2026年24年淄博二模化学试题答案

2026年24年淄博二模化学试题答案

一、单项选择题，20分1.下列关于原子轨道的叙述正确的是A.2p轨道能量一定高于3s轨道B.3d轨道电子云呈球形对称C.4f轨道最多容纳14个电子D.1s轨道的径向分布函数在核处为零2.常温下，将0.10mol·L⁻¹的HCl溶液稀释至原体积的100倍，此时溶液的pH约为A.1B.2C.3D.43.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施既能加快反应速率又能提高NO₂转化率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小压强4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻、NO₃⁻B.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、SCN⁻C.0.1mol·L⁻¹KMnO₄(H⁺)溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹NaAlO₂溶液：K⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻5.下列实验操作能达到目的的是A.用pH试纸测定浓硫酸的pHB.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClC.用碱石灰干燥Cl₂D.用分液漏斗分离乙醇与水的混合物6.下列关于电化学的叙述正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au、PtC.氢氧燃料电池的负极通入O₂D.电解饱和食盐水时，阴极区溶液pH减小7.下列有机物命名正确的是A.2-乙基-1-丁烯B.3-甲基-2-戊炔C.2-氯-3-丁醇D.1,3,5-三甲苯8.下列关于晶体性质的比较正确的是A.熔点：NaCl>MgO>Al₂O₃B.硬度：金刚石>SiC>NaClC.导电性：石墨>银>铜D.晶格能：NaF<NaCl<NaBr9.下列实验现象与结论对应正确的是A.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚B.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再加碘水不变蓝，说明淀粉已水解为葡萄糖C.向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液产生沉淀，说明Cu²⁺使蛋白质盐析D.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺10.下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数随温度升高一定增大B.平衡常数与反应物初始浓度无关C.固体物质的浓度应写入平衡常数表达式D.催化剂可以改变平衡常数大小二、填空题，20分11.基态Cu原子的价电子排布式为________。12.用系统命名法命名CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂OH：________。13.0.10mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液中，OH⁻浓度为________mol·L⁻¹。(K_b=1.8×10⁻⁵)14.标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为18g，则CO₂的体积分数为________。15.向1L0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中缓慢加入0.10molHCl，完全反应后溶液中c(HCO₃⁻)约为________mol·L⁻¹。(忽略体积变化)16.已知某温度下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，则该温度下Ag₂CrO₄饱和溶液中c(Ag⁺)=________mol·L⁻¹。17.乙烷与氯气在光照下生成一氯乙烷的反应类型为________。18.电解CuSO₄溶液时，若阴极析出6.4gCu，则阳极产生气体体积(标准状况)为________L。19.将2molA与1molB充入2L密闭容器，发生A(g)+2B(g)⇌C(g)，平衡时测得c(C)=0.4mol·L⁻¹，则B的转化率为________。20.常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液pH约为________。三、判断题，20分21.同温同压下，相同体积的O₂与O₃所含原子数相等。22.离子半径：K⁺>Cl⁻>S²⁻。23.用Na₂S溶液可除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子。24.苯与溴水在FeBr₃催化下可发生取代反应生成溴苯。25.电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石的作用是降低熔点。26.常温下，浓硝酸能使铁钝化，故可用铁罐储运浓硝酸。27.油脂的皂化反应属于加成反应。28.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个分子。29.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，可生成H₂SiO₃沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸。30.反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，若v(NH₃)=0.2mol·L⁻¹·s⁻¹，则v(O₂)=0.25mol·L⁻¹·s⁻¹。四、简答题，20分31.简述实验室用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺含量的主要步骤及滴定终点颜色变化。32.说明为何Al(OH)₃既能溶于NaOH又能溶于盐酸，并写出对应离子方程式。33.比较邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的熔点高低并解释原因。34.说明在电解精炼铜过程中，阳极泥的形成原因及其主要成分。五、讨论题，20分35.结合勒夏特列原理，讨论工业合成氨条件选择中温度、压强、催化剂三者之间的权衡关系。36.从结构角度讨论为什么石墨能导电而金刚石不能，并说明石墨层间作用力类型及其对物理性质的影响。37.某废水同时含有Cr₂O₇²⁻与Cu²⁺，设计一种分步处理方案使二者均达标排放，说明每一步的作用及反应原理。38.讨论乙醇汽油推广对能源、环境、经济三方面可能带来的综合影响，并结合化学原理说明乙醇作为燃料的优缺点。答案与解析一、1.C2.C3.B4.D5.B6.B7.D8.B9.A10.B二、11.3d¹⁰4s¹12.3-甲基-1-戊醇13.1.34×10⁻³14.50%15.0.0516.1.3×10⁻⁴17.自由基取代18.2.2419.80%20.7三、21.×22.×23.√24.×25.√26.√27.×28.×29.√30.√四、31.步骤：准确移取Fe²⁺试液于锥形瓶，加过量H₂SO₄酸化，加几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至溶液呈紫色且30s不褪。终点：绿色→紫色。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：与酸反应Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；与碱反应Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。33.熔点：对>邻>间。对二甲苯分子对称性最高，晶格能最大；邻位对称性最差，间位介于两者之间。34.阳极粗铜含Ag、Au、Pt等不活泼金属，电解时Cu失电子溶解，Ag、Au、Pt不掉入溶液而沉积于阳极底部形成阳极泥。五、35.合成氨放热，降温利于平衡右移但速率慢；高压既促平衡又提速，却增加能耗；催化剂可大幅降低活化能，提高速率但不改变平衡；工业上采用450-500℃、20-30MPa、铁基催化剂，兼顾速率与转化率。36.石墨层内碳sp²杂化，未杂化p轨道形成离域大π键，电子可自由移动故导电；金刚石sp³杂化，无离域电子故不导电。层间为范德华力，作用力弱，层易滑动，导致石墨质软、润滑。37.第一步加FeSO₄于酸性条件，使Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺；第二步加Na