2026年化学易错点全国乙卷高考模拟专题卷含解析

2026年化学易错点全国乙卷高考模拟专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包含必答题和选答题两部分。必答题部分均为选择题，选答题部分分为必选题和选考题，考生根据要求作答。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、必答题（选择题）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.氯化钠D.蒸馏水2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.离子化合物中可能存在共价键C.原子核内质子数决定了化学键的种类D.共价键的形成一定伴随着能量释放4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中不存在分子C.离子晶体的组成微粒是分子D.原子晶体的化学式一定表示其分子式5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的固体直接放在容量瓶中溶解C.蒸发结晶时，当溶液析出大量晶体时即停止加热D.用氨气干燥氨气时，应选用碱石灰作为干燥剂6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O7.下列说法错误的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.2H₂与D₂所含中子数相同，则它们的质量数相等C.稀有气体的原子最外层电子数均为8，因此它们化学性质都很稳定D.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L，该状态称为标准状况8.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点高低只与分子间作用力有关，与化学键无关C.金属的延展性是由于金属晶体中金属离子可以自由移动D.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关9.下列有关物质性质的叙述中，属于物理性质的是（）A.碳酸钙高温分解B.氢气可燃C.氧气有氧化性D.铁呈银白色金属光泽10.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大化学反应速率，且正逆反应速率同等程度增大C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率越快，反应越剧烈11.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且都为0B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，可以使化学平衡发生移动D.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大12.下列说法正确的是（）A.在水溶液中能电离出H⁺的物质一定是酸B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.两性氧化物一定能与酸、碱都发生反应13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.纯水的水电离平衡常数Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L²C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.同温下，浓度相等的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的碱性强14.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定都发生改变D.用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑15.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₄和C₂H₆都属于饱和烃B.C₃H₈和C₄H₁₀互为同系物C.CH₂=CH₂和CH₃-CH=CH₂都属于烯烃D.CH₃COOH和HCOOH都属于饱和一元羧酸二、必答题（多选题）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃17.下列实验操作中，能够增大反应速率的是（）A.将固体反应物改为粉末状B.升高反应温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂18.下列关于原子结构示意图的叙述正确的是（）A.表示原子核内质子数等于核外电子数B.表示该原子最外层电子数等于8C.表示该原子为阳离子D.表示该原子为阴离子19.下列说法正确的是（）A.同温同压下，V₁:V₂=1:2的H₂和O₂混合气体完全燃烧，消耗O₂的体积多B.1个C≡C键的键长小于1个C=C键的键长C.分子式为C₅H₁₂的同分异构体中，一定含有支链D.碳酸钠俗称纯碱，属于强碱20.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐增强三、选答题（必选题）必选题（化学与技术）21.下列关于化学实验装置的叙述正确的是（）A.图1装置可用于实验室制备氨气B.图2装置可用于干燥氯气C.图3装置可用于分离CCl₄和Br₂的混合物D.图4装置可用于收集NO₂气体（注：此处为文字描述，无图，考生需根据常识判断）图1：试管加热，棉花中放生石灰，试管口向下倾斜。图2：球形干燥管，内装碱石灰。图3：分液漏斗。图4：长导管进气，短导管出气。22.下列关于工业制碱法的叙述正确的是（）A.氨碱法的主要原料是食盐、氨气和石灰石B.氨碱法的产品是纯碱和氯化铵C.硫酸制碱法比氨碱法生产成本高，但产品纯度更高D.氨碱法产生的母液可以循环利用23.下列说法正确的是（）A.现代工业制乙烯主要采用石油裂解的方法B.乙烯水化制乙醇是可逆反应，工业上通常采用高压条件C.乙醇可以被氧化生成乙酸D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应选答题（化学与生活）24.下列关于生活中的化学应用的叙述正确的是（）A.用活性炭吸附水中的异味是由于活性炭具有强氧化性B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为生成了次氯酸C.碳酸钙是人体骨骼的主要成分，摄入过多会影响钙的吸收D.食品包装中常用铁粉作为抗氧化剂25.下列关于能源和材料的叙述正确的是（）A.太阳能、风能属于可再生能源B.电池是将化学能转化为电能的装置C.合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子材料D.新能源的开发和利用有助于缓解环境问题四、选答题（选考题）[选考1：物质结构与性质]26.下列关于分子结构与性质关系的叙述正确的是（）A.分子中键长越短，键能越大，分子越稳定B.分子极性越强，其熔沸点一定越高C.分子空间构型为正四面体形，该分子一定是非极性分子D.共价晶体的硬度大、熔点高，是因为其中含有大量的化学键27.下列关于晶体的叙述正确的是（）A.原子晶体的结构单元是原子，离子晶体的结构单元是离子B.金属晶体的化学性质与金属离子和自由电子有关C.分子晶体的熔沸点与其分子间作用力的大小有关，与化学键无关D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点28.下列说法正确的是（）A.As的原子序数为33，位于第四周期第VA族，其价电子排布式为3d¹⁰4s²4p³B.SiO₂是原子晶体，熔点很高，不溶于水，可用于制作光导纤维C.CO₂分子中C原子采用sp³杂化方式D.乙烯分子中C原子采用sp²杂化方式，分子具有平面结构[选考2：有机化学基础]29.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下能发生酯化反应C.C₄H₁₀的同分异构体中，只有一种能发生加成反应D.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应后，产物不能再与溴发生反应30.下列关于有机反应的叙述正确的是（）A.烯烃的燃烧属于加成反应B.酯的水解属于取代反应C.苯的硝化反应属于加成反应D.乙醇的氧化反应属于还原反应31.下列关于同分异构体判断的叙述正确的是（）A.C₄H₉Cl有4种同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体D.CH₃CH(CH₃)₂和CH₃C(CH₃)₃互为同分异构体试卷答案1.C2.D3.B4.B5.C6.B7.C8.B9.D10.A11.C12.C13.A14.B15.A16.ABC17.ABD18.ABD19.AB20.ABCD21.A22.ABD23.ACD24.BCD25.ABCD26.A27.BCD28.AB29.ABD30.B31.ABD解析1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，漂白粉是混合物，蒸馏水是纯净物。故选C。2.Na⁺(2,8),Mg²⁺(2,8),Al³⁺(2,8),Si(2,8,4)。Si形成的简单离子为Si⁴⁺(2,8)，与其他三种离子电子层结构不同。故选D。3.分子晶体中可能不存在化学键，如稀有气体分子。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH。化学键的形成与化学键的种类有关，而非质子数。共价键形成通常放热，但不绝对。故选B。4.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，不一定低于原子晶体。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子。离子晶体的组成微粒是离子或分子（如H₂O₂）。原子晶体的化学式表示其分子式（如SiO₂），SiO₂是原子晶体。故选B。5.用pH试纸测定未知溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。配制溶液应在烧杯中溶解，再转移入容量瓶。蒸发结晶应继续加热至析出大量固体且余热蒸干。干燥氨气不能用碱石灰，因其能与碱石灰反应。故选C。6.A中电子数不守恒。B中离子方程式正确。C中醋酸为弱酸，应写化学式。D中盐酸为强酸，离子方程式正确。故选B。7.A正确。B若D₂为氘分子，中子数为4×2=8，则2H₂中子数为2，质量数分别为2,4，质量数不相等。C稀有气体He的最外层为2个电子，化学性质稳定。D标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，但非所有气体在此状况下体积均为22.4L。故选C。8.A极性分子要求分子极性不能被抵消，如CH₂Cl₂。B分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，化学键影响化学性质和稳定性。C金属离子和自由电子定向移动形成电流，体现延展性。D离子晶体的熔点与离子键键能成正比。故选B。9.A分解是化学变化。B可燃性是物理性质。C氧化性是化学性质。D金属光泽是物理性质。故选D。10.A升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大。B催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。C增大反应物浓度，单位体积活化分子数增加，反应速率增大。D反应速率快慢与浓度、温度、催化剂等多种因素有关。故选A。11.A平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，是动态平衡。B平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。C改变条件如浓度、温度、压强可移动平衡。D放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小。故选C。12.A能电离出H⁺的物质不一定是酸，如NaHSO₄。B酸性氧化物多为非金属氧化物，但如Na₂O₂也是酸性氧化物。C碱性氧化物与酸反应生成盐和水，一定是金属氧化物。D两性氧化物能与酸、碱反应，如Al₂O₃。故选C。13.A盐酸是强酸，完全电离。B纯水Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L²。C醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH<5。DNa₂CO₃水解显碱性，NaHCO₃水解显碱性，但CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，Na₂CO₃碱性更强。故选A。14.A原电池中，电子从负极流向正极。B负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。C原电池工作时，负极金属失去电子可能溶解，正极可能析出固体，质量改变。D电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。故选B。15.ACH₄和C₂H₆都是只含C-H键的饱和烃。BC₃H₈为正丙烷，C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，结构不同，不互为同系物。CCH₂=CH₂是乙烯，CH₃-CH=CH₂是丙烯，都属于烯烃。DCH₃COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，都属于饱和一元羧酸。故选A。16.AAl与盐酸反应生成氢气，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氢气。BAl₂O₃是两性氧化物，与盐酸、NaOH溶液都反应。CNaHCO₃是弱酸酸式盐，与盐酸反应生成CO₂，与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和水。DNa₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液显碱性，不与盐酸反应，但与NaOH溶液不反应。故选ABC。17.A增大固体表面积，反应速率加快。B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快。C减小反应物浓度，单位体积活化分子数减少，反应速率减慢。D使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快。故选ABD。18.A原子核内质子数等于核外电子数，原子呈电中性。B原子最外层电子数等于8（满8电子稳定结构）或0（ns²np⁶惰性气体）。C原子失去电子形成阳离子。D原子得到电子形成阴离子。故选ABD。19.AH₂燃烧消耗O₂，2H₂+O₂=2H₂O，V(H₂):V(O₂)=2:1；O₂燃烧消耗H₂，2H₂+O₂=2H₂O，V(O₂):V(H₂)=1:2。V₁:V₂=1:2时，消耗O₂体积为V₁/2。BC≡C键键长<C=C键键长<C-C键键长。CC₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷无支链。D纯碱是碳酸钠Na₂CO₃，属于盐，不是强碱（是强碱弱酸盐）。故选AB。20.A同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。B同主族主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。C同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。D同主族非金属元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。故选ABCD。21.A图1装置生石灰吸水放热，促进氨气挥发，试管口向下倾斜防止倒吸，可用于制备氨气。B图2装置碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水和酸性气体，不能干燥氯气（氯气与碱石灰反应）。C图3分液漏斗用于分离互不相溶的液体，CCl₄和Br₂互溶，不能分离。D图4装置适用于收集密度比空气大的气体，NO₂密度比空气大，可收集；但NO₂易与水反应，且与水反应生成HNO和NO，不能用水收集。故选A。22.A氨碱法原料为食盐(NaCl)、氨气(NH₃)、石灰石(CaCO₃)。B氨碱法主要产品是纯碱(Na₂CO₃)和氯化铵(NH₄Cl)。C硫酸制碱法（索尔维法）原料廉价，产品纯度高，成本低于氨碱法。D氨碱法母液含NH₄Cl、NaCl、CaSO₄等，可回收利用其中的氨气和钙盐。故选ABD。23.A工业上制乙烯主要采用石油裂解的方法。B乙烯水化制乙醇是可逆反应，工业上常高压、催化剂条件提高平衡转化率。C乙醇可被氧化生成乙醛、乙酸等。D乙酸含有-COOH，乙醇含有-OH，二者都能发生酯化反应。故选ACD。24.A活性炭具有吸附性，能吸附异味分子，原理是物理吸附。B漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，与空气或水反应生成HClO，HClO具有漂白性。C碳酸钙是人体骨骼主要成分，适量摄入有益，但过量摄入可能影响钙吸收。D铁粉能与氧气和水反应生成Fe₂O₃，消耗氧气，起抗氧化作用，可用作食品抗氧化剂。故选BCD。25.A太阳能、风能是可再生能源。B电池通过化学反应将化学能转化为电能。C合成纤维、合成橡胶都是人工合成的高分子化合物。D新能源（如太阳能、风能、氢能等）的开发利用有助于减少化石燃料使用，减少污染，缓解环境问题。故选ABCD。26.A分子中键长越短，键能越大，化学键越稳定，分子越稳定。B分子极性越强，分子间作用力可能越大，熔沸点不一定越高，还需考虑分子量等因素。C分子空间构型为正四面体形，如CH₄，若中心原子孤电子对，则为极性分子，如NH₃。D共价晶体的硬度大、熔点高，是因为其中含有大量的共价键，化学键