2026年全国乙卷高考化学专题突破模拟冲刺卷（含解析）

2026年全国乙卷高考化学专题突破模拟冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钙2.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.水的电离是吸热过程，升高温度会降低水的电离程度C.卤族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强D.碱金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气分子的结构式：N≡NB.氢氧根离子的结构示意图：```·:O:···```C.乙烯分子的比例模型：```HH\/C=C/\HH```D.钠离子的电子式：Na⁺5.下列说法错误的是（）A.在常温常压下，11.2L氮气中含有0.5NA个N₂分子B.1mol氧化铁（Fe₂O₃）含有4mol元素铁C.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/LD.1mol水蒸气含有2mol氧原子6.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.稳定性：H₂O>H₂SB.碱性：NaOH>Mg(OH)₂C.还原性：F₂>Cl₂D.熔点：NaCl>Al₂O₃7.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将Al片投入浓硫酸中，现象是产生大量气泡B.将氯气通入NaBr溶液中，溶液颜色加深C.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值D.将Fe粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅8.下列属于电解质的是（）A.碳酸钙B.氯气C.氢氧化钠D.熟石灰二、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有2个选项符合题意。）9.下列说法正确的是（）A.所有化学反应都有能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应的活化能越低，反应速率越快D.使用催化剂可以改变化学平衡常数10.下列有关物质转化关系正确的是（）A.Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂B.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CH₄+O₂=CO₂+H₂O11.下列说法正确的是（）A.在温度不变时，增大压强，气体密度一定增大B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，pH值：Na₂CO₃>NaHCO₃C.在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子D.中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量相同12.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.在原电池中，电子流向负极C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值增大2D.金属铝能被浓硫酸钝化，说明铝的活动性不强三、非选择题（共52分。）13.（12分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯酸钾制备氧气的反应原理：_______________________________________________________。（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，该反应属于_______反应（填基本反应类型），二氧化锰在反应中作_______剂。（3）写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式：_______________________________________________________。（4）检验二氧化碳气体存在的常用方法是_______________________。14.（12分）现有A、B、C、D四种化合物，它们都由短周期元素组成。常温下，A是无色气体，B是淡黄色固体，C是白色粉末，D是淡黄色溶液。它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物及条件已略去）：B+H₂O=C+X↑C+Y=A+Z↑X+D=E（沉淀）+H₂O（1）推断A、B、C、D、E五种物质的化学式：A：_______，B：_______，C：_______，D：_______，E：_______。（2）写出反应C+Y=A+Z↑的化学方程式（注明反应条件）：_______________________________________________________。（3）写出反应X+D=E（沉淀）+H₂O的离子方程式：_______________________________________________________。15.（14分）已知：①常温下，强酸HA的浓度为0.1mol/L，pH=1；②常温下，强碱BOH的浓度为0.1mol/L，pH=13。（1）比较HA和BOH的酸性：_________>_________（填化学式）。（2）将等体积、等pH值的HA溶液和BOH溶液混合，可能发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________。（3）若将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸混合（体积变化忽略不计），当两者恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为_______（填化学式）。（4）写出CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的化学方程式：_______________________________________________________。16.（14分）按要求回答下列问题：（1）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_______________________________________________________。（2）右图装置中，X是锌片，Y是铜片，M是装有电解质溶液的烧杯。该装置是_______装置（填“原电池”或“电解池”），电子从_______极沿导线流向_______极。（3）用Fe和CuSO₄溶液构成原电池，负极上的电极反应式为：_______________________________________________________。（4）设计一个实验方案，证明Fe³⁺具有氧化性（简要写出实验步骤、现象和结论）：_______________________________________________________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝（Al₂O₃）是由一种化合物组成的，属于纯净物。漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和水的混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。碳酸钙（CaCO₃）是由一种化合物组成的，属于纯净物。故选A。2.D解析：分子中正负电荷中心重合的分子是非极性分子，否则是极性分子。H₂O分子中O原子电负性大于H原子，极性键的排列不对称，导致分子整体是极性分子。水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻，是吸热过程，升高温度平衡向右移动，水的电离程度增大。卤族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。碱金属元素从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈。故选D。3.D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。故选D。4.A解析：氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为N≡N。氢氧根离子带一个负电荷，核外电子总数为10，结构示意图为：[:O:]⁻。乙烯分子中碳原子之间形成双键，比例模型为：```HH\/C=C/\HH```钠离子是钠原子失去一个电子形成的阳离子，电子式为Na⁺。故选A。5.A解析：在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。11.2L氮气物质的量小于0.5mol，含有的N₂分子数目小于0.5NA个。1mol氧化铁（Fe₂O₃）含有2mol元素铁。0.1mol/L的盐酸溶液是强酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L。1mol水蒸气（H₂O）含有2mol氧原子（O）。故选A。6.A解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。O元素非金属性强于S元素，H₂O比H₂S稳定。金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强。Na元素金属性强于Mg元素，NaOH比Mg(OH)₂碱性强。非金属性越强，对应单质氧化性越强。F元素非金属性最强，F₂比Cl₂氧化性强。熔点：NaCl（离子晶体）和Al₂O₃（离子晶体）都含有离子键，但Al₂O₃的晶格能更大，熔点更高。故选A。7.B解析：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，无明显现象。将氯气通入NaBr溶液中，氯气氧化性强于溴，发生反应Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，Br₂呈橙红色，溶液颜色加深。用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH值。将Fe粉加入FeCl₃溶液中，发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe³⁺呈黄色，Fe²⁺呈浅绿色，溶液颜色变浅。故选B。8.C解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。碳酸钙（CaCO₃）在熔融状态下能导电，是电解质。氯气（Cl₂）是单质。氢氧化钠（NaOH）在水溶液中能导电，是电解质。熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称，氢氧化钙微溶于水，是电解质。故选C。二、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有2个选项符合题意。）9.A、C解析：所有化学反应都伴随着能量变化，包括吸热和放热。化学反应的活化能越低，反应速率越快。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，但不能改变化学平衡常数。放热反应只有在满足熵增或温度条件足够低时才能自发进行。故选AC。10.B、C解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，化学方程式为CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑。Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。CH₄与O₂反应生成CO₂和H₂O，化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。故选BC。11.A、B解析：在温度不变时，根据理想气体状态方程pV=nRT，增大压强（V减小），气体密度ρ=m/V=(nM)/V增大。碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，碳酸氢钠（NaHCO₃）是强碱弱酸酸式盐，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，pH值：Na₂CO₃>NaHCO₃。根据阿伏伽德罗定律，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。中和等体积、等pH值的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸），醋酸浓度大于盐酸浓度，所以消耗的NaOH的物质的量醋酸多于盐酸。故选AB。12.A、D解析：电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。右图装置中，X是锌片，Y是铜片，M是装