2026年新高考化学押题预测压轴题含解析

2026年新高考化学押题预测压轴题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项或两项。1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.碘酒挥发D.干冰吸热升华2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熔融的氯化钠C.蔗糖溶液D.空气3.下列元素中，位于周期表s区的是A.AlB.SiC.KD.Fe4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氢原子之间只存在分子间作用力B.离子键是化学键的一种基本类型C.共价键的形成一定伴随着能量释放D.所有原子最外层都达到8电子稳定结构时，一定只存在共价键5.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式为C5H12的烷烃共有3种同分异构体B.分子式为C4H8O的醇共有4种同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烯和环丁烷互为同分异构体6.下列关于分子构型的叙述正确的是A.BeCl2分子呈V形B.NH3分子呈平面三角形C.H2O2分子呈直线形D.PCl5分子呈三角双锥形7.下列关于化学能与热能关系的叙述正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，其能量转化效率一定低于热机8.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子一定向正极移动D.以锌锰干电池为例，碳棒是正极，锌筒是负极9.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.电解熔融氯化钠时，阴极的电极反应式为Na++e-=Na10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.加压，化学平衡一定向气体体积缩小的方向移动11.下列关于速率理论的叙述正确的是A.温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率一定增大D.对于有简单分子和复杂分子参与的反应，若总计量数相同，则复杂分子反应级数一定大于简单分子反应级数12.下列关于弱电解质的叙述正确的是A.弱电解质溶液中，电解质分子和离子处于动态平衡状态B.弱电解质的电离过程是可逆的，且通常程度较小C.弱电解质的电离常数只与温度有关，与浓度无关D.升高温度，弱酸的电离平衡常数一定增大13.下列关于沉淀溶解平衡的叙述正确的是A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.沉淀溶解时，溶液中离子的浓度保持不变C.加入能降低沉淀物中某种离子浓度的物质，沉淀溶解平衡一定向正向移动D.沉淀溶解平衡常数越大，该沉淀越易溶解14.下列关于pH变化的叙述正确的是A.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红，再通入少量CO2，溶液颜色可能不变D.在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、SO42-、NH4+一定能大量共存15.下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式为C4H10O的醇共有4种同分异构体B.分子式为C3H6O的醛和酮共有2种同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应属于加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于酸酐第II卷（非选择题）本题共5小题，共150分。16.（20分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y原子最外层电子数与次外层电子数相同；Z是地壳中含量最多的非金属元素；W原子最外层电子数比次外层电子数少1，且W的单质是自然界中硬度最大的物质。（1）写出元素X、Y、Z、W的符号：X______，Y______，Z______，W______。（2）用化学式表示由X、Y两种元素形成的化合物，该化合物中存在的化学键类型是______。（3）由Y、Z两种元素形成的常见化合物甲，其水溶液呈碱性，写出甲水解的离子方程式：______。（4）由W、Z两种元素形成的化合物乙，属于______晶体（填晶体类型）。写出乙与氢氟酸反应的化学方程式：______。（5）比较Y2与Z2的稳定性：______（填“>”或“<”），并用化学方程式解释原因：______。（6）写出W与Y形成的最简单化合物与水反应的化学方程式：______。17.（25分）一定条件下，在2L密闭容器中，进行如下反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应达到平衡后，测得SO2的浓度为0.4mol/L。（1）计算该条件下该反应的平衡常数K______。（2）若在上述平衡基础上，保持温度和容器的体积不变，向容器中再充入0.6molSO3和0.3molO2，计算达到新平衡时SO3的转化率______。（3）上述反应达到平衡后，升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），判断依据是______。（4）工业上常用接触法生产硫酸，该过程的三个主要化学方程式分别为：①SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98kJ/mol；②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+197kJ/mol。写出SO2(g)转化为SO3(g)的总化学方程式及对应的反应热ΔH______。（5）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有______（写出一种即可）。18.（30分）甲是一种重要的有机合成原料，其结构简式如下：CH3-CH=CH-CH2-CH3|Br（1）甲中含有的官能团名称是______。（2）甲与氢气发生加成反应，写出反应的化学方程式：______。（3）甲与乙醇在浓硫酸催化下发生反应，写出反应的化学方程式：______。（4）写出甲的同分异构体中，属于烯烃且能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的结构简式：______。（5）写出甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯代甲苯的化学方程式（只写一种）：______。（6）乙是甲的同分异构体，乙能发生银镜反应和水解反应，但不能发生加成反应，写出乙的结构简式：______。19.（35分）将足量镁粉加入到含有少量CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定含有的金属单质是______。（2）滤液中一定含有的阳离子是______。（3）写出镁与CuSO4溶液反应的化学方程式：______。（4）写出Al3+水解的离子方程式：______。（5）若滤液的pH=5，请说明此时溶液中存在的主要水解平衡：______。（6）为测定滤液中Al3+的浓度，某同学设计了如下实验方案：步骤1：取100.0mL滤液，加入过量NaOH溶液，充分反应后，得到沉淀wg。步骤2：过滤、洗涤沉淀，干燥后称量，得沉淀mg。请写出沉淀w的主要成分：______，沉淀m的主要成分：______。请根据上述实验方案，写出计算滤液中Al3+初始浓度的表达式：c(Al3+)=______（用w、m、100.0等表示）。20.（40分）以二氧化锰为正极、石墨为负极，电解饱和食盐水制备氯气，实验装置如下图所示（注：图中仪器省略）：（1）写出正极的电极反应式：______。（2）电解过程中，阴极附近溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）若电解过程中有0.2mol电子转移，则理论上生成氯气的质量为______g。（4）工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式：______。（5）氯气也能与氨气反应，写出该反应的化学方程式：______。（6）为减少电解饱和食盐水时氯气的产生，可以采取的措施有______（写出一种即可）。试卷答案第I卷（选择题）1.B2.B3.C4.B5.C6.D7.C8.A9.C10.A11.A12.B13.A14.D15.C第II卷（非选择题）16.（20分）（1）O；Na；Si；C（2）离子键、共价键（3）SiO32-+2H2O⇌HSiO3-+OH-（4）原子；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（5）>；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）C+H2O(g)高温→CO+H217.（25分）（1）0.5（2）约60%（3）向正反应方向移动；升高温度，吸热反应平衡向正反应方向移动（4）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol（5）降低温度（或增大压强、及时分离出SO3）18.（30分）（1）碳碳双键、溴原子（2）CH3-CH=CH-CH2-CH3+H2→CH3-CH2-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH-CH2-Br+CH3CH2OH催化剂△→CH3CH2OCH2CH=CHCH3+HBr（4）CH2=CH-CH2-CH2-CH3或CH3-CH=CH-CH2-CH3（5）C6H5-CH2-CH2-CH2-CH3+Cl2光照→C6H5-CH2-CH2-CH2-CH2Cl+HCl（6）CH3COOCH2CH319.（35分）（1）Mg、Cu（2）Mg2+、Al3+、H+（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（4）Al3++3H2O⇌A