2026年新高考化学易错知识点专题训练卷含解析

2026年新高考化学易错知识点专题训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.合成纤维、塑料、合成橡胶是现代材料三大支柱B.过量摄入反式脂肪酸不利于人体健康C.陶瓷、玻璃、水泥属于有机硅酸盐材料D.废弃的聚乙烯塑料可通过加聚反应回收利用2.下列元素中，电负性最大的是A.CB.NC.OD.F3.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.干冰C.氢氧化钠D.纯水4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO25.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2H2+O2=2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.在水溶液中，强酸一定是强碱的盐C.盐类物质一定是中性物质D.弱电解质在水中的电离是可逆的7.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.焓变（ΔH）的值与反应条件有关D.燃烧是放热反应，中和热是吸热反应8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度一定能提高可逆反应的平衡产量C.增大反应物浓度一定能提高可逆反应的转化率D.恒温恒压下，反应前后气体分子数不变的可逆反应，达到平衡后，增大体积，平衡不移动9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极10.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.在相同温度下，水的电离平衡常数随pH的增大而增大D.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性11.下列实验操作正确的是A.用向量筒内壁缓慢倒入液体，以减少液体溅出B.用酒精灯内焰加热试管内的物质C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中D.实验室制取Cl2时，用向上排空气法收集12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13.下列关于同分异构体的说法正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体C.分子式为C4H10O的醇有2种同分异构体D.分子式为C4H8的烃有4种同分异构体14.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH-CH3C.CH3-CH2-CH2-CH3D.CH2=CH-CH=CH215.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是构成地壳中含量最高的金属元素B.SiO2是酸性氧化物，不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液C.SiO2可用于制造光导纤维D.硅酸钠溶液呈碱性，是因为发生了水解反应16.下列关于碱金属元素的说法正确的是A.从上到下，金属性逐渐增强B.从上到下，单质的熔点逐渐升高C.从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属元素均以化合态形式存在于自然界中17.下列关于卤族元素的说法正确的是A.从上到下，非金属性逐渐增强B.F2、Cl2、Br2、I2都能与H2反应生成相应卤化氢C.氯气具有漂白性，是因为它具有氧化性D.Br-、I-的还原性由强到弱的顺序是I->Br-二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，每题4分，共32分，漏选、多选、错选均不得分）18.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电19.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.NaHCO320.下列说法正确的是A.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大B.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，充入催化剂，平衡常数增大C.在密闭容器中，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动D.在密闭容器中，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数增大21.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是负极B.蓄电池在充电时是原电池C.电解池中，发生还原反应的电极是阳极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极22.下列说法正确的是A.在稀释强酸溶液时，应将浓酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.在中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗后，再用标准液润洗C.在用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿D.在进行焰色反应实验时，应先将火焰烧至无色23.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，发生了取代反应C.苯酚溶液显弱酸性，是因为苯酚分子中的-OH发生了电离D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，发生了取代反应24.下列说法正确的是A.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.元素周期表中，活泼金属和活泼非金属元素相遇，通常能形成离子化合物25.下列说法正确的是A.CCl4是一种无色、不溶于水、密度比水大的液体B.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液C.Na2CO3溶液呈碱性，是因为CO32-发生了水解反应D.Al2O3是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应26.下列说法正确的是A.从上到下，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应C.氯化钠溶液电解时，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.碘单质易溶于有机溶剂，不易溶于水三、非选择题（共23分）27.（6分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_______________________（2）铁与盐酸反应：_______________________（3）碳酸钙与盐酸反应：_______________________28.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外电子层数是X原子核外电子层数的2倍，Z与W原子最外层电子数相同，且Z的原子序数比W小1。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别是_________、_________、_________、_________（填元素符号）。（2）X与Y形成的化合物中，含有极性共价键的分子是_________（填化学式），该分子属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。（3）Z与W形成的化合物中，含离子键的是_________（填化学式），含共价键的是_________（填化学式）。29.（10分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________________。（2）在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为提高SO2的转化率，可以采取的措施有_________（写一种即可）。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_________，阴极的电极反应式为_________。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.D6.A7.B8.A9.B10.B11.A12.A13.B14.C15.B16.A17.D二、双项选择题18.CD19.BCD20.AC21.AD22.AD23.AD24.ABC25.ABCD26.ABD三、非选择题27.（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑28.（1）O、C、Na、Cl（2）CO2、非极性（3）NaCl、Na2O229.（1）<；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性。（2）升高温度（或增大压强、分离出SO3等）（3）2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑试卷答案一、单项选择题1.C解析：陶瓷、玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，不是有机硅酸盐材料。2.D解析：非金属性越强，电负性越大。F位于周期表右上角，电负性最大。3.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电。4.C解析：CH4分子中，中心碳原子形成4个单键，价层电子对数=4+(4-4)/2=4，采用sp3杂化。5.D解析：CaCO3分解为CaO和CO2，反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应。6.A解析：pH表示溶液中氢离子浓度的负对数，pH=3的两种溶液中氢离子浓度相等。强酸不一定都是强碱的盐，如盐酸是强酸，氯化铵是强酸弱碱盐。盐类物质可能呈酸性、碱性或中性，如NaCl中性，Na2CO3碱性，NH4Cl酸性。弱电解质在水中的电离是可逆的。7.B解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量。燃烧是放热反应，中和热也是放热反应，但数值不同。8.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，不一定提高平衡产量。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但转化率不一定提高。恒温恒压下，反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大体积，压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动。9.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动。锌铜原电池中，锌片是负极。10.B解析：pH=2的醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L；pH=12的NaOH是强碱，浓度等于0.001mol/L。二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性。11.A解析：用向量筒内壁缓慢倒入液体，可以防止液体飞溅。用酒精灯外焰加热试管内的物质。用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。实验室制取Cl2时，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集。12.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜。13.B解析：C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不互为同分异构体。分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体。分子式为C4H8的烃有5种同分异构体。14.C解析：CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH=CH2都含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。CH3-CH2-CH2-CH3是饱和烷烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。15.B解析：硅是构成地壳中含量第二高的元素，氧是含量最高的元素。SiO2是酸性氧化物，不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液。SiO2可用于制造光导纤维。硅酸钠溶液呈碱性，是因为发生了水解反应，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-。16.A解析：从上到下，金属性逐渐增强。从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低。从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。碱金属元素可以以单质形式存在，如Cs。17.D解析：从上到下，非金属性逐渐减弱。F2、Cl2、Br2、I2都能与H2反应生成相应卤化氢，但反应条件不同。Cl2具有漂白性，是因为它具有氧化性，能氧化有机色素。Br-、I-的还原性由强到弱的顺序是I->Br-。二、双项选择题18.CD解析：分子晶体的熔点可能高于离子晶体的熔点，如SiO2>NaCl。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。原子晶体的熔点可能低于分子晶体的熔点，如SiO2（原子晶体）<I2（分子晶体）。离子晶体的熔融状态能导电，水溶液不一定能导电，如NaCl。19.BCD解析：Al能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氢气。Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。20.AC解析：升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动，即v(逆)增大的幅度更大。达到平衡后，充入催化剂，v(正)和v(逆)都同等程度增大，平衡不移动，平衡常数不变。恒温恒压下，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动。达到平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。21.AD解析：原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。蓄电池在充电时是电解池。电解池中，发生还原反应的电极是阴极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。22.AD解析：在稀释强酸溶液时，应将浓酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止溶液溅出。在用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。在进行焰色反应实验时，应先将火焰烧至无色。23.AD解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，发生了氧化反应。苯酚溶液显弱酸性，是因为苯酚分子中的-OH发生了电离，使溶液中