2026年新课标 I 卷高考化学押题预测冲刺卷含解析

2026年新课标I卷高考化学押题预测冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的元素及其原子序数：H1C6N7O8Na11Mg12Al13Si14S16Cl17K19Ca20Fe26Cu29Zn30一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关化学用语的表达正确的是A.氮气分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3B.乙醇的核磁共振氢谱（¹HNMR）有3组峰C.氢氧根离子（OH⁻）中氧原子与氢原子的成键轨道为sp轨道D.碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.下列说法错误的是A.“绿色化学”的核心思想是提高原子经济性B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，该反应体现了SO₂的漂白性D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂3.下列说法正确的是A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大C.金属铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明铝不是两性金属D.将CH₃COOH溶液从25℃升高到50℃，其电离平衡常数Ka增大4.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.气态氢化物的稳定性：H₂Y>H₂WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂ZO₃D.Z与W可以形成ZX₂和ZW₄两种化合物5.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置（分液漏斗下口连接接收导管）分离乙酸乙酯和乙醇的混合物B.用图示装置（长颈漏斗）向沸腾的NaOH溶液中滴加氯气制备少量漂白粉C.用图示装置（启普发生器）制备氢气D.用图示装置（带有直角导管的锥形瓶）进行铁与氯气反应的实验6.下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式为C₄H₈的烃一定为烯烃B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.某有机物的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH，它的一氯代物有4种D.聚丙烯塑料的单体是丙烯，其结构简式为7.将0.1mol·L⁻¹的HA溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合（混合后体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=8。下列说法正确的是A.原HA溶液的浓度大于0.1mol·L⁻¹B.混合后溶液中c(A⁻)>c(Na⁺)C.该HA是强酸D.混合后溶液中c(HA)+c(A⁻)=0.1mol·L⁻¹二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错得0分。）8.下列有关说法正确的是A.向Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，发生复分解反应B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.将铁粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，说明铁的活泼性较弱D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应9.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图示装置（分液漏斗）分离碘和四氯化碳的混合物B.用图示装置（启普发生器）制备氨气C.用图示装置（酸式滴定管）用0.1mol·L⁻¹盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D.用图示装置（锥形瓶）干燥并收集NO₂气体10.下列关于化学反应原理的说法正确的是A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)D.将CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中离子积Kw不变，Ka增大三、非选择题（本题共5小题，共87分。）11.（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的质子数是X的两倍。请回答下列问题：(1)写出元素W的名称：________。(2)用化学式表示元素Y的单质：________。(3)比较元素X与Y的第一电离能大小：X________Y（填“>”或“<”）。(4)写出元素Z与元素W形成化合物ZW₂的电子式：________。(5)写出元素Y与元素Z最高价氧化物对应水化物反应生成YW₃的化学方程式：________。(6)气态氢化物稳定性：H₂Y________H₂Z（填“>”或“<”）。12.（15分）化学与生活、生产密切相关。(1)写出用CO₂和H₂合成甲醇（CH₃OH）反应的化学方程式：________。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其与少量酸反应可用于消毒，化学方程式为：________。(3)铝合金因其质轻、耐腐蚀、强度高而被广泛应用。铝表面易形成致密的氧化膜，写出铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式：________。(4)碳酸钠溶液常用于除去油污，其原理是：________（用离子方程式表示）。(5)现代工业常用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，请写出阳极的电极反应式：________。13.（16分）回答下列问题：(1)某同学用图示装置（装置气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，目的是探究铁的化学性质。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________。该反应属于基本反应类型中的________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。(2)实验室用图示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物，该分离方法的原理是________。为了提高分离效率，操作中应注意________。(3)氯气是一种重要的化工原料。工业上利用图示装置（电解饱和食盐水）制备氯气，该反应的化学方程式为：________。请写出阳极的电极反应式：________。氯气可用作消毒剂，其与水反应生成HCl和HClO，该反应的离子方程式为：________。14.（20分）甲是一种重要的有机合成原料，其结构简式为请回答下列问题：(1)甲中含有的官能团名称为________、________。(2)甲分子中所有碳原子是否共平面？________（填“是”或“否”）。(3)写出甲与足量钠反应的化学方程式：________。(4)写出甲发生银镜反应的化学方程式：________。(5)写出甲苯（C₆H₅CH₃）与甲发生取代反应生成一种只含5种不同氢原子的产物（不考虑立体异构）的结构简式：________。(6)写出一种与甲互为同分异构体，且属于酯类化合物的结构简式：________。15.（22分）已知A为中学常见有机物，其分子式为C₄H₈O₂。将0.2molA完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3molH₂O。A与足量NaHCO₃溶液反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；A也能与NaOH溶液反应生成一种盐B和一种醇C。C在一定条件下能发生氧化反应生成一种能与银氨溶液反应的羧酸D。请回答下列问题：(1)A与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：________。(2)A的结构简式为：________。(3)A与NaOH溶液反应生成B和C，该反应的化学方程式为：________。(4)C的名称为：________。(5)D的分子式为：________。(6)写出A生成C的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.D二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错得0分。）8.ABD9.CD10.BD三、非选择题（本题共5小题，共87分。）11.（14分）(1)硫(2)Si(3)<(4)[]：[]••O::S::••[]：[](或SiO₂)(5)2Na₂O₂+2SiO₂Na₂SiO₃+3Na₂O(6)>12.（15分）(1)CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O(2)Ca(ClO)₂+2HClCaCl₂+2H₂O+2ClO₂↑(3)4Al+3O₂2Al₂O₃(4)2CO₃²⁻+2H₂O2HCO₃⁻+2OH⁻(5)2Na⁺+2e⁻2Na13.（16分）(1)Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu置换(2)乙醇易挥发，沸点较低；水沸点高；分离沸点不同的互溶液体混合物；控制好加热温度，使乙醇尽快气化，并充分冷凝(3)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl⁻-2e⁻Cl₂↑；Cl₂+H₂OH⁺+Cl⁻+HClO14.（20分）(1)羟基；羰基(2)否(3)CH₃CH₂OH+2NaCH₃CH₂ONa+H₂↑(4)CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O(5)CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂OCH₂CH₃(6)HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH(CH₃)₂CH₃15.（22分）(1)CH₃COOH+NaHCO₃CH₃COONa+H₂O+CO₂↑(2)CH₃COOCH₂CH₃(3)CH₃COOCH₂CH₃+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH(4)丙醇(5)C₃H₄O₂(6)CH₃COOCH₂CH₃CH₃CHO+HCOOCH₃解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.A.氮气分子中氮原子形成三个σ键，孤对电子对数为(5-3*1)/2=1，采用sp²杂化，故A错误；B.乙醇分子中有甲基、亚甲基、羟基三种氢，核磁共振氢谱有3组峰，故B错误；C.氢氧根离子中氧原子价层电子对数为(6+1)/2=3.5，采用sp³杂化，与氢原子的成键轨道为sp³轨道，故C错误；D.碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故D正确。故选D。2.A.“绿色化学”的核心思想是原子经济性高、环境友好等，提高原子经济性是其重要目标，故A正确；B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故B正确；C.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr的反应，体现的是SO₂的还原性，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na₂SiO₃，其粘性较大，可用于制备硅胶和木材防火剂，故D正确。故选C。3.A.常温下，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol·L⁻¹，二者等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故A正确；B.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，故B错误；C.金属铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明铝是两性金属，故C错误；D.电离是吸热过程，将CH₃COOH溶液从25℃升高到50℃，电离平衡常数Ka增大，故D正确。故选D。4.X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，则Y为C元素，Y与W同主族，W为Si元素；X与Z同主族，原子序数小于C，则X为O元素，Z为S元素；原子序数依次增大，则X为O(8)、Y为C(6)、Z为S(16)、W为Si(14)。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：r(S)>r(C)>r(Si)>r(O)，故A错误；B.非金属性C>Si，则气态氢化物的稳定性：H₂Y>H₂W，故B正确；C.非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂ZO₃，故C正确；D.Z与W可以形成二氧化硫(SO₂)和四氧化四硫(S₄O₆)，但SO₂的化学式应为SO₂，故D错误。故选C。5.A.乙酸乙酯与乙醇互溶，应用分液漏斗分离，图中装置正确，故A正确；B.实验室用启普发生器制备氨气，需要加热，而图示装置是固液不加热型，故B错误；C.用启普发生器制备氢气，反应物应为块状固体与液体，图中为粉末状固体与液体，不能使用启普发生器，故C错误；D.铁与氯气反应生成氯化铁，需要加热，且氯气有毒，应尾气处理，图示装置不合理，故D错误。故选A。6.A.分子式为C₄H₈的烃可能为烯烃，也可能是环烷烃，故A错误；B.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.某有机物的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH，它的一氯代物中甲基上的氢原子有3种，亚甲基上的氢原子有1种，羟基上的氢原子有1种，共有5种，故C错误；D.聚丙烯塑料的单体是丙烯，其结构简式为CH₂=CHCH₃，故D错误。故选B。7.将0.1mol·L⁻¹的HA溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合（混合后体积变化忽略不计），得到0.05mol·L⁻¹的NaA溶液，测得混合溶液的pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，则HA为弱酸。A.若HA为强酸，混合溶液呈中性，故A错误；B.混合后溶液中c(A⁻)=c(Na⁺)=0.05mol·L⁻¹，故B错误；C.混合后溶液呈碱性，说明HA是弱酸，故C错误；D.混合后溶液中c(HA)+c(A⁻)=0.05mol·L⁻¹+0.05mol·L⁻¹=0.1mol·L⁻¹，故D正确。故选D。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错得0分。）8.A.向Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故A正确；B.乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B错误；C.将铝粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，是因为浓硝酸具有强氧化性，使铝表面形成致密氧化膜，不能说明铝的活泼性较弱，故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，阴极发生水分子得电子的还原反应，故D正确。故选AD。9.A.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不互溶，可用分液漏斗分离，图中装置合理，故A正确；B.实验室用固碱（Na₂O₂）与水反应制备氨气，需要加热，且氨气易溶于水，应用固液加热型装置，图中装置不合理，故B错误；C.用酸式滴定管可以盛放盐酸，且可以精确量取盐酸，可用于用0.1mol·L⁻¹盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，图中装置合理，故C正确；D.NO₂易与水反应，不能用水收集，且NO₂与空气中的氧气反应，不能排空气法收集，图中装置不合理，故D错误。故选AC。10.A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；B.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故B正确；C.pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol·L⁻¹，二者等体积混合，醋酸过量，所得溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，故C错误；D.将CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中离子积Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，醋酸电离程度增大，Ka增大，故D正确。故选ABD。三、非选择题（本题共5小题，共87分。）11.(1)元素W为S元素，名称为硫。(2)元素Y为Si元素，单质为Si。(3)同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但第IA族、第IIA族和第VA族、第VIA族元素第一电离能较大，则元素X为O元素，元素Y为Si元素，第一电离能X(Si)>Y(O)。(4)元素Z为S元素，元素W为Cl元素，形成的化合物ZW₂为SCl₂，其电子式为[]：[]••S::••[]：[](或[]：[]••Cl::S::••[]：[])。(5)元素Y为Si元素，元素Z为S元素，YW₃为SiS₃，二者反应生成Si₂S₆，化学方程式为2Na₂O₂+2SiO₂Na₂SiO₃+3Na₂O。(6)非金属性Cl>S，则气态氢化物稳定性：H₂Y(HCl)>H₂Z(H₂S)。12.(1)CO₂和H₂在催化剂作用下合成甲醇，化学方程式为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其与少量酸反应生成次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，化学方程式为Ca(ClO)₂+2HClCaCl₂+2H₂O+2ClO₂↑。(3)铝合金表面易形成致密的氧化膜，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O₂2Al₂O₃。(4)碳酸钠溶液常用于除去油污，是因为碳酸根离子水解显碱性，促进油脂水解，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂OHCO₃⁻+OH⁻。(5)现代工业常用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻Cl₂↑。13.(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(2)乙醇沸点较低，易挥发，水沸点较高，可用蒸馏方法分离乙醇和水的混合物，该分离方法的原理是利用乙醇和水的沸点不同。为了提高分离效率，操作中应注意控制好加热温度，使乙醇尽快气化，并充分冷凝。(3)氯气是一种重要的化工原料。工业上利用电解饱和食盐水的方法制备氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻Cl₂↑。氯气可与水反应生成HCl和HClO，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl⁻+HClO。14.(1)甲中含有的官能团为羟基和羰基。(2)甲中碳链为平面结构，但羰基上的碳原子为sp²杂化，连接的氢原子与碳链共平面，但羟基上的氢原子与碳链不一定共平面，故甲分子中所有碳原子不一定共平面。(3)甲含有羟基，能与钠反应生成氢气，化学方程