2026年广东省珠海市桃园中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省珠海市桃园中学中考化学一模试卷一、选择题1.荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是(

)A.采摘荷叶 B.晾晒荷叶

C.煅烧荷叶 D.研磨荷叶炭2.我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在−157℃下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是(

)A.非结晶冰化学性质和普通水不同 B.构成非结晶冰的分子不做无规则运动

C.这种非结晶冰是由水分子构成的 D.高密度的液态水比普通水的分子间间隔大3.科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是(

)A.拉瓦锡测定了空气的组成 B.屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾

C.张青莲利用海水制得了纯碱 D.门捷列夫编制了元素周期表4.下列物质的分类正确的是(

)A.单质：铁、氦气、水银 B.氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾

C.混合物：空气、石油、冰水共存物 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰5.掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是(

)A.2个氮原子：N2 B.铁离子：Fe2+

C.高锰酸钾：K2MnO46.如图所示是鱼类运输供氧箱，供氧机的供氧原理是2CaO2+2A.供氧时供氧机中溶液pH会逐渐增大 B.CaO2与水的反应属于置换反应

C.相同条件下温度越高溶解的氧气越多 7.锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(

)A.锂元素属于非金属元素

B.锂元素的相对原子质量为6.9g

C.锂原子的核内质子数为3

D.锂的元素符号为li8.氯乙烯(C2H3Cl)是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃A.氯乙烯由6个原子构成 B.氯乙烯中C、H元素的质量比为8：1

C.氯乙烯中Cl元素的质量分数最大 D.氯乙烯由三种元素组成9.下列有关化学实验操作正确的是(

)A.燃烧铁丝 B.称量氢氧化钠

C.测溶液的pH D.洗涤试管10.废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，AlA.用明矾净化河水可以得到纯水

B.30℃时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4

C.60℃时，50g水中加入50gAl2(SO11.下列物质与对应用途的描述不正确的是(

)选项性质应用A醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢B氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸在食品包装袋中充入氮气C氢氧化钠能中和酸可用于中和土壤酸性D钨熔点很高可用于制造灯泡中的灯丝A.A B.B C.C D.D12.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是(

)

A.反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1

B.丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1

C.丙中碳元素的质量分数最小

D.反应前后有三种氧化物13.鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别海水和纯净水晒干，观察是否有物质剩余B分离锌粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤C除去CO2通过足量灼热的氧化铜D除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤A.A B.B C.C D.D14.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(    )

A.物质A能与稀硫酸反应生成E B.物质B的化学式为Cu2O

C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质15.下列实验能达到实验目的的是(

)A.探究影响反应速率的因素B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性

C.证明CO2与H2O能反应

D.二、非选择题16.《天工开物⋅燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。

(1)“燔”石时，石灰石分解的化学方程式为______，反应的基本类型是______。

(2)从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的______；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是______。

(3)《天工开物⋅燔石》中介绍了净水技术，净水时木炭包的作用是______。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。

17.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：

在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。

铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。

磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图所示。

氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。

(1)H2SO4在水中能解离出______(填离子符号)和SO42−，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是______。

18.回答下列小题。

(1)配制营养液

硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制农作物番茄甜瓜茄子硝酸钾质量分数(约为)0.04%0.06%0.07%

ⅰ.仪器①的名称为______。

ⅱ.配制过程：a.计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______；

b.称量所需硝酸钾；

c.量取所需水；

d.将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息______。

ⅲ.若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量______g。改种茄子时，可以实现的方法是______(写一种，不需写出具体数据)。

(2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。

ⅰ.空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是______。

ⅱ.以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO419.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。

【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。

(一)借助于传感器

甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

(1)甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是______；30s时溶液中的阳离子是______(填离子符号)。

(2)由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

(二)借助于酸碱指示剂

(3)乙组同学通过图4所示实验，观察到______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。

【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢？

【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有实验方案实验现象实验结论取少量反应后的溶液，向其中加入______观察到______。猜想二成立，相关化学方程式为：______【反思交流】

(6)分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑______。20.科学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。

(1)捕捉室中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是______。反应室中发生反应的基本反应类型是______。

(2)太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，在一定条件下合成装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)该流程中可循环利用的物质是______(写一种，填化学式)。

(4)控制其他条件不变，测定合成装置中温度对CO2转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2所示，分析图2，可得出的结论是______。理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量______(填“>”“=”或“<”)合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。

(5)从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是______。21.据统计，全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。对此兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ.辨识材质

1.易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见罐装可乐和椰汁的罐体材料，进行如下探究：

(1)物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材质是______。

(2)化学方法：分别取罐体材料，打磨后放入试管中，加入等体积、等质量分数的______，产生气泡、溶液变为浅绿色的罐体材料为铁，产生气泡且溶液颜色不变的罐体材料为铝。

Ⅱ.铁罐回收

兴趣小组尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁(FeSO4)。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份序号稀硫酸质量/g硫酸亚铁产率/%18.8274.6329.8076.74310.7887.85411.1695.14512.7492.36(3)稀硫酸质量为______g时进行反应最佳。

Ⅲ.铝罐回收

兴趣小组查阅文献，发现科研人员将碱液捕集CO2后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石【AlO(OH)】，工艺流程如图1：

为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：

(4)由图2可知反应①的最佳实验条件为______。

(5)反应①的化学反应方程式为______，1.5亿个铝质易拉罐含铝约5.4万吨，理论上可以制取甲酸钠的质量是多少。______(写出计算过程)。参考答案1.C

2.C

3.C

4.A

5.D

6.A

7.C

8.A

9.C

10.D

11.C

12.A

13.B

14.A

15.B

16.CaCO3=高温CaO+CO2↑;分解反应17.H+;升高