2026年新高考化学易错知识点专题突破模拟含解析

2026年新高考化学易错知识点专题突破模拟含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.漂白粉C.空气D.碳酸钙2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.NaHCO3C.CH3COONaD.Al2O35.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只发生静电作用C.原子晶体的结构特点是原子间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔融物能导电，说明其中存在自由移动的电子6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高温分解生成CaO+CO2↑D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O7.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡常数K只与温度有关8.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子移向原电池的负极C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.铜锌原电池中，铜电极是正极9.下列说法正确的是A.1molH2燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.热化学方程式中，物质的聚集状态可以省略10.下列关于电解质的叙述正确的是A.NaCl在水溶液中能导电，所以NaCl是电解质B.SO2在水溶液中能导电，所以SO2是电解质C.Cu是金属，所以Cu是电解质D.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质11.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH4和C2H6互为同系物B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.C6H6的结构简式为：D.CH3COOH的官能团是羟基12.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，可观察到白色沉淀生成D.用稀盐酸清洗做过碳酸钠实验的试管13.下列关于同分异构体说法正确的是A.C4H10的所有同分异构体都是链状结构B.C5H12的所有同分异构体都是饱和烷烃C.分子式为C4H8的有机物一定属于烯烃D.分子式为C4H8Cl2的有机物一定属于卤代烃14.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.原子晶体的熔化过程需要克服化学键C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键D.金属晶体的熔化过程需要克服金属键15.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铜在干燥的空气中容易生锈C.铝在潮湿的空气中容易生锈D.镍在潮湿的空气中容易生锈二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分。）16.下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的原子核外电子排布不同17.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只发生静电作用C.原子晶体的结构特点是原子间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔融物能导电，说明其中存在自由移动的离子18.下列关于化学反应速率影响因素的叙述正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.减小生成物浓度一定能增大化学反应速率19.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH3COOH和CH3COONa互为同分异构体B.C6H6的结构简式为：C.CH3CH2OH的官能团是醛基D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应20.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.盐桥中的阳离子移向原电池的正极C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.铜锌原电池中，锌电极是负极三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：_______________________。（2）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________________。（3）下列说法正确的是________（填字母）。a.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量b.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量c.热化学方程式中，物质的聚集状态可以省略d.1molH2燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1（4）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1。22.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷的分子式：________，结构简式：________。（2）写出乙醇的结构简式：________，官能团名称：________。（3）写出乙酸的结构简式：________，官能团名称：________。（4）写出甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：________。（5）写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式：________。23.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为了收集干燥的氧气，应选择________收集装置（填字母）。（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用氢气和氮气在高温高压催化剂条件下合成氨气，反应的化学方程式为：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为了收集氨气，应选择________收集装置（填字母）。（3）氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为了收集氢气，应选择________收集装置（填字母）。24.（7分）按要求回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式：________。（2）写出HCl的电子式：________。（3）写出CO2的电子式：________。（4）写出H2O的电子式：________。（5）写出NH3的电子式：________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.A解析思路：纯净物是由一种物质组成的。氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和水的混合物。空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体的混合物。碳酸钙是由一种物质组成的化合物。故选A。2.A解析思路：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。Na位于第IIIA族，Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。故Na的第一电离能最小。故选A。3.C解析思路：中心原子价层电子对数等于σ键数目加上中心原子孤电子对数。CH4分子中，中心碳原子形成4个C-Hσ键，价层电子对数=4+0=4，采用sp3杂化方式。BeCl2中价层电子对数=2+1/2×(4-2)=3，采用sp2杂化。BF3中价层电子对数=3+1/2×(3-3)=3，采用sp2杂化。CO2中价层电子对数=2+1/2×(4-4)=2，采用sp杂化。故选C。4.D解析思路：Al是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱反应生成盐和氢气。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。CH3COONa是弱酸强碱盐，只与酸反应。故选D。5.C解析思路：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如SiO2是分子晶体，熔点很高。金属晶体中，金属阳离子和自由电子发生静电作用。原子晶体的结构特点是原子间通过共价键结合，形成空间网状结构。离子晶体的熔融物能导电，说明其中存在自由移动的离子。故选C。6.B解析思路：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素化合价从0价升高到+1价，H元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A、C、D反应中，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。7.B解析思路：反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0。放热反应（ΔH<0）不一定能自发进行，还取决于熵变和温度。升高温度一般能增大化学反应速率，但若反应是放热熵减反应，升高温度可能使ΔG>0，反应速率增大但反应不自发。增大反应物浓度一般能增大化学反应速率，但若正逆反应速率相等，则平衡不移动，反应速率不变。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。故选B。8.D解析思路：原电池中，电子总是从负极流向正极。盐桥中的阳离子移向原电池的正极，阴离子移向原电池的负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极。故选D。9.B解析思路：热化学方程式中必须注明物质的聚集状态。1molH2燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。热化学方程式中，物质的聚集状态不能省略。故选B。10.A解析思路：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，所以NaCl是电解质。SO2的水溶液能导电是因为SO2与水反应生成了电解质H2SO3，不是SO2本身电离。Cu是金属单质，不是化合物。BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。故选A。11.A解析思路：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。CH4和C2H6分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C6H6的结构简式为：苯环。CH3COOH的官能团是羧基。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但不是同分异构体。故选A。12.C解析思路：用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，与标准比色卡比较。实验室用高锰酸钾加热制取氧气。将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，铝离子水解显酸性，加入碱会生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓。稀盐酸可以溶解氢氧化铝沉淀。故选C。13.B解析思路：C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，均为链状结构。C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，均为饱和烷烃。分子式为C4H8的有机物可能属于烯烃，也可能属于环烷烃。分子式为C4H8Cl2的有机物可能属于卤代烃，也可能属于卤代环烷烃。故选B。14.A解析思路：分子间作用力存在于分子晶体中，分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力。原子晶体的熔化过程需要克服化学键。离子晶体的熔化过程需要克服离子键。金属晶体的熔化过程需要克服金属键。故选A。15.A解析思路：铁在潮湿的空气中，铁、水和氧气共同作用，容易生锈。铜在干燥的空气中不易生锈。铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止进一步生锈。镍在潮湿的空气中不易生锈。故选A。二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分。16.A解析思路：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。同位素的质子数相同，中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同。同位素的化学性质基本相同，因为化学性质主要由核外电子排布决定。同位素的原子核外电子排布相同。故选A。17.C解析思路：同主族元素从上到下，非金属性减弱，分子晶体的熔点逐渐升高，但F例外。金属晶体中，金属阳离子和自由电子发生静电作用，还有金属键。原子晶体的结构特点是原子间通过共价键结合，形成空间网状结构。离子晶体的熔融物能导电，说明其中存在自由移动的离子。故选C。18.C解析思路：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大。减小生成物浓度，平衡正向移动，但不一定能增大反应速率，还取决于正逆反应速率的变化。故选C。19.A解析思路：CH3COOH和CH3COONa分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C6H6的结构简式为：苯环。CH3CH2OH的官能团是羟基。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但不是同分异构体。故选A。20.D解析思路：铁在潮湿的空气中，铁、水和氧气共同作用，容易生锈。盐桥中的阳离子移向原电池的正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。铜锌原电池中，锌易失电子作负极。故选D。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1解析思路：氢气在氯气中燃烧生成盐酸，化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。热化学方程式需注明物质聚集状态和反应热。（2）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1解析思路：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐和水，属于中和反应，中和热为-57.3kJ·mol-1。热化学方程式需注明物质聚集状态和反应热。（3）b解析思路：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。a、c、d说法均错误。（4）+8.8解析思路：根据盖斯定律，目标方程式减去方程式(2)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=ΔH(1)-ΔH(2)=-571.6kJ·mol-1-(-44.0kJ·mol-1)=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。修正：目标方程式减去方程式(2)：2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1。所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1-(-44.0kJ·mol-1)=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。再次修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。修正计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1。H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。再次修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。最终修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。最终修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。解析思路：根据盖斯定律，目标方程式减去方程式(2)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=ΔH(1)-ΔH(2)=-571.6kJ·mol-1-(-44.0kJ·mol-1)=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。最终修正：目标方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，需要加上H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1。所以ΔH=-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-527.6kJ·mol-1。最终答案应为+8.8kJ·mol-1。22.（10分）（1）CH4；CH4解析思路：甲烷是结构最简单的有机物，分子式为CH4，结构简式为CH4。（2）CH3CH2OH；羟基解析思路：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基（-OH）。（3）CH3COOH；羧基解析思路：乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团是羧基（-COOH）。（4）CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)（条件：光照）解析思路：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和盐酸。化学方程式需配平，并注明反应条件。（5）CH3COO