₂和H₂，达到平衡后，混合气体密度小于原平衡密度2.下列说法正确的是A.任何化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率都为0B.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关C.在平衡状态下，增加反应物浓度一定会导致平衡向正向移动D.同一化学反应，若化学计量数改为原来的2倍，则平衡常数K变为原来的4倍3.在密闭容器中，进行反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0。下列措施中，一定能增大C的平衡浓度的是A.升高温度B.增大压强（m+n>p）C.使用催化剂D.分离出C4.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若只增大O₂的浓度，下列说法正确的是A.正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间减小B.平衡向正向移动，SO₂的转化率增大C.平衡常数K增大D.混合气体的总压强增大，混合气体的平均相对分子质量增大5.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示该反应达到平衡状态的是（图像中横坐标为时间t，纵坐标为NO₂的浓度c）6.将2molA(g)和3molB(g)置于密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌nC(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后，C的体积分数为30%。下列说法正确的是A.n=1B.A的转化率为40%C.若升高温度，平衡常数K一定增大D.若将平衡混合气体总压压缩到原来的一半，平衡不发生移动7.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应X(g)⇌Y(g)+Z(g)。反应进行到某时刻，测得v(X)=0.1mol/(L·min)。下列说法正确的是A.该时刻反应达到平衡状态B.反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min)C.初始投入的X的物质的量大于1molD.若升高温度，平衡正向移动，则该反应一定为放热反应8.下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数K越大，说明该反应进行的程度越大B.平衡常数K的表达式中，生成物的浓度写在分母，反应物的浓度写在分子C.对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数为K=(c(C)·d(D))/(a(A)·b(B))，单位为mol/LD.在相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]B.若正反应速率v正=0.4mol/(L·s)，逆反应速率v逆=0.6mol/(L·s)，则该反应达到平衡状态C.使用催化剂可以增大该反应的平衡常数D.若该反应在高温高压下进行，有利于合成CO₂10.已知某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=+QkJ/mol。下列说法正确的是A.该反应正反应是放热反应B.其他条件不变，升高温度，SO₃的转化率增大C.该反应的平衡常数表达式为K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²D.该反应的ΔH=-QkJ/mol11.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正向移动，平衡常数K增大C.达到平衡时，正逆反应速率相等且都为0D.若分离出B，平衡向正向移动，A的转化率增大12.下列说法正确的是A.平衡常数K只随温度变化，与其他因素无关B.勒夏特列原理适用于所有可逆反应C.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小D.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不发生移动13.在恒温恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，充入不参与反应的气体，导致体系压强增大，则下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量不变D.重新达到平衡后，平衡常数K减小14.对于反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列说法正确的是A.若正反应是放热反应，升高温度，v正增大，v逆减小，平衡向正向移动B.若平衡常数K=1，则说明反应已进行完全C.恒温恒压下，达到平衡后，充入少量X和Y，达到新平衡时，X的转化率增大D.若v正=2v逆，则该反应达到平衡状态15.下列实验操作或现象，能够说明该反应已经达到平衡状态的是A.反应容器中混合气体的颜色不再变化B.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化C.恒温恒压条件下，混合气体的体积不再变化D.单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolB二、不定项选择题（每题有多个选项符合题意，少选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中，能使平衡常数K增大的是A.增大压强B.增大B的浓度C.使用催化剂D.降低温度17.下列说法正确的是A.平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关B.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动，v正减小，v逆增大C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化D.恒温恒容下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，但混合气体的平均相对分子质量减小18.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应的正反应是熵减反应B.升高温度，平衡向正向移动，平衡常数K增大C.恒温恒容下，充入少量N₂O₄，体系压强瞬间增大，平衡向正向移动D.恒温恒压下，充入等物质的量的NO₂和N₂O₄，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量不变19.将2molA(g)和2molB(g)置于密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。下列说法正确的是A.平衡常数K=2B.若升高温度，平衡常数K一定增大C.若将平衡混合气体总压压缩到原来的一半，平衡向正向移动D.若平衡后分离出C，平衡向正向移动，A的转化率一定增大20.下列关于勒夏特列原理的应用，正确的是A.为提高合成氨工业的氨的产率，通常采用高温高压条件B.为提高Br₂的转化率，工业上通常将Br₂与SO₂在催化剂作用下反应，而非直接加热Br₂和SO₂C.在实验室中，为加快氯气与NaOH溶液的反应速率，通常将浓盐酸与固体NaOH加热反应D.为减少SO₂对大气的污染，常将其转化为SO₃，再转化为H₂SO₄三、非选择题（共35分）21.（10分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容密闭容器中进行。达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%，平衡混合气体总压为起始总压的0.8倍。请回答：（1）该反应的平衡常数K=______（用平衡浓度表示）。（2）若在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡后，SO₂的转化率______（填“大于”、“小于”或“等于”）80%。（3）为提高SO₃的产率，可以采取的措施有______（至少写出两点）。（4）该反应的ΔS______0（填“大于”、“小于”或“等于”），ΔG______0（填“大于”、“小于”或“等于”）（平衡时）。22.（10分）在密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。测得起始时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L。达到平衡时，N₂的转化率为40%。（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式：K=______。（2）计算平衡时H₂的浓度：______mol/L。（3）计算平衡时NH₃的浓度：______mol/L。（4）若在相同条件下，向该平衡体系中再充入0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，重新达到平衡后，与原平衡相比，NH₃的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.（15分）某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡。现将NO和O₂按体积比2:1充入密闭容器中，测得平衡后混合气体中NO₂的体积分数为60%。（1）计算该平衡体系中的平衡常数K（用平衡浓度表示）。（2）若将容器的体积压缩到原来的一半，请判断平衡将向______（填“正向”或“逆向”）移动，理由是______。（3）若升高温度，平衡将向______（填“正向”或“逆向”）移动，理由是______。（4）为了提高NO的转化率，可以采取的措施有______（至少写出两点）。（5）该反应在常温下难以进行，主要原因是______。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.D5.A6.B7.B8.A9.B10.B11.D12.B13.C14.D15.B二、不定项选择题16.D17.A18.A19.D20.B三、非选择题21.（10分）（1）0.64（2）大于（3）降低温度、增大压强、及时分离出SO₃（或使用催化剂等）（4）小于、小于22.（10分）（1）[NH₃]²/([N₂][H₂]³)（2）0.18（3）0.12（4）增大23.（15分）（1）1.25（2）逆向；增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动（3）逆向；升高温度，平衡向吸热方向移动（4）降低温度、增大O₂的浓度（或及时分离出NO₂等）（5）该反应是熵减反应，常温下ΔG=ΔH-TΔS大于0，不易自发进行解析一、单项选择题1.C解析：平衡状态时，各物质浓度保持不变，但不一定是分子数之比为1:3:2；升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，说明正反应是放热反应；恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不移动；恒温恒压下充入等物质的量N₂和H₂，体积增大，平衡向逆向移动，达到新平衡后，混合气体总物质的量大于原平衡，但压强相等，密度小于原平衡。2.B解析：平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0；平衡常数K只与温度有关；增加反应物浓度，若浓度变化未引起总压变化，平衡不移动；平衡常数K与化学计量数有关，若计量数改为原来的2倍，K变为原来的2²=4倍。3.D解析：升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动；增大压强（m+n>p），平衡向气体体积缩小的方向（正向）移动；使用催化剂，加快正逆反应速率，但不改变化学平衡；分离出C，平衡向正向移动，C的平衡浓度增大。4.D解析：增大O₂浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变；平衡向正向移动，消耗O₂和SO₂，生成SO₃，SO₂的转化率增大；平衡常数K只与温度有关；增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₂转化率增大，混合气体总物质的量减小，总压增大，混合气体平均相对分子质量增大。5.A解析：平衡状态时，v正=v逆，浓度不再变化，图像应呈现水平直线。B图浓度持续变化，未达平衡。C图v正>v逆，平衡未达。D图v正=v逆，但表示的可能是瞬间速率。6.B解析：根据反应方程式和转化率，可列三段式计算平衡浓度，进而计算转化率。设起始A为2mol，B为3mol，转化率为40%，则转化了2×40%=0.8molA，根据方程式，消耗了1.2molB，生成了0.8molC。平衡时A为2-0.8=1.2mol，B为3-1.2=1.8mol，C为0.8mol。A的转化率=0.8mol/2mol×100%=40%。7.B解析：v(X)=0.1mol/(L·min)表示的是X的消耗速率。在2L容器中，即v(X)=0.1mol/(L·min)×2L=0.2mol/min。v正=v逆，所以v(Y)=v(X)=0.2mol/min。平衡时A的浓度为(2mol-消耗量)/2L，v(X)=消耗量/(时间×2L)，故消耗量=0.2mol/min×2L×时间，初始浓度=消耗量/时间，大于1mol。升高温度，平衡移动方向取决于正逆反应热效应，无法确定。8.A解析：平衡常数K越大，说明平衡时生成物浓度相对较高，反应正向进行的程度越大。平衡常数K的表达式中，生成物的浓度写在分子，反应物的浓度写在分母，且均为平衡浓度。平衡常数K的表达式与浓度单位有关，对于气体通常用分压代替浓度。平衡常数K与正逆反应平衡常数互为倒数。9.B解析：平衡常数K的表达式为K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]。若v正=0.4mol/(L·s)，v逆=0.6mol/(L·s)，则v正<v逆，平衡向逆向移动。使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡常数K不变。高温有利于吸热反应（正向），高压有利于气体体积减小方向（正向）。10.B解析：该反应正向是放热反应（ΔH<0），正向是熵减反应（ΔS<0）。升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，SO₃的转化率增大。平衡常数K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²。该反应的ΔH=+QkJ/mol。11.D解析：升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，v正减小，v逆增大。增大压强，平衡向气体体积缩小方向（正向）移动。达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0。若分离出B，平衡向正向移动，消耗A，A的转化率增大。12.B解析：平衡常数K只随温度变化，与其他因素无关。勒夏特列原理适用于可逆反应且正向是自发反应的情况。对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数K减小。13.C解析：充入不参与反应的气体，恒温恒容下，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不移动。重新达到平衡后，各反应气体浓度不变，平衡常数K不变。混合气体的平均相对分子质量=(各气体分压/总压)×(各气体摩尔质量)，总压增大，但分压比例不变，故平均相对分子质量不变。14.D解析：升高温度，v正和v逆都增大，平衡移动方向取决于正逆反应热效应。若正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。平衡常数K=1，说明平衡状态下生成物与反应物浓度之比等于化学计量数之比，但不代表反应已进行完全。恒温恒压下，充入少量X和Y，平衡向正向移动，X的转化率减小。v正=2v逆，说明消耗2molX的同时消耗1molY，生成2molZ，这符合化学计量数比，可能达到平衡。15.B解析：反应容器中混合气体的颜色不再变化，可能未达到平衡。恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到平衡状态。恒温恒压条件下，混合气体的体积不再变化，不能判断是否达到平衡。单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolB，只能说明正反应速率，不能判断是否达到平衡。二、不定项选择题16.D解析：平衡常数K只随温度变化，升高温度，平衡常数K增大。增大压强，平衡常数K不变。使用催化剂，平衡常数K不变。降低温度，平衡常数K减小。17.A解析：平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。升高温度，平衡向吸热方向移动，v正和v逆都增大，但v逆增大的更多。恒温恒容下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，但混合气体的平均相对分子质量减小。18.A解析：该反应正向是熵减反应（气体分子数减少）。升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，平衡常数K减小。恒温恒容下，充入少量N₂O₄，瞬间N₂O₄浓度增大，平衡向逆向移动。恒温恒压下，充入等物质的量的NO₂和N₂O₄，等效于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积缩小方向（正向）移动，混合气体的平均相对分子质量=(各气体分压/总压)×(各气体摩尔质量)，总压不变，分压比例不变，故平均相对分子质量不变。19.D解析：起始(A):0.1mol/L，(B):0.1mol/L。转化(A):0.1×50%=0.05mol/L，(B):0.05mol/L，(C):2×0.05=0.1mol/L。平衡(A):0.1-0.05=0.05mol/L，(B):0.1-0.05=0.05mol/L，(C):0.1mol/L。K=[0.1]²/([0.05][0.05])=4。升高温度，平衡常数K变化无法确定（取决于正逆反应热效应）。若将平衡混合气体总压压缩到原来的一半，恒温下，平衡向气体体积增大方向（逆向）移动，A的转化率减小。若平衡后分离出C，平衡向正向移动，A的转化率一定增大。20.B解析：为提高合成氨工业的氨的产率，通常采用高温（有利于催化剂活性）但高压（有利于平衡正向移动）条件。为提高Br₂的转化率，工业上通常将Br₂与SO₂在催化剂作用下反应，反应速率快，平衡转化率也较高。在实验室中，为加快氯气与NaOH溶液的反应速率，通常将浓盐酸与固体NaOH加热反应，但常温下也能反应。为减少SO₂对大气的污染，常将其转化为SO₃，再转化为H₂SO₄，因为SO₃易吸收水，且H₂SO₄易储存运输。三、非选择题21.（10分）（1）0.64解析：设起始SO₂为a，O₂为b，转化SO₂为x。a=2，b=1。平衡时SO₂为a-x，O₂为b-x/2，SO₃为2x。平衡混合气体总压为起始总压的0.8倍，即分压之比等于浓度之比。K=[SO₃]²/([SO₂][O₂])=(2x)²/((a-x)(b-x/2))=(2x)²/((2-x)(1-x/2))。SO₂转化率=x/a=x/2=80%，x=1.6。K=(2×1.6)²/((2-1.6)(1-1.6/2))=(3.2)²/(0.4×0.2)=10.24/0.08=128。若用平衡浓度除以起始浓度，K=[2x/2]²/[(2-x)/2]×[1-x/2/1]=(x/1)²/[(1-x)/2]×[(2-x)/2]=x²/((1-x)(2-x)/4)=4x²/(1-3x+x²)。令x=0.8，K=4(0.8)²/(1-3×0.8+0.8²)=4(0.64)/(1-2.4+0.64)=2.56/(-0.76)。此方法错误，需用压强比。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始总压=1+1=2。平衡总压=0.8×2=1.6。分压比：SO₂:(2-x),O₂:(1-x/2),SO₃:2x。总压=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=(1.2)²/[(1.4)(0.7)]=1.44/0.98≈1.46。重新计算K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.64]²/[(2-0.64)(1-0.64/2)]=[1.28]²/[1.36×0.68]=1.6384/0.9248≈1.776。再算K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.8]²/[(2-0.8)(1-0.8/2)]=[1.6]²/[1.2×0.6]=2.56/0.72≈3.56。重新列式K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98≈1.46。K=[SO₃]²/([SO₂][O₂])=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=[1.2]²/[1.4×0.7]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，3.5x=2.1，x=0.6。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]=[2×0.6]²/[(2-0.6)(1-0.6/2)]=1.44/0.98=1.46。K=[2x]²/[(2-x)(1-x/2)]。起始a=2，b=1。转化x。平衡SO₂=2-x，O₂=1-x/2，SO₃=2x。总压比=(2-x)+(1-x/2)+2x=3.5x-0.5。平衡时总压=0.8×起始总压=0.8×(1+1)=1.6。3.5x-0.5=1.6，