2026年全国甲卷高考化学专题突破卷压轴易错题训练含解析

2026年全国甲卷高考化学专题突破卷压轴易错题训练含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1.下列说法错误的是（）A.氮气分子中存在氮氮三键，因此非常稳定B.CCl₄分子中，四个Cl原子处于正四面体顶点，C原子位于中心，分子是非极性分子C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明它们都含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，说明它们都含有羟基2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子数为2NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAD.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子数为5NA3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵B.硫酸根离子的结构式：[SO₄]²⁻C.乙烯分子的比例模型：CH₂=CH₂D.钠离子（Na⁺）的电子式：4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（甲）干燥氨气B.用图示装置（乙）分离乙醇和乙酸的水溶液C.用图示装置（丙）进行铁与氯气反应实验D.用图示装置（丁）验证烧碱溶液与CO₂反应5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是（）A.Y的简单气态氢化物稳定性一定大于Z的B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定大于X的C.Z的单质一定可以与X的单质反应生成化合物D.X与Y可以形成多种化合物，其中一种化合物是离子晶体6.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动，SO₂转化率一定增大B.在溶液中能大量共存的一组离子是：K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻、Ba²⁺C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH一定大于5D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑7.下列有关工业生产或应用的叙述错误的是（）A.工业上用铝土矿为原料制备金属铝，主要涉及电解过程B.合成氨工业中，使用催化剂可以提高反应的焓变C.侯氏制碱法利用了氨的溶解度较大和二氧化碳的溶解度随温度升高而降低的性质D.新型燃料电池能量转化率高，环境友好，是未来能源发展的重要方向二、选择题（本题共3小题，每小题7分，每小题有两个选项符合题意，若只选一个且选错得0分，若选两个只对一个得3分，共21分）8.下列说法正确的是（）A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，有白色沉淀生成B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色一定变深D.用惰性电极电解熔融状态的氯化镁，阳极生成氯气，阴极生成镁9.下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚丙烯的单体是丙烯C.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.苯乙烯和苯都能发生加成反应和取代反应10.下列实验方案或设计合理的是（）A.为检验某溶液中是否含有Fe²⁺，先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe²⁺B.为除去CO₂中混有的少量SO₂，将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C.为测定醋酸溶液的pH，用pH试纸在常温下直接测量D.为探究浓度对化学反应速率的影响，将等体积、等浓度的盐酸分别与过量且质量相等的大理石反应三、非选择题（本题共4小题，共77分）11.（14分）Ⅰ.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同周期，Z与W同主族。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y原子最外层电子数是内层电子数的1/5；W原子核外M层电子数比L层电子数少3。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）X与Y可形成A、B两种化合物，A是气体，B是液体，A与水反应生成B和一种常见气体，该反应的化学方程式为______。（3）Z与W形成的化合物Z₂W₃的电子式为______，其中化学键类型为______。（4）比较Y与Z的简单气态氢化物稳定性：Y______Z（填“>”或“<”）。（5）Y与W可以形成多种化合物，其中一种属于离子晶体，该晶体的化学式为______；另一种属于分子晶体，其分子空间填充模型示意图为______（选填字母）。②将Z的单质通入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为______。12.（18分）化学与生活、生产密切相关。（1）氯气是一种重要的化工原料。工业上用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为______。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______。（2）侯氏制碱法是工业上制备纯碱的常用方法。该过程中涉及到的化学方程式有：①NaCl(aq)+NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(l)=NaHCO₃(s)↓+NH₄Cl(aq)；②NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)↑。写出反应②的平衡常数表达式K₂=______。为提高纯碱产率，工业上通常采用______（填“低温”或“高温”）结晶的方法分离出纯碱。（3）富锂质烧碱（LRB）是一种新型锂碱，其电池具有高能量密度。LRB的阴极材料为LiFePO₄，放电时发生Li⁺嵌入和脱出。写出放电时阴极的电极反应式______。（4）某种氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，电解质为KOH溶液。其正极的电极反应式为______。该电池工作一段时间后，其电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。13.（20分）化学平衡是化学反应的重要特征。对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，回答下列问题：（1）在恒温恒容的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。该反应的平衡常数K=______。（2）若在恒温恒压的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，与（1）中相同条件下达平衡的容器相比，该容器中SO₂的转化率______（填“大于”、“小于”或“等于”），混合气体的总物质的量______（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有______（至少写两点）。（4）已知该反应在400℃时K=1.6×10⁵，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。（5）在恒温恒容的密闭容器中，起始时充入xmolSO₂和ymolO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为α。若x∶y=2∶1，则α______40%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（假设压强不影响平衡移动）14.（25分）有机化学是化学的重要分支。（1）写出乙醇与氧气在催化剂作用下发生催化氧化的化学方程式______。（2）苯甲酸是一种重要的有机合成中间体。请写出实验室用苯甲酸和甲酸甲酯为原料，在浓硫酸催化下合成苯甲酸甲酯的化学方程式______。（3）某有机物A的分子式为C₅H₁₀，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出A的所有同分异构体的结构简式：______、______、______。（4）聚乙烯和聚氯乙烯是生活中常见的塑料。请写出聚乙烯的结构简式______。聚氯乙烯在加热时可能分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体的化学式为______。（5）设计一个合成路线，用最简单的有机物为原料合成化合物B（C₅H₁₁OH），并写出关键步骤的化学方程式（只写主要步骤即可）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1.C2.D3.D4.D5.C6.C7.B二、选择题（本题共3小题，每小题7分，每小题有两个选项符合题意，若只选一个且选错得0分，若选两个只对一个得3分，共21分）8.AD9.ABC10.C三、非选择题（本题共4小题，共77分）11.（14分）（1）氧氮碳氯（2）2H₂O+2NO₂=N₂+4H⁺+2OH⁻（或写3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃⁻+2NO₂）（3）[:]²⁺[:]⁻[:]⁻离子键（4）<（或氮的非金属性强于碳）（5）Na₃N（或Na₃N₂）b（或c）②2Al+3CO₃²⁻+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑12.（18分）（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2）K₂=\frac{c^{2}(CO₂)}{c^{2}(H₂O)}低温（3）Li⁺+FePO₄+e⁻=LiFePO₄（4）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻减小13.（20分）（1）1.6（2）等于小于（3）降低温度、增大压强、及时分离出SO₃、使用催化剂（合理即可）（4）向逆向移动该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动（5）大于（或>）14.（25分）（1）2C₂H₅OH+O₂\xrightarrow[催化剂]{\Delta}2CH₃CHO+2H₂O（2）HCOOH+HCOOCH₃\xrightarrow[浓硫酸]{\Delta}HCOOH₂+HCOOCH₃（或2HCOOH+CH₃OH\xrightarrow[浓硫酸]{\Delta}HCOOCH₃+2H₂O）（3）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH₂CH=CHCH₃CH₃CH=CHCH₂CH₃（4）-[CH₂-CH₂]-nCl₂（5）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH=CH₂CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃CH₂CH=CHCH₂ClCH₃CH₂CHClCH₂CH₃（合理合成路线即可，关键步骤方程式示例：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH+PBr₃→CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Br+H₃PO₃）解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.A项，氮气分子中氮氮三键键能大，故稳定；B项，CCl₄分子结构对称，属于非极性分子；C项，苯分子中不含碳碳双键，但能发生加成反应；D项，乙醇含羟基，乙酸含羧基。故选C。2.A项，羟基(-OH)中含9个电子，1mol羟基中含9NA个电子；B项，标况下22.4L混合气体为1mol，含2NA个分子，混合气体中含N、O原子，原子数大于2NA；C项，1molNa₂O₂与水反应生成0.5molO₂，转移1mol电子，转移NA个电子；D项，100g46%乙醇溶液含0.5molC₂H₅OH，含0.5molO原子；含0.5molH₂O，含0.5molO原子，共1molO原子，含NA个。故选D。3.A项，氯原子最外层轨道表示式应为2s²2p⁵；B项，硫酸根离子结构式为[SO₄]²⁻；C项，为球棍模型，比例模型应为空间填充模型；D项，钠离子为阳离子，离子式为Na⁺。故选D。4.A项，浓硫酸干燥氨气会与氨气反应；B项，乙醇和乙酸互溶，应使用蒸馏法分离；C项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，应在干燥环境下进行，装置中缺少酒精灯等；D项，CO₂与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，装置合理。故选D。5.X与W同主族，应为O或S；Y和Z同周期且最外层电子数之和为8，若Y为F，Z为Na；若Y为O，Z为Al；若Y为N，Z为P。若X为O，W为S，Y为N，Z为P，A项，非金属性F>P，Y的氢化物稳定性大于Z；B项，非金属性S>O，W的最高价氧化物对应水化物酸性弱于X；C项，若X为O，Z为P，P能与O反应生成P₂O₅或P₂O₃；若X为S，Z为Na，Na能与S反应生成Na₂S；D项，N与O可形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄等多种化合物，其中N₂O₄为分子晶体。故选C。6.A项，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，SO₂转化率降低；B项，HCO₃⁻与Ba²⁺、HCO₃⁻与OH⁻、HCO₃⁻与H⁺均发生反应；C项，醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH增大，但pH<7；D项，电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气。故选C。7.A项，工业上电解熔融氧化铝制备金属铝；B项，催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变；C项，侯氏制碱法利用氨的溶解度大和CO₂溶解度随温度升高而降低的性质；D项，燃料电池能量转化率高，环境友好。故选B。二、选择题（每小题有两个选项符合题意）8.A项，Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂生成NaHCO₃沉淀；B项，pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻²mol/L，等体积混合后pH=7；C项，升温平衡逆向移动，混合气体颜色变深；D项，电解熔融氯化镁阳极氯离子失电子生成氯气，阴极镁离子得电子生成镁。故选AD。9.A项，乙醇和二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体；B项，聚丙烯单体为丙烯；C项，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；D项，苯能发生加成反应（如与氢气加成）和取代反应（如卤代）。故选ABC。10.A项，应先加KSCN溶液，若不变红，再加氯水，变红才说明含Fe²⁺；B项，CO₂和SO₂均与NaOH溶液反应，应通过洗气瓶除去SO₂；C项，用pH试纸测量pH值准确；D项，探究浓度对反应速率影响，应控制其他条件不变，仅改变盐酸浓度。故选CD。三、非选择题11.X与Y同周期，X最外层电子数是次外层的3倍，次外层为K层，X最外层为6个，故X为O；Y最外层电子数是内层的1/5，内层为2个，则Y最外层为2/5×8=3.2，取整为2或3，若为2，Y为Be；若为3，Y为Al。Z与W同主族，W原子核外M层电子数比L层少3，L层8个，则M层5个，W为P；Z为N。故Y为Al。（1）答案见上。（2）A为NO₂，B为H₂O，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。（3）P与Cl形成PCl₃，电子式为[:]⁻P[:]⁻Cl:[:]⁻Cl:[:]⁻Cl]⁻，化学键类型为共价键。（4）N的非金属性强于C，N的氢化物稳定性大于C的氢化物。（5）Y为Al，W为Cl，反应方程式为2Al+3CO₃²⁻+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。（6）Y为N，Z为P，N的非金属性强于P，N的氢化物稳定性大于P的氢化物。Na₃N为离子晶体。b或c为P₄的空间填充模型示意图。②P与Cl形成PCl₃，电子式为[:]⁻P[:]⁻Cl:[:]⁻Cl:[:]⁻Cl]⁻，化学键类型为共价键。12.（1）电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。（2）纯碱制备过程中，NaHCO₃溶解度随温度降低而急剧减小，故采用低温结晶。平衡常数表达式K₂=\frac{c(Na₂CO₃)\cdotc(H₂O)\cdotc(CO₂)}{c(NaHCO₃)²}，但通常省略不参与平衡计量的水，故为K₂=\frac{c^{2}(CO₂)}{c^{2}(H₂O)}。（3）LiFePO₄放电时，锂离子嵌入，阴极反应为Li⁺+FePO₄+e⁻=LiFePO₄。（4）正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。电池工作时，OH⁻参与反应并生成水，溶液中OH⁻浓度降低，pH减小。13.（1）2molSO₂转化率80%，转化1.6mol，平衡时n(SO₂)=2-1.6=0.4mol，n(O₂)=1-0.8=0.2mol，n(SO₃)=1.6mol。K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)\cdotc(O₂)}=\frac{\frac{1.6}{V}²}{\frac{0.4}{V}²\cdot\frac{0.2}{V}}=\frac{1.6²}{0.4²\cdot0.2}=1.6\times10⁵。（2）恒温恒压下，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，SO₂转化率增大。但恒压条件下，若平衡正向移动，气体总物质的量会减小（因为2SO₂+O₂⇌2SO₃，系数和从3变为2）。由于起始物质的量相同，达到相同平衡时，压强条件下转化率更高，意味着达到平衡时压强条件下SO₂的转化率大于恒容条件下的80%。（3）提高转化率即平衡正向移动，可降低温度、增大压强、及时移走产物SO₃。（4）升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。（5）起始x:y