2026年新高考化学押题易错高频考点卷含解析

2026年新高考化学押题易错高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.活性炭可用于净水器中吸附水中的异味物质B.碳纤维是一种新型有机合成材料C.侯氏制碱法提高了食盐利用率D.可燃冰是水与甲烷在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质2.下列指定物质的化学式书写正确的是A.氢氧化铁：Fe(OH)₂B.碳酸钙：CaCO₃C.硫酸钠：NaSO₄D.氯化铵：NH₄Cl3.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.OC.NaD.Cl4.下列说法错误的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.共价键是原子间形成化学键的主要方式C.离子化合物中一定含有金属元素D.氢键是一种化学键5.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中D.用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜6.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质都是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质一定是单质C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物一定是碱性氧化物7.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAD.2.4g镁完全燃烧失去的电子数为0.2NA8.将一定量的镁粉加入到足量的盐酸中，下列有关说法正确的是A.反应后溶液质量一定增加B.反应后溶液中阴离子数目一定增加C.反应过程中溶液温度一定升高D.反应后溶液中镁离子数目一定等于消耗的盐酸中氢离子数目二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。）9.下列有关说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱B.CO₂和SO₂都具有漂白性C.Na和Al在常温下都能与水剧烈反应D.F₂和Cl₂都能与H₂反应生成氢卤酸10.下列有关说法正确的是A.HCl和NH₃的水溶液都能导电，说明它们都是电解质B.CCl₄和H₂O分子中都存在极性键，且都属于极性分子C.NaF和CaO熔点较高，说明它们都是离子化合物D.H₂SO₄和CH₃COOH都属于酸，且都能使紫色石蕊试液变红11.下列有关说法正确的是A.原子最外层电子数为8的元素一定处于第8主族B.原子核外M层电子数为奇数的金属元素，其最高正化合价一定为奇数C.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径D.单质中只含共价键的分子一定是气体12.下列有关说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.碳酸钙高温分解属于吸热反应C.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7D.依据相似相溶原理，CCl₄萃取NaCl溶液中的NaCl三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（10分）按要求填空：（1）用化学用语填空：氯原子__________；氢氧根离子__________；硫酸铜__________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁__________，该反应属于__________反应。碳酸钙高温分解__________，该反应属于__________反应。（3）将氢气在氯气中燃烧生成的气体通入水中，发生的化学方程式为__________。14.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z、W两种元素原子的最外层电子数相同，且Z的原子核内质子数比W少1。（1）写出元素X、Y、Z、W的符号：X__________，Y__________，Z__________，W__________。（2）Z单质与Y单质反应生成的化合物中，含有__________键（填“离子”或“共价”），该化合物与水反应的化学方程式为__________。（3）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，该水化物与Y单质反应的化学方程式为__________。15.（12分）回答与化学实验相关的问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，可选用的发生装置是__________（填字母序号，下同）。为收集干燥的氧气，可选用的收集装置是__________。检验氧气是否收集满的方法是__________。（2）进行钠与水的反应实验时，应将钠放在__________中，用__________观察现象。反应后的溶液中含有的离子有__________（写离子符号）。（3）比较碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验方案如下：①将等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入足量稀盐酸中，__________（填“NaHCO₃”或“Na₂CO₃”）反应速率更快。②将少量Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入澄清石灰水中，__________（填“NaHCO₃”或“Na₂CO₃”）能产生更多的沉淀。16.（12分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是__________（填字母序号）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.添加SO₃（3）将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为__________（填离子符号）。（4）电解饱和食盐水，阳极发生的反应是__________，阴极发生的反应是__________。17.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：乙烷__________；乙烯__________；乙醇__________。（2）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为__________。（3）写出CH₃CH₂Cl发生水解反应的化学方程式__________。（4）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成只含一种氢原子的有机产物，该有机产物的结构简式为__________。18.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出下列离子的水解离子方程式：NH₄⁺__________；CO₃²⁻__________。（2）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为__________（填离子符号）。（3）将铝粉加入NaOH溶液中，反应的化学方程式为__________。（4）写出Fe³⁺与SCN⁻发生络合反应的化学方程式__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.C4.D5.D6.A7.A8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。）9.AD10.CD11.BC12.AB三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（10分）（1）Cl；OH⁻；CuSO₄（2）3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；分解反应；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；分解反应（3）HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻14.（12分）（1）C；O；Na；S（2）共价；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻（3）H₂SO₄；SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+4H⁺+2Cl⁻15.（12分）（1）A；D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃（2）石棉网；酒精灯；Na⁺、OH⁻、H₂O（3）①NaHCO₃；②Na₂CO₃16.（12分）（1）大于（2）ab（3）c(H⁺)>b(OH⁻)>a(CH₃COO⁻)>d(Na⁺)（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑17.（14分）（1）CH₃-CH₃；CH₂=CH₂；CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂加热CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₃CH₂Cl+H₂O催化剂CH₃CH₂OH+HCl（4）CH₃Cl18.（12分）（1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2）c(NH₄⁺)>a(H⁺)>b(OH⁻)>d(CH₃COO⁻)（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4）Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃解析一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.解析：活性炭具有吸附性，可用于净水，A正确；碳纤维是一种新型无机非金属材料，B错误；侯氏制碱法提高了食盐的利用率和氨的回收率，C正确；可燃冰是水与甲烷在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，主要成分是甲烷水合物，D正确。故选B。2.解析：Fe(OH)₂的化学式为Fe(OH)₂，A错误；CaCO₃是碳酸钙的化学式，B正确；NaSO₄不是钠的常见化合物的化学式，应为Na₂SO₄，C错误；NH₄Cl是氯化铵的化学式，D正确。故选A。3.解析：H原子最外层有1个电子，核外有1个电子层；O原子最外层有6个电子，核外有2个电子层；Na原子最外层有1个电子，核外有3个电子层；Cl原子最外层有7个电子，核外有3个电子层。只有Na符合最外层电子数与其原子核外电子层数相等。故选C。4.解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CCl₄分子中存在极性键，但分子是非极性的，A错误；化学键是原子间形成化学键的主要方式，B正确；离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子，不一定含有金属元素，如铵盐，C错误；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D错误。故选D。5.解析：用pH试纸测溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，A错误；称量NaOH固体时，因其易潮解且具有腐蚀性，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘，B正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，不能在量筒中稀释，C错误；用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，以防止冷凝水倒流导致试管炸裂，D正确。故选D。6.解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物都是化合物，但化合物不一定都是氧化物，如H₂O₂是化合物，但不是氧化物，A正确；单质都是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，B错误；酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，C错误；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是金属氧化物，但不是碱性氧化物，属于两性氧化物，D错误。故选A。7.解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确；标准状况下，水是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1molH₂和1molCl₂完全反应生成2molHCl，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确；2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全燃烧失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，D正确。故选A。8.解析：镁粉与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液质量增加（增加的氢气质量小于生成的氯化镁质量），A正确；反应后溶液中阴离子为氯离子和氢氧根离子，镁粉与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液中阴离子数目增加，B正确；反应是放热反应，溶液温度升高，C正确；反应后溶液中镁离子数目等于消耗的盐酸中氢离子数目的一半，D错误。故选B。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。）9.解析：Na₂O与水反应生成氢氧化钠，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，都属于化合反应，A正确；CO₂具有漂白性，SO₂具有漂白性，但漂白原理不同，B错误；Na在常温下与水反应生成氢氧化钠和氢气，Al在常温下与沸水不反应，C错误；F₂和Cl₂都是卤素单质，都能与H₂发生化合反应生成氢卤酸，D正确。故选AD。10.解析：HCl是共价化合物，溶于水发生电离，水溶液能导电，属于电解质；NH₃是共价化合物，溶于水发生电离，水溶液能导电，属于电解质，A错误；CCl₄分子中只含极性键，且正负电荷中心不重合，属于极性分子；H₂O分子中含极性键，且正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；NaF是离子化合物，熔点较高；CaO是离子化合物，熔点较高，C正确；H₂SO₄是强酸，水溶液能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红；CH₃COOH是弱酸，水溶液只能部分电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选CD。11.解析：原子最外层电子数为8的元素不一定处于第8主族，如氖原子最外层电子数为8，属于0族元素，A错误；原子核外M层电子数为奇数的金属元素，其M层一定是倒数第二层，该层电子未达到18个，所以其最高正化合价一定小于8，一定为奇数，B正确；阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径，因为阴离子核外电子层数多或少一个电子，但电子间排斥力大，半径较大，C错误；单质中只含共价键的分子不一定是气体，如固态的硫磺是分子晶体，只含共价键，D错误。故选BC。12.解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，A正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B正确；pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全反应，所得溶液为中性，pH=7，C错误；依据相似相溶原理，CCl₄与NaCl溶液不互溶，所以不能萃取NaCl溶液中的NaCl，D错误。故选AB。三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（10分）（1）Cl；OH⁻；CuSO₄（2）3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；分解反应；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；分解反应（3）HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻解析：（1）氯原子的核外电子排布为2,8,7，最外层有7个电子；氢氧根离子带1个负电荷，核外电子排布为2,8，最外层有8个电子，需得到1个电子形成稳定结构；硫酸铜由显+2价的铜元素和显-2价的硫酸根离子构成。（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，该反应属于化合反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为H₂+Cl₂点燃=2HCl，氯化氢溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，化学方程式为HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻。14.（12分）（1）C；O；Na；S（2）共价；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻（3）H₂SO₄；SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+4H⁺+2Cl⁻解析：（1）X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为氧元素；Z、W两种元素原子的最外层电子数相同，且Z的原子核内质子数比W少1，则Z为钠元素，W为硫元素。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故X为C，Y为O，Z为Na，W为S。（2）Na与O反应生成氧化钠，只含离子键；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻。（3）W为硫元素，其最高价氧化物为SO₃，对应水化物为硫酸，化学式为H₂SO₄；SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+4H⁺+2Cl⁻。15.（12分）（1）A；D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃（2）石棉网；酒精灯；Na⁺、OH⁻、H₂O（3）①NaHCO₃；②Na₂CO₃解析：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，属于固固加热型反应，可选用的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可选用的收集装置是D；检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。（2）钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，钠与水反应实验时，应将钠放在石棉网中，用酒精灯加热；钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠，现象为浮于水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体，溶液变红，用砂纸打磨观察现象；反应后溶液中含有的离子为钠离子和氢氧根离子，以及由水电离出的少量氢离子，即Na⁺、OH⁻、H₂O。（3）NaHCO₃与稀盐酸反应为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃与稀盐酸反应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别加入足量稀盐酸中，NaHCO₃的相对分子质量小于Na₂CO₃，所以等质量时NaHCO₃的物质的量大于Na₂CO₃，则NaHCO₃反应速率更快；少量Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入澄清石灰水中，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，NaHCO₃与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，Na₂CO₃与足量Ca(OH)₂反应时，Na₂CO₃会过量，产生更多沉淀；NaHCO₃与Ca(OH)₂反应时，若Ca(OH)₂不足量，则沉淀量取决于Ca(OH)₂，若Ca(OH)₂过量，则沉淀量取决于NaHCO₃，但题目中为“少量”，通常指NaHCO₃过量，所以Na₂CO₃能产生更多的沉淀。16.（12分）（1）大于（2）ab（3）c(H⁺)>b(OH⁻)>a(CH₃COO⁻)>d(Na⁺)（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：（1）pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，加水稀释100倍后，c(H⁺)=0.00001mol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lg10⁻⁵=5，溶液呈酸性，所以所得溶液的pH小于7，但大于7。（2）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应是放热反应，正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动；使用催化剂，平衡不移动；添加SO₃，平衡逆向移动。所以能使平衡正向移动的措施是增大压强、降低温度。（3）pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，混合后溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，由于c(H⁺)>c(OH⁻)，所以c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)，又因为醋酸是弱酸，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)<c(H⁺)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)，即c(H⁺)>b(OH⁻)>a(CH₃COO⁻)>d(Na⁺)。（4）电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生氢离子得电子的还原反应，生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。17.（14分）（1）CH₃-CH₃；CH₂=CH₂；CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂加热CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₃CH₂Cl+H₂O催化剂CH₃CH₂OH+HCl（4）C