2026年全国卷新高考化学模拟卷高频考点含解析

2026年全国卷新高考化学模拟卷高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.碳酸饮料D.熟石灰2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在共价键B.水分子中O-H键是非极性键C.金属晶体的熔点高低与金属键的强弱无关D.CO2分子中只存在极性键4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO2B.Al2O3C.Na2CO3D.CH3COOH5.下列关于分子构型的叙述正确的是（）A.BeCl2分子呈V形B.NH3分子呈平面三角形C.H2O2分子中O-O-键是直线形D.PCl5分子中P原子采用sp3d杂化6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化一定需要吸收热量B.原子晶体的熔化一定需要吸收大量热量C.金属晶体的导电性一定是良导体D.离子晶体的硬度一定比分子晶体大7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.反应物的表面积越大，化学反应速率越小8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变C.改变反应条件，平衡不发生移动D.升高温度，平衡常数一定增大9.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑10.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.�原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.锌铜原电池中，锌片是正极D.负极材料一定发生失电子的氧化反应11.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/LB.在100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的浓度为0.1mol/LC.在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-的浓度一定小于0.1mol/LD.1molH2和1molO2所含的原子数相等12.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水，阳极生成Cl2C.电解熔融氯化钠，阴极生成Na+D.电解水时，加入少量NaOH可提高H2的产量13.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性增强B.同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强14.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-OH的化合物一定是醇B.分子中含有官能团-COOH的化合物一定是羧酸C.分子式为C4H10O的有机物一定是丁醇D.分子中含有碳碳双键的有机物一定是烯烃15.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近C.过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.H2O2既是氧化剂又是还原剂B.Cl2与水反应既属于氧化还原反应，也属于离子反应C.Na2O2与水反应只生成氢氧化钠和氧气D.CO32-离子在溶液中既能水解又能电离17.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.CH2=CH2和CH3CH=CH2互为同系物C.C6H6和C6H14互为同系物D.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体18.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则NaHA一定为强酸B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.在Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明CO32-发生了水解D.在含有Fe3+和I-离子的溶液中，加入少量铁粉，I-一定被氧化19.下列说法正确的是（）A.氨气极易溶于水，是因为氨气分子与水分子之间能形成氢键B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应可用于检验CO32-离子C.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应D.氯化铁溶液加热蒸干最终得到FeCl3固体20.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.将铁片放入CuSO4溶液中，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：_______________________________________。（2）将少量SO2通入澄清石灰水中，可能观察到的现象是__________________________________________________，反应的离子方程式为__________________________________________________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________________________________________________，阴极的电极反应式为__________________________________________________。22.（9分）某有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2OH。（1）该有机物的名称为__________________________________________________。（2）该有机物中含有的官能团名称为__________________________________________________。（3）该有机物能发生的反应类型有__________________________________________________（填字母）。A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应E.酯化反应23.（8分）回答下列问题：（1）元素周期表中，与铝处于同一周期的主族元素中，第一电离能最大的是____________（填元素符号），第二电离能比其第一电离能显著增大的原因是__________________________________________________。（2）元素W、X、Y位于同一周期，W的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X的原子最外层电子数是W的3倍，Y的原子序数是X的2倍。X是____________（填元素符号）元素，Y是____________（填元素符号）元素。X与Y形成的化合物中，化学键类型为____________（填“离子键”或“共价键”），该化合物所属的晶体类型为____________（填“分子晶体”、“原子晶体”、“离子晶体”或“金属晶体”）。四、实验题（本题包括2小题，共25分。）24.（12分）实验室利用图示装置（部分仪器已省略）制备氨气，并探究氨气的某些性质。已知：A为固体制备氨气的发生装置，B为干燥装置，C为收集装置，D为检验氨气性质的装置（装置内已加入相应试剂）。（1）固体制备氨气的化学方程式为__________________________________________________。（2）图中B装置中盛装的固体是____________（填化学式），其作用是__________________________________________________。（3）收集氨气应选择C装置中的____________（填“甲”或“乙”）装置，原因是__________________________________________________。（4）装置D中，若观察到试管底部有无色晶体生成，则发生反应的化学方程式为__________________________________________________。（5）实验结束后，为防止倒吸，正确的操作是__________________________________________________。25.（13分）按要求回答下列问题：（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液水解的离子方程式：__________________________________________________。（2）用化学方程式表示FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀的过程：__________________________________________________。（3）将少量铁粉加入到FeCl3溶液和CuSO4溶液的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有的金属单质是____________（填化学式）。（4）将pH=2的盐酸和pH=12的氨水按体积比1:10混合，溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________________________________________。五、计算题（本题包括2小题，共30分。）26.（15分）将0.3molNa2O2投入到足量的水中，反应后得到溶液X。向溶液X中逐滴加入100mLpH=3的盐酸，恰好完全反应。请计算：（1）Na2O2与水反应生成O2的物质的量是多少？（2）反应后溶液X的pH是多少？（已知水的离子积为1×10-14）27.（15分）将ag纯铁粉加入到500mL浓度为0.4mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后，滤去不溶物，向滤液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.96g。（1）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：__________________________________________________。（2）计算原铁粉的质量a是多少？（Fe=56，Cu=64）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.D11.C12.B13.D14.D15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）16.ABD17.AB18.CD19.A20.BD三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）澄清石灰水变浑浊；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+2H2O（3）2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑22.（9分）（1）2-甲基戊醇（2）羟基、醛基（3）ACDE23.（8分）（1）Ar；原子失去2个电子后，最外层电子达到8电子稳定结构，克服内部核对外层电子的吸引力需要更多能量（2）S；Se；共价键；原子晶体四、实验题（本题包括2小题，共25分。）24.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）CaO；吸收水分（3）甲；氨气密度比空气小（4）2NH3·H2O=NH4OH+NH3↑；NH3↑+H2O=NH4OH；或NH3·H2O=NH4++OH-；NH4++H2O=NH3·H2O+H+（5）将导气管末端插入到集气瓶液面以下，然后停止加热，待装置冷却至室温后，取出导气管25.（13分）（1）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（2）FeCl3+3NaOH