2026年全国乙卷高考化学专题金属元素化合物压轴突破卷含解析

2026年全国乙卷高考化学专题金属元素化合物压轴突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列说法错误的是（）A.向NaOH溶液中通入过量CO2，先生成NaHCO3，再生成Na2CO3B.铝粉可作铝热剂，用于焊接钢轨，该反应体现了铝的还原性C.铁粉可作食品抗氧化剂，利用了铁粉的还原性D.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，可生成Al(OH)3沉淀；将AlCl3溶液滴入氨水溶液中，也可生成Al(OH)3沉淀2.下列关于金属Na、Mg、Al性质的说法正确的是（）A.原子半径：Mg>Al>NaB.单质与冷水反应：Na>Mg>AlC.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.与足量盐酸反应，产生H2最多的是Al3.下列有关Fe(III)和Fe(II)化合物性质的说法正确的是（）A.Fe(III)离子与KSCN溶液作用，生成血红色沉淀B.Fe(III)离子与足量氢氧化钠溶液反应，只生成Fe(OH)3沉淀C.Fe(II)离子具有氧化性，能氧化KI溶液生成I2D.Fe(II)离子与氯水作用，生成Fe(III)离子4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝片与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑5.将足量镁粉加入到下列溶液中，最终溶液中可能存在大量白色沉淀的是（）A.氯化铝溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠溶液6.下列说法正确的是（）A.将铝片投入浓硝酸中，铝片会溶解，并有气体产生B.将铁片投入浓硫酸中，铁片会溶解，但常温下几乎无气体产生，这是发生了钝化现象C.铜锌原电池中，锌做负极，铜做正极D.阳极精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，溶液中的铜离子得到电子7.下列有关实验的说法正确的是（）A.将铁粉加入到硫酸铜溶液中，可观察到铜析出，溶液颜色变浅B.分离Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，可以加入NaOH溶液，过滤后向滤渣中加入稀盐酸C.验证钠的活泼性，可以将少量钠放在酒精中，钠可以浮在液面上并熔成小球D.航空铝锂合金具有密度小、强度大的优点，可用于制造飞机二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列有关物质性质的描述中，正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱和氧气B.AlCl3和FeCl3溶液分别加入NaOH溶液，都只生成一种沉淀C.Na、Mg、Al分别在氧气中燃烧，都只生成一种氧化物D.Fe(III)离子和Cu(II)离子都能与OH-离子反应生成沉淀9.下列实验操作或现象中，能够证明某溶液中一定存在Fe3+的是（）A.向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色B.向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸C.向溶液中通入Cl2，溶液颜色变黄D.将溶液蒸干，得到红褐色固体10.下列说法正确的是（）A.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，可生成Al(OH)3沉淀；将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，也可能生成Al(OH)3沉淀B.将铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应结束后溶液中一定存在Fe2+离子C.铝热反应可用于焊接钢轨，该反应属于放热反应D.原电池中，电子流出的一极是负极，该极发生氧化反应三、填空题（本题共3小题，共25分。）11.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。（2）写出铁与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________________________________。（3）写出Fe(III)离子与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：_________________________________________。12.（9分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-中的若干种离子。（1）若溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是________（填化学式），该沉淀不溶于盐酸。（2）若向上述溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最终得到红褐色沉淀。则原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。（3）若溶液呈电中性，则原溶液中一定存在的离子还有________（填离子符号）。13.（10分）铁及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）写出铁粉作为食品抗氧化剂的化学原理（用化学方程式表示）：__________________________________________。（2）电解熔融氯化钠可制备金属钠，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。（3）某工厂排放的废水含有Fe2+离子，为了处理该废水，可向废水中通入氯气，该反应的离子方程式为：__________________________________。处理后的废水中的Fe(III)离子可用铁屑除去，该反应的离子方程式为：__________________________________。四、解答题（本题共2小题，共33分。）14.（17分）现有A、B、C三种无色溶液，分别含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、CO32-中的两种离子。（1）若向A溶液中滴入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最终得到红褐色沉淀。则A溶液中的阳离子是________，阴离子是________（填离子符号）。（2）若向B溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。则B溶液中的阳离子是________，阴离子是________（填离子符号）。（3）若C溶液能与A溶液反应生成白色沉淀和气体，且C溶液中的阴离子是NO3-。则C溶液中的阳离子是________（填离子符号）。请写出A溶液与C溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。15.（16分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。（1）写出铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：________________________________________________________。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，请写出铁发生吸氧腐蚀的总反应方程式：________________________________________。（3）电解饱和食盐水可制备氯气，请写出阳极的电极反应式：_________________________________________________。（4）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，请写出氢氧化铝与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。请写出氢氧化铝与盐酸溶液反应的离子方程式：__________________________________。（5）铁粉可以与氧化铁混合物发生铝热反应，请写出该反应的化学方程式，并标明反应中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.A解析思路：向NaOH溶液中通入过量CO2，先生成Na2CO3，再生成NaHCO3。选项A描述相反。2.C解析思路：原子半径：Na>Mg>Al（电子层数越多，半径越大；同周期从左到右，半径减小）。单质与冷水反应：Na剧烈反应，Mg微反应或常温下不反应，Al不反应。最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（金属性越强，对应碱越强）。与足量盐酸反应，产生H2最多的是Mg（等质量下，Mg失去电子多）。3.D解析思路：Fe(III)离子与KSCN溶液作用，生成血红色络合物，不是沉淀。Fe(III)离子与足量氢氧化钠溶液反应，生成Fe(OH)3沉淀。Fe(II)离子具有还原性，能还原氧化剂KI溶液生成I2。Fe(II)离子与氯水作用（氯气是氧化剂），生成Fe(III)离子。4.A解析思路：铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。B选项若Al过量或NaOH过量，离子方程式应分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O+H2O。C选项电荷不守恒。D选项碳酸钙为难溶物，应写化学式；醋酸为弱酸，应写化学式。5.B解析思路：镁粉与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化镁。镁粉与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸镁，氢氧化铜不溶于水（虽然是微溶，但反应会消耗镁，生成少量沉淀），但镁会继续与硫酸铜反应生成氢气。镁粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化镁沉淀。镁粉与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠、氢气和水。因此，硫酸铜溶液中可能存在大量白色沉淀（氢氧化铜）。6.B解析思路：铝片投入浓硝酸中，发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应进行，但有少量气体（NO2）产生。将铁片投入浓硫酸中，常温下发生钝化，阻止反应进行。铜锌原电池中，锌易失电子做负极，铜做正极。阳极精炼粗铜时，粗铜做阳极（失电子），纯铜做阴极（得电子），溶液中的铜离子得到电子。7.A解析思路：铁粉加入到硫酸铜溶液中，发生置换反应，铁失电子，铜离子得电子生成铜单质，溶液颜色由蓝色变浅。向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀；向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，后Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠。将钠放在酒精中，钠的密度小于酒精，钠会浮在液面上，钠与酒精缓慢反应，熔成小球并游走，不会像水那样剧烈反应产生氢气。铁粉可以与空气中的氧气和水反应生成Fe2O3，具有还原性，可作抗氧化剂。航空铝锂合金具有密度小、强度大的优点。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.D解析思路：Na2O与水反应生成NaOH和H2O，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。A错误。AlCl3溶液加入少量NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠。FeCl3溶液加入NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀。B错误。Na在氧气中燃烧生成Na2O或Na2O2。Mg在氧气中燃烧生成MgO。Al在氧气中燃烧生成Al2O3。C错误。Fe(III)离子与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀。Cu(II)离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2沉淀。D正确。9.A解析思路：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，是Fe(III)离子与SCN-离子形成Fe(SCN)3络合物的特征现象，可证明溶液中存在Fe(III)离子。B选项白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3，不一定是Fe(III)存在的证据。C选项Cl2氧化I-生成I2，溶液变黄，证明存在I-，不能证明Fe(III)。D选项蒸干得到红褐色固体，可能是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，或原溶液含Fe3+，不能唯一证明原溶液中一定存在Fe(III)。10.A、B、C、D解析思路：将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，若NaOH过量，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若NaOH少量，发生Al3++OH-=AlO2-+2H2O（在过量氨水等条件下也发生此反应）。将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，若NaOH过量，沉淀溶解。A正确。铁粉加入到硫酸铜溶液中，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若Fe过量，Cu2+完全反应；若Fe不足，Cu2+部分反应。B正确。铝热反应是Al与某些金属氧化物（如Fe2O3）发生的剧烈放热反应。C正确。原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应（失电子）；电子流入的一极是正极，发生还原反应（得电子）。D正确。三、填空题（本题共3小题，共25分。）11.（6分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析思路：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气。（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（3）铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。12.（9分）（1）BaSO4（2）Fe2+、Al3+；CO32-（3）Na+解析思路：（1）滴入BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是硫酸钡。（2）加入NaOH溶液，先产生白色沉淀（Al(OH)3或Mg(OH)2，但Mg(OH)2不溶于强碱，此处更可能是Al(OH)3），后沉淀溶解（Al(OH)3溶解），最终得到红褐色沉淀（Fe(OH)3）。说明原溶液中一定含有Al3+和Fe2+。白色沉淀溶解说明原溶液中一定含有能与NaOH反应生成易溶解沉淀的离子，即Al3+。红褐色沉淀说明原溶液中一定含有Fe2+。由于生成了Fe(OH)3，溶液呈碱性，说明原溶液中不可能含有与OH-反应生成沉淀或气体的离子，如Mg2+（会生成不溶Mg(OH)2）、H+（会生成气体）、Ag+（会生成不溶AgOH或Ag2O）。CO32-在酸性条件下存在，且能与Al3+、Fe3+生成沉淀，故一定不存在。阳离子为Fe2+、Al3+。阴离子为SO42-（与Ba2+结合生成BaSO4），且溶液需电中性，需要阳离子Na+平衡电荷。（3）溶液呈电中性，说明阳离子总电荷等于阴离子总电荷。已知阳离子为Fe2+、Al3+，阴离子为SO42-，则至少需要等物质的量的Na+来平衡电荷。13.（10分）（1）4Fe+3O2=2Fe2O3（2）2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+解析思路：（1）铁粉作为抗氧化剂，是利用铁粉的还原性将空气中的氧气还原成氧化铁。（2）电解熔融氯化钠制备金属钠，钠为阴极产物，氯气为阳极产物。（3）氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。Fe3+具有氧化性，可用铁屑（Fe）还原成Fe2+。四、解答题（本题共2小题，共33分。）14.（17分）（1）Fe3+；Cl-（2）Al3+；SO42-（3）Mg2+；FeCl3+Mg+2H2O=Fe(OH)3↓+Mg2++H2↑解析思路：（1）向A溶液中滴入NaOH溶液，先产生白色沉淀（Al(OH)3），后沉淀溶解（Al(OH)3溶解），最终得到红褐色沉淀（Fe(OH)3）。说明A溶液中的阳离子是Al3+和Fe3+。由于最终得到红褐色沉淀，且只生成一种沉淀（Al(OH)3溶解过程可忽略），说明Fe3+的浓度相对较高或Al3+完全溶解。阴离子与Al3+、Fe3+结合不生成沉淀或气体，且溶液需电中性。Ba2+、SO42-结合生成BaSO4沉淀，CO32-与Al3+、Fe3+结合生成沉淀，NO3-不生成沉淀。因此阴离子为Cl-。A溶液：Al3+、Fe3+、Cl-。（2）向B溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸，说明沉淀是硫酸钡。因此B溶液中一定含有SO42-离子。B溶液中的阳离子不能是Ba2+。Al3+与SO42-不生成沉淀。Fe3+与SO42-结合生成Fe2(SO4)3，溶解度尚可，但题目描述“产生”白色沉淀，且不溶于盐酸，更符合BaSO4。因此阳离子为Al3+。B溶液：Al3+、SO42-。（3）C溶液能与A溶液（Al3+、Fe3+、Cl-）反应生成白色沉淀（Al(OH)3）和气体（H2）。C溶液中的阴离子是NO3-。能与Al3+、Fe3+反应生成沉淀和气体的阳离子是Mg2+（Mg与Al3+、Fe3+不反应，Mg与Al(OH)3在强碱中溶解，但此处生成气体，说明环境可能非强碱，或Mg与Al3+、Fe3+直接反应，如Mg与Fe3+反应生成Fe2+和Mg2+，但Mg与Al3+不反应）。更可能的解释是C溶液为酸性溶液，如Mg(NO3)2溶液。Mg(NO3)2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NaNO3。Mg(NO3)2溶液与FeCl3溶液反应：Mg2++2Fe3++4OH-=Mg(OH)2↓+2Fe(OH)3↓。若要生成气体H2，可能需要酸性环境，例如Mg与Fe3+在酸性条件下反应生成Fe2+和Mg2+，同时可能发生副反应产生H2（如Mg与酸反应）。但最直接符合生成白色沉淀（Al(OH)3）