2026年新高考全国卷二化学语言文字运用专题突破压轴卷含解析

2026年新高考全国卷二化学语言文字运用专题突破压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷选择题1.下列化学用语正确的是A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子：Na⁺C.氧化铝：AlOD.硫酸根离子：SO₄²⁻2.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.蒸馏水D.石灰水3.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是A.氢B.碳C.氮D.氧4.下列物质中，不属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Al₂O₃5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.H₂O→H₂O₂B.NaCl→NaCl(s)C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.2H₂+O₂→2H₂O6.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体B.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强C.金属的熔点越高，其活泼性越强D.酸性越强的酸，其对应的盐溶液越易水解7.下列实验操作中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝向有人的方向B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.使用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸浸入待测液中D.实验室制取氧气时，为加快收集速度，可将导管口直接伸入集气瓶底部8.下列关于物质的性质的描述中，错误的是A.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体B.氢氧化钠是一种具有腐蚀性的白色固体C.氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性D.氯化钠是一种易溶于水的白色晶体，具有咸味9.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H⁺→Na⁺+H₂OD.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+Ag⁺→AgCl↓+Na⁺10.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，原子排列越紧密，金属的熔点越高C.原子晶体的熔点高低与化学键的强弱有关D.共价晶体的熔化需要破坏化学键，因此熔化时需要吸收大量热量11.下列关于有机物的说法中，错误的是A.甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水B.乙醇分子中含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应C.乙酸是一种具有酸性的有机物，可以与活泼金属反应生成氢气D.聚乙烯是一种由乙烯分子加聚而成的高分子化合物12.下列说法中，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烃一定是正丁烷B.分子式为C₄H₈的烃一定是丁烯C.分子式为C₄H₈O的有机物一定是丁醇D.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物13.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质在水中一定完全电离B.弱电解质在水中一定部分电离C.电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度D.电解质溶液的导电能力与离子浓度有关14.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定越快D.使用催化剂，化学反应速率一定越快15.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变D.改变条件，可以使化学平衡发生移动第II卷非选择题16.写出下列化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：_________________________________________________________(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：_________________________________________________________(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：_________________________________________________________(4)氢气在氧气中燃烧生成水：_________________________________________________________17.写出下列离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：_________________________________________________________(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：_________________________________________________________(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：_________________________________________________________(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：_________________________________________________________18.某同学进行以下实验：(1)向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向其中通入二氧化碳气体，观察到的现象是_________________________，原因是_______________________________________________________。(2)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是_________________________，化学方程式为_______________________________________________________。(3)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_________________________，离子方程式为_______________________________________________________。19.有A、B、C、D四种元素，其中A元素原子核内质子数是B元素原子核内质子数的2倍，B元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的1倍，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的2倍。请回答：(1)A、B、C、D四种元素分别是什么元素？A：__________，B：__________，C：__________，D：__________。(2)写出B元素形成的单质与水反应的化学方程式：_________________________________________________________(3)写出C元素与D元素形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________________________________________________20.某兴趣小组设计实验探究影响铁钉腐蚀速率的因素。请回答：(1)将铁钉分别放入下列溶液中，铁钉腐蚀速率最快的是__________（填字母序号）。a.纯净水b.蒸馏水c.稀盐酸d.蒸馏水，并通入空气(2)简述铁钉在稀盐酸中发生腐蚀的化学原理：_________________________________________________________(3)为了减缓铁钉在空气和水中的腐蚀速率，可以采取的措施有__________（写出一种即可）。21.有机物甲的结构简式如下：CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-OH请回答：(1)甲的分子式为__________________________________________________。(2)甲中含有官能团的名称是________________________________________。(3)甲与足量金属钠反应的化学方程式为__________________________________。(4)甲在一定条件下发生氧化反应，可能生成的有机产物有__________（写结构简式）。(5)甲与乙（CH₃COOH）发生酯化反应，生成乙酸丁酯和水，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________22.工业上利用氯碱工业的产品为原料制备漂白粉，其主要成分是次氯酸钙。请回答：(1)氯碱工业制备氯气、氢气和氢氧化钠的化学方程式为：_________________________________________________________(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，写出它与二氧化碳、水反应生成次氯酸和氢氧化钙的化学方程式：_________________________________________________________(3)次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒。其消毒的原理是_______________________________________________________。(4)漂白粉露置在空气中会变质，请写出变质过程中可能发生的化学方程式：_________________________________________________________23.合成氨是现代化学工业的重要基础。请回答：(1)合成氨的化学方程式为________________________________________________。(2)合成氨工业通常采用高温、高压条件，请说明选择这些条件的原因：高温：_________________________；高压：_________________________。(3)催化剂在合成氨工业中起着重要作用，请说明催化剂的作用是_________________________。(4)为了提高氨的产率，工业上采用__________（填“物理”或“化学”）方法分离出氨气。24.铝是一种重要的金属材料，请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式：_________________________________________________________(2)铝粉可以用于铝热反应，例如铝粉与氧化铁反应制备铁。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________(3)铝制品耐腐蚀的原因是_________________________________________________。(4)铝可以形成多种氧化物和氢氧化物，请写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________________________(5)请写出氢氧化铝与氨水反应的化学方程式（提示：氢氧化铝不溶于弱碱）：_________________________________________________________25.环境保护是当今社会的重要议题。请回答：(1)二氧化碳的大量排放是导致温室效应的主要原因之一。请写出二氧化碳与水反应的化学方程式：_________________________________________________________(2)氮氧化物是形成酸雨的主要污染物之一。请写出二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮的化学方程式：_________________________________________________________(3)工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________(4)酸雨对环境造成严重危害，请列举酸雨的一种危害：_________________________。(5)为了减少酸雨的发生，可以采取的措施有__________（写出一种即可）。试卷答案第I卷选择题1.B解析思路：氮气分子由两个氮原子形成，带一个正电荷的氮离子表示错误；氧化铝由铝和氧元素组成，化学式应为Al₂O₃。2.A解析思路：纯净物由一种物质组成，空气是混合物；蒸馏水是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。3.C解析思路：元素周期表第VA族元素最外层电子数为5，氮元素位于第VA族。4.D解析思路：能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物；Al₂O₃能与酸、强碱反应，是两性氧化物。5.D解析思路：氧化还原反应的特征是化合价发生变化；D选项中氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价，发生了氧化还原反应。6.B解析思路：原子最外层电子数为8的元素不一定属于惰性气体，如氖原子最外层8个电子，属于惰性气体，但钠原子最外层8个电子（达到稳定结构），属于第IA族；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强；金属的熔点高低与金属键强弱有关，与活泼性无直接关系；强酸对应的盐溶液不一定易水解，如NaCl溶液不水解。7.B解析思路：加热试管时，试管口应朝向无人方向；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；使用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中；实验室制取氧气时，为防止倒吸，导管口不能直接伸入集气瓶底部。8.C解析思路：氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但氧气具有氧化性。9.ABCD解析思路：A选项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B选项正确，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C选项错误，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为2H⁺+2OH⁻→2H₂O；D选项正确，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。10.C解析思路：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如硫（分子晶体）的熔点高于氧化钠（离子晶体）；金属晶体中，原子排列越紧密，金属的熔点不一定越高，如钨熔点高但原子半径大；原子晶体的熔点高低与化学键的强弱有关，化学键越强，熔点越高；共价晶体的熔化需要破坏化学键，因此熔化时需要吸收大量热量。11.C解析思路：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；乙醇分子中含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应；乙酸是一种具有酸性的有机物，可以与活泼金属反应生成氢气；聚乙烯是一种由乙烯分子加聚而成的高分子化合物。12.D解析思路：分子式为C₄H₁₀的烃可能是正丁烷或异丁烷；分子式为C₄H₈的烃可能是烯烃或环烷烃；分子式为C₄H₈O的有机物可能是醇或醛；同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。13.B解析思路：强电解质在水中能完全电离，但不是一定完全电离；弱电解质在水中部分电离；电解质溶液中，阳离子浓度不一定等于阴离子浓度，如Na₂SO₄溶液中阳离子浓度是阴离子浓度的2倍；电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。14.A解析思路：温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率一定越快；增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，但不一定总是越快；使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不一定是加快。15.ABCD解析思路：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等且不为零；化学平衡时，各物质的浓度保持不变；改变条件，如浓度、温度、压强，可以使化学平衡发生移动。第II卷非选择题16.(1)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O(2)CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu(4)2H₂+O₂点燃→2H₂O解析思路：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平、条件、符号。17.(1)Ba²⁺+2OH⁻+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O(2)CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(3)Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓(4)2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓+2Na⁺解析思路：将可溶性盐、强碱、强酸或可溶性碱、可溶性盐的电离式写出，根据反应物和生成物的离子结合书写离子方程式，注意保留化学式和状态。18.(1)红色褪去，变为无色；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠弱，酚酞试液颜色褪去。(2)产生蓝色絮状沉淀；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(3)产生白色沉淀；Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓解析思路：根据物质的性质和反应现象进行判断和书写，注意化学方程式配平。19.(1)A：Mg，B：O，C：Na，D：H(2)2H₂O+2Na→2NaOH+H₂↑(3)2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑解析思路：根据原子序数关系确定元素种类，书写相关化学方程式。20.(1)d(2)铁与盐酸发生反应：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。该反应是放热反应，同时生成了易溶于水的FeCl₂，促进了反应的进行。(3)在铁制品表面刷漆（或涂油、电镀等）解析思路：根据铁生锈的条件和水、氧气、电解质的关系判断腐蚀速率；根据金属活动性顺序和反应原理书写化学方程式；根据防锈原理提出措施。21.(1)C₆H₁₄O(2)羟基(3)2CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂ONa+H₂↑(4)CH₃COOH,CH₃CH₂CHO,CH₃COCH₃(5)CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O解析思路：根据有机物的结构简式确定分子式、官能团；根据官能团的性质书写反应方程式；醇的氧化产物与碳链结构有关；酯化反应方程式要注明反应物、生成物、条件和催化剂。22.(1)2NaCl+2H₂O通电→2NaOH