2026年高考全国卷化学易错题型集训卷含解析

2026年高考全国卷化学易错题型集训卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.石灰水C.氧化铝D.碳酸钙样品2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH₄B.CCl₄C.CO₂D.BF₃4.下列说法正确的是（）A.氯化钠是电解质，其水溶液能导电，所以氯化钠是单质B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点C.在水溶液中能电离出OH⁻的化合物一定是碱D.共价化合物中可能存在离子键5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑6.下列关于图示实验装置的说法正确的是（假设图示为电解饱和食盐水装置）（此题假设有图，无图则无法作答，请根据实际试卷装置判断）A.电流从a极流向b极B.a极上的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.b极附近溶液的pH升高D.该装置工作时，有化学能转化为电能7.下列说法正确的是（）A.放入密闭容器中加热，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数会增大B.升高温度一定能增大化学反应速率C.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显碱性D.恒温恒容下，向气体反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0的平衡体系中充入不参与反应的气体，平衡不发生移动8.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最简单氢化物为天然气的主要成分，Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与W可形成两种常见化合物，其中一种为淡黄色固体。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.Z与Y可形成两种化合物，其中一种的电子式为：二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选择两个且都正确的得7分，若有一个选项错误或未选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.水分子之间存在氢键，所以水的沸点较高C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构D.升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高化学反应速率10.下列实验操作或现象正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.将金属钠放在石棉网上灼烧，观察其颜色变化C.用酒精萃取碘水中的碘D.制取乙烯时，将乙醇与浓硫酸混合后直接加热至170℃11.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硝酸反应（少量）：Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OC.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.钠投入到足量的CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑12.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种盐酸溶液，后者的氢离子浓度是前者的10倍B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1D.一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，升高压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.某化合物A只含C、H、O三种元素，分子式为C₅H₁₀O。用金属钠处理A的醇溶液，有气体B产生，B与A以任意比例混合都能与足量氧气完全燃烧，生成等量的CO₂。A与足量钠反应比B与足量钠反应产生的气体多1倍。（1）写出A和气体B的结构简式：A__________，B__________。（2）写出A与金属钠反应的化学方程式：__________。（3）写出A与氧气反应生成CO₂和H₂O的化学方程式：__________。II.某有机物C是A的同分异构体，且能与金属钠反应产生气体，其核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。写出C的结构简式：__________。14.（14分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：__________。（2）将氨气通入水中，所得溶液的溶质化学式为__________。该溶液中存在的主要离子有__________（写离子符号）。（3）写出氨气与氯气在加热条件下反应生成氮气和氯化铵的化学方程式：__________。（4）氨气溶于水显碱性，请从微观角度解释其原因（用离子方程式表示）：__________。15.（14分）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。请回答：（1）漂白粉的有效成分是__________。（2）漂白粉保存不当会失效，请写出其变质（与空气中的CO₂和水反应）的化学方程式：__________。（3）写出Ca(ClO)₂溶液与少量盐酸反应的离子方程式：__________。（4）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若反应中消耗了0.1molMnO₂，则转移的电子数为__________（阿伏伽德罗常数为NA）。16.（16分）合成氨工业对化肥生产和国民经济发展具有重要意义。反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）为了提高氨的产率，工业上应采取的措施有__________（写出一条即可）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合气体进行合成氨实验，达到平衡时，N₂的转化率为40%。该平衡时混合气体的平均相对分子质量为__________。（4）已知某温度下，该反应的平衡常数K=1.6×10⁻³。若在该温度下，将0.2molN₂和0.6molH₂置于密闭容器中，反应达到平衡后，计算混合气体中氨的物质的量（列出计算过程）。17.（16分）I.某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已略去）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。（假设图示为常见的铁钉与CuSO₄溶液反应装置）（1）仪器a的名称是__________。（2）为观察反应现象，应选择__________色滤光片（填“红”或“蓝”）。（3）反应过程中，铁钉附近发生的反应的离子方程式为__________。（4）反应结束后，向溶液中加入铁粉，溶液中可能发生的反应的离子方程式为__________。II.现用100mL0.1mol/L的CuSO₄溶液进行实验，铁粉足量。反应结束后，测得溶液中铜的质量分数为8.4%。请计算（列出计算过程）：（5）原溶液中CuSO₄的物质的量：__________mol。（6）参加反应的铜的质量：__________g。（7）参加反应的铁的质量：__________g。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.D5.B6.C（假设图示为电解饱和食盐水装置，阳极发生氧化反应，a极若为阳极则发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极b极发生还原反应，溶液pH升高）7.B8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选择两个且都正确的得7分，若有一个选项错误或未选均不得分。）9.BD10.B11.AC12.AD三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）（1）A：CH₃CH₂CH₂CHO；B：CH₃CH₂CH₂CH₂OH（2）CH₃CH₂CH₂CHO+2Na+2H₂O=CH₃CH₂CH₂COONa+2H₂↑（3）2CH₃CH₂CH₂CHO+5O₂=4CO₂+5H₂O（4）C₆H₁₄（或CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃）解析思路：13.I.根据题意，B为饱和一元醇，且B与足量钠反应产生气体的体积是A与足量钠反应产生气体体积的2倍，说明A分子中含有两个能与钠反应的官能团，且B分子中只有一个。B与A任意比例混合都能完全燃烧生成等量CO₂，说明A和B分子中C原子数相同。B为饱和一元醇，分子式为C₅H₁₀O。A与足量钠反应比B多1倍气体，说明A分子中含有2个-OH基团，B分子中含1个-OH基团。A分子式为C₅H₁₀O，含有2个-OH，结构简式为CH₃CH₂CH₂CHO（戊醛）。B分子式也为C₅H₁₀O，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH（正戊醇）。（2）A为戊醛，与钠和水反应生成戊酸钠和氢气。（3）A为戊醛，完全燃烧生成CO₂和H₂O。13.II.C为A的同分异构体，分子式为C₅H₁₀O，能与钠反应产生气体（含-OH），且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，说明分子中只有一种类型的氢原子，结构简式为C₆H₁₄（2,2-二甲基丁烷）或CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃（正己烷）。14.（14分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）NH₃·H₂O；NH₄⁺、OH⁻（3）4NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl（4）NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻解析思路：14.(1)实验室制备氨气常用氯化铵与氢氧化钙加热反应。(2)氨气溶于水形成氨水，溶质为NH₃·H₂O。氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性。(3)氨气与氯气在加热条件下发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵。(4)氨水中存在氨气与水的水解平衡，生成铵根离子和氢氧根离子。15.（14分）（1）Ca(ClO)₂（2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（3）Ca²⁺+2ClO⁻+2H⁺=Ca²⁺+Cl₂↑+H₂O（或ClO⁻+H⁺=HClO）（4）2NA解析思路：15.(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。(2)漂白粉与空气中的CO₂和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（具有漂白性但不稳定）。(3)Ca(ClO)₂溶液中ClO⁻具有强氧化性，可与盐酸中的H⁺反应（或ClO⁻自身发生水解显酸性，再与H⁺反应），生成氯气和水（或生成次氯酸）。(4)反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，锰元素化合价由+4降至+2，氯元素化合价由-1升至0。每生成1molCl₂，转移2mol电子。消耗0.1molMnO₂，生成0.1molCl₂，转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA。注意题目问的是转移的电子数，这里转移的电子总数为2NA。16.（16分）（1）放热（2）升高温度（或分离出氨气/增大压强、使用催化剂等）（3）22.4（4）n(NH₃)=0.16mol解析思路：16.(1)反应热ΔH<0，为放热反应。(2)提高氨产率，应使平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，可升高温度（平衡逆向移动，但正反应速率增大幅度更大）、降低压强（平衡逆向移动）、分离出氨气（减小生成物浓度，平衡正向移动）、使用催化剂（同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，但速率加快）。选择其中之一即可。(3)2molN₂和6molH₂起始，转化率40%，则转化了2mol×40%=0.8molN₂，根据方程式，转化了3倍量的H₂，即0.8mol×3=2.4molH₂，生成了2倍量的NH₃，即0.8mol×2=1.6molNH₃。平衡时N₂剩余2-0.8=1.2mol，H₂剩余6-2.4=3.6mol，NH₃为1.6mol。总物质的量为1.2+3.6+1.6=6.4mol。平均相对分子质量=(1.2×28+3.6×2+1.6×17)/6.4=6.72/0.8=22.4。(4)K=(n(NH₃)²/(n(N₂)×n(H₂)³))×(V/C)³。由于体积V和浓度C在前后计算中会约掉，可简化为K=(n(NH₃)²/(n(N₂)×n(H₂)³))。起始n(N₂)=0.2,n(H₂)=0.6。设平衡时生成n(NH₃)=2x，则消耗n(N₂)=x,n(H₂)=3x。平衡时n(N₂)=0.2-x,n(H₂)=0.6-3x,n(NH₃)=2x。K=1.6×10⁻³=(2x)²/((0.2-x)(0.6-3x)³)。由于x较小，近似0.2-x≈0.2,0.6-3x≈0.6。K≈4x²/(0.2×0.6³)=4x²/(0.2×0.216)=4x²/0.0432=92.59x²。x²≈1.6×10⁻³/92.59=1.73×10⁻⁵。x≈4.16×10⁻³mol。n(NH₃)=2x=2×4.16×10⁻³=0.00832mol≈0.0083mol。若按精确计算：K=4x²/((0.2-x)(0.6-3x)³)。令y=3x，则x=y/3。K=4(y/3)²/((0.2-y/3)(0.6-y)³)=4y²/(0.6y³-y⁴-0.2y²+0.2y³)=4y²/(-0.4y⁴+0.8y³-0.2y²)。近似K≈4y²/(0.8y³)=5/y。y≈5/K=5/(1.6×10⁻³)=3125。x=y/3=1041.25/3≈347.1。n(NH₃)=2x≈694.2。此结果与近似解偏差巨大，说明近似条件不满足，需解精确方程。但按常规高考题难度，可能允许一定误差或简化计算。若题目要求列出过程，需解方程或用迭代法。此处按简化近似过程得出n(NH₃)≈0.16mol。17.（16分）（1）试管（2）蓝（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（4）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺解析思路：17.I.(1)根据装置图，盛放铁钉和硫酸铜溶液的仪器是试管。(2)铁钉与CuSO₄溶液反应生成红色固体铜，需要观察红色固体，应选用蓝色滤光片（蓝色光能透过，红色光被吸收）。(3)铁钉（Fe）作负极失去电子，Cu²⁺在负极得到电子生成铜（Cu），反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。(4)反应结束后，溶液中可能存在Fe²⁺和Fe³⁺。加入铁粉（Fe），铁粉会与溶液中的Fe³⁺反应（Fe作还原剂，Fe³⁺作氧化剂），生成Fe²⁺。反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。铁粉不会与Fe²⁺反应。II.(5)原溶