2026年高考化学预测模拟卷含解析

2026年高考化学预测模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用活性炭吸附水中的异味，体现了其吸附性B.用铁质水桶配制硫酸铜溶液，会发生置换反应C.食品包装袋中放入生石灰，可作吸水剂D.洗发剂去油污的原理是利用了油脂在水中乳化2.下列物质属于电解质的是A.氢气B.氯气C.乙醇D.熔融的氯化钠3.下列元素中，电负性最大的是A.NB.OC.FD.C4.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH5.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.碳碳三键中含有3对共用电子对D.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在配位键6.下列物质中，属于同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.氧气和臭氧D.12C和14C7.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定pHC.加热试管时，试管口应略向下倾斜D.用托盘天平称量时，将砝码放在右盘，药品放在左盘8.下列关于反应热的叙述正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.燃烧热的单位一定是kJ/mol9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态B.对于密闭容器中的可逆反应，升高温度一定会使平衡向正向移动C.增大反应物浓度一定能增大平衡常数D.使用催化剂一定能提高目标产物的产率10.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极D.铅蓄电池在充电时，正极发生还原反应11.下列关于电解质的电解过程叙述正确的是A.电解熔融氯化钠时，阳极产生黄绿色气体B.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应C.电解硫酸铜溶液时，阴极析出铜D.电解水时，氢气和氧气的体积比为1:212.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.葡萄糖和蔗糖都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸13.下列关于物质分类的叙述正确的是A.氢氧化钠属于碱，也属于盐B.氧化铝属于酸性氧化物，也属于两性氧化物C.氯化钠属于离子化合物，也属于共价化合物D.乙醇属于有机物，也属于纯净物14.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何气体所占的体积都是22.4LC.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积D.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol15.下列说法正确的是A.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应，可生成碳酸钙沉淀B.将少量二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应C.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化现象D.将铜粉加入稀硝酸中，铜溶解，溶液颜色变蓝二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共15分。）16.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.原子序数大的元素，其原子半径一定大D.第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素17.下列关于化学实验的说法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以加快蒸发速率C.过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁D.蒸馏操作中，应使用温度计测量馏分的温度18.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物的接触面积越大，化学反应速率一定越慢19.下列关于有机物的说法正确的是A.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于加成反应B.聚乙烯的单体是乙烯C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物20.下列说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物一定能与酸和碱都反应D.碱性氢氧化物一定是金属氢氧化物三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）按要求填空：（1）用化学用语填空：氮气中氮原子之间的化学键为________；氢氧根离子为________；铁离子为________。（2）写出下列反应的化学方程式：①氢气在氧气中燃烧：________；②碳酸钙高温分解：________；③铁与硫酸铜溶液反应：________。（3）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。22.（15分）回答与实验相关的问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为________。为收集干燥的氧气，应选择的发生装置是________（填字母代号，下同），收集装置是________。（2）进行中和滴定实验时，若用浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，需浓硫酸的体积为________mL（浓硫酸密度约为1.84g/mL，溶质质量分数为98%）。滴定时，若锥形瓶用待测液润洗，则会导致测得的碱的浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）检验某气体是否为二氧化碳，常用的方法是________。检验甲烷燃烧产物中是否含有二氧化碳，可选用的试剂是________。23.（15分）将一定量的铁粉放入含100mL3mol/L硫酸的溶液中，充分反应后，得到标准状况下22.4L氢气。（1）计算参加反应的铁粉的质量。________（2）计算反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度。________（3）若向上述反应后的溶液中加入100mL3mol/L的硫酸，则最终溶液中硫酸的物质的量浓度为多少？________24.（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A和C同主族，B和D同主族。A原子核外电子只有一种运动状态，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D是空气中含量最多的元素。（1）写出元素A、B、C、D的名称：A________，B________，C________，D________。（2）比较B和D非金属性强弱：B________D（填“>”或“<”），并用化学方程式解释。________（3）写出B的单质与C的氢化物反应生成BC₂的化学方程式。________（4）比较A和C的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：A________C（填“>”或“<”），并说明理由。________试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.B2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.B11.A12.B13.B14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共15分。）16.B17.D18.C19.C20.C三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）（1）σ键；OH⁻；Fe³⁺（2）①2H₂(g)+O₂(g)点燃2H₂O(l)②CaCO₃(s)高温CaO(s)+CO₂(g)↑③Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)（3）=22.（15分）（1）2KClO₃MnO₂加热2KCl+3O₂↑；A；C或D（2）53.7；偏大（3）将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；澄清石灰水、灼热的氧化铜23.（15分）（1）根据电子守恒和原子守恒，设铁粉质量为x，则：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56122.4L/22.4L/molx1000mL/L*3mol/Lx=14.0g（2）n(FeSO₄)=n(H₂)=1mol，c(FeSO₄)=(1mol/0.1L)=10mol/L（3）n(H₂SO₄)剩余=0.1L*3mol/L-1mol=0.2mol，n(H₂SO₄)加入=0.1L*3mol/L=0.3mol，n(H₂SO₄)总=0.2mol+0.3mol=0.5mol，c(H₂SO₄)=(0.5mol/0.2L)=2.5mol/L24.（15分）（1）氢；碳；氧；氮（2）>；C+O₂点燃CO₂（3）C(s)+2H₂O(g)高温CO(g)+2H₂(g)；CO(g)+O₂点燃CO₂(g)（4）>；同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强。氧元素非金属性强于硫元素，故氧的最高价氧化物对应水化物（氢氧化钠）的碱性强于硫的最高价氧化物对应水化物（氢硫酸）。解析一、选择题1.B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应能够发生的原因是铁的活泼性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来。但铁与硫酸铜反应不是复分解反应，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，而铁与硫酸铜反应生成的是一种单质和一种化合物。2.D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，所以熔融的氯化钠是电解质。氢气、氯气是单质，不是化合物；乙醇在水溶液中不导电，是非电解质。3.C.电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。F、O、N、C位于同一周期，从左到右依次为C、N、O、F，所以电负性依次增大，F的电负性最大。4.B.CH₄是正四面体结构，所有原子不在同一平面上；C₂H₄是平面结构，所有原子都在同一平面上；C₂H₂是直线型结构，所有原子都在同一直线上，也可以看作是在同一平面上；CH₃OH是甲醚结构，其中C-O-C键角接近109°28′，所有原子一定不在同一平面上。5.B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，但氯化钠也含有非极性共价键（如O-H键）；水分子中只存在极性共价键（O-H键）；碳碳三键中含有1对共用电子对和2对π共用电子对，总共3对共用电子对；氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键（氢氧根离子中氧原子提供孤对电子，氢原子提供空轨道形成配位键）。6.A.正丁烷和异丁烷分子式相同（C₄H₁₀），但结构不同，互为同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同（C₂H₆O），但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧分子式不同（O₂和O₃），不是同分异构体；¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素，不是同分异构体。7.C.使用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起酒精失火，操作不安全；用pH试纸直接伸入待测溶液中测定pH，会使试纸上的指示剂扩散到溶液中，影响测定结果，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，与标准比色卡比较；加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；用托盘天平称量时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘。8.B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定的氧化物是指常温常压下呈气态的氧化物是CO₂，呈液态的氧化物是H₂O（水），故A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，故B正确；放热反应只有在ΔH-TΔS<0时才能自发进行，故C错误；燃烧热的单位一定是kJ/mol，但热量单位也可以是J，故D错误。9.A.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等（但不为0），各物质的浓度或含量保持不变的状态，故A正确；对于密闭容器中的可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，故B错误；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡发生移动，但平衡常数不变，故C错误；使用催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，故D错误。10.B.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故A错误；负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，故B正确；盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，以形成闭合回路，保持电荷守恒，故C错误；铅蓄电池在充电时，相当于电解池，正极发生氧化反应（PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻），故D错误。11.A.电解熔融氯化钠时，阳极氯离子失去电子生成氯气，氯气呈黄绿色，故A正确；电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，故B错误；电解硫酸铜溶液时，阴极铜离子得到电子析出铜，故C错误；电解水时，阳极氢氧根离子失去电子生成氧气，阴极氢离子得到电子生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，故D错误。12.B.乙烯和聚乙烯分子式不同，不是同分异构体；乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应；葡萄糖是多羟基醛，属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物。13.B.碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；离子化合物是指由阴阳离子构成的化合物；共价化合物是指由原子间通过共价键结合而成的化合物；氯化钠由阴阳离子构成，属于离子化合物，不属于共价化合物；氧化铝能与酸和碱都反应，属于两性氧化物。14.A.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故A正确；气体摩尔体积受温度和压强影响，1mol任何气体所占的体积不一定是22.4L，故B错误；气体摩尔体积是指一定条件下，1mol气体所占的体积，故C错误；标准状况下，22.4LH₂O是液态，不是气体，物质的量为1mol，故D错误。15.B.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应，碳酸钙溶解度小于碳酸钠，可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)=CaCO₃(s)↓+2NaCl(aq)；将少量二氧化硫通入溴水中，二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，化学方程式为SO₂(g)+Br₂(aq)+2H₂O(l)=H₂SO₄(aq)+2HBr(aq)；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；将铜粉加入稀硝酸中，铜溶解，溶液颜色变蓝，是因为生成了硝酸铜，化学方程式为3Cu(s)+8HNO₃(aq)=3Cu(NO₃)₂(aq)+2NO(g)+4H₂O(l)。二、选择题16.B.同一主族元素的性质相似，但不完全相同；同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；原子序数大的元素，若电子层数增多，原子半径反而大；第ⅦA族元素中，氟是活泼的非金属元素，氯、溴、碘是非金属元素，碘是金属元素。17.D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是精确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，必须使用；蒸发结晶时，应不断搅拌，是为了防止局部过热造成液体飞溅；过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，形成滤液通道；蒸馏操作中，应使用温度计测量馏分的温度，以控制馏分组成。18.C.温度越高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定越快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大；使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，化学反应速率一定越快；反应物的接触面积越大，单位体积内反应物粒子数增多，化学反应速率一定越快。19.C.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；聚乙烯的单体是乙烯；葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，分子式相同，互为同分异构体；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类。20.C.碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物；两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氢氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氢氧化物，一定是金属氢氧化物。三、非选择题21.（10分）（1）氮气分子中氮原子之间存在σ键；氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号为OH⁻；铁离子带3个单位正电荷，离子符号为Fe³⁺。（2）①氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)点燃2H₂O(l)；②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃(s)高温CaO(s)+CO₂(g)↑；③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)。（3）pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合后溶液呈中性，pH=7。22.（15分）（1）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃MnO₂加热2KCl+3O₂↑；实验室用加热固体制取气体，发生装置选择依据是反应物状态和反应条件，氯酸钾是固体，需要加热，所以选择发生装置A；收集氧气的方法有排水集气法和向上排空气法，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以选择收集装置C或D。（2）浓硫酸的密度约为1.84g/mL，溶质质量分数为98%，则浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000mL/L*1.84g/mL*98%/98g/mol)=18.4mol/L。配制100mL1mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为V=(1mol/L*0.1L)/18.4mol/L≈0.0543L=53.7mL。滴定时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液物质的量偏大，根据c=n/V，测得的碱的浓度偏大。（3）检验某气体是否为二氧化碳，常用的方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，化学方程式为CO₂(g)+Ca(OH)₂(aq)=CaCO₃(s)↓+H₂O(l)。检验甲烷燃烧产物中是否含有二氧化碳，可以选择澄清石灰水或灼热的氧化铜。若甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，但能使灼热的氧化铜变红，化学方程式为CO(g)+CuO(s)高温Cu(s)+CO₂(g)；若甲烷完全燃烧，只生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能使灼热的氧化铜变红。23.（15分）（1）根据电子守恒和原子守恒，设参加反应的铁粉质量为x，生成氢气的物质的量为n(H₂)，则有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56122.4L/molx1000mL/L*3mol/Ln(H₂)n(H₂)=(22.4L/22.4L/mol)=1molx=(56*1mol)/1mol=56gx=(14.0g/56g/mol)=0.25molx=(56g/mol*0.25mol)=14.0g（2）根据反应方程式，n(FeSO₄)=n(