2026年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷一、单选题：本大题共20小题，共20分。1.科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是(

)A.徐光宪 B.闵恩泽 C.屠呦呦 D.侯德榜2.人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是(

)A.元素 B.分子 C.原子 D.离子3.镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据如图元素周期表信息，下列说法错误的是(

)A.镝元素属于金属元素

B.镝原子的中子数为66

C.镝原子的核外电子数为66

D.镝的相对原子质量为162.54.俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是(

)A.纯碱：Na2CO3溶液呈碱性 B.火碱：NaOH具有可燃性

水是一种重要的自然资源。请结合图示完成各小题。5.下列属于我国“国家节水标志”的是(

)A. B. C. D.6.某净水器可将天然水净化为饮用水，其内部构造如下。其中未涉及的净水方法是(

)

A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏7.化学实验常涉及到水。下列操作正确的是(

)A.量取 B.加热C.蒸发 D.稀释8.下列化学用语的书写正确的是(

)A.2个氧原子：O2 B.氦气：He2

C.高锰酸钾：KMnO4 9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是(

)A.氖气密度小，可用于航标灯 B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

C.浓硫酸具有脱水作用，可用作干燥剂 D.铜具有良好的导电性，可用作导线10.青蒿琥酯(化学式为C19H28OA.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 B.青蒿琥酯由55个原子构成

C.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 D.青蒿琥酯属于有机高分子化合物11.柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是(

)A.柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低

B.通风口的作用是提供充足的氧气

C.铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落

D.烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染12.下列实验方案设计能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别蚕丝和涤纶分别取样，闻气味B测定氢氧化钠溶液的pH将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照C除去CO2将气体缓缓通过灼热的氧化铜D除去CaCl2加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D13.全球首艘氨燃料动力船已投入使用，氨气燃烧的微观示意图如下。下列说法错误的是(

)

A.乙具有氧化性 B.甲、乙的分子个数比为4：3

C.生成的丙和丁无污染 D.该反应中共涉及2种氧化物14.如图是KNO3与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t℃时，KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等

C.可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的KNO3

D.40℃兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。完成各小题。

15.下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是(

)A.向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处

B.向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处

C.从U型管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端

D.用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移16.探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是(

)A.两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成

B.两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热且有气体生成

C.实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致

D.反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同17.更换试剂，实验过程中U型管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是(

)A.生石灰和水 B.MnO2和H2O2溶液

C.N18.在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是(

)A.S→点燃O2SO3 B.19.如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确朗是(

)

A.整个过程不涉及置换反应

B.该过程实现了化学能到电能的转变

C.整个流程过程中不需要额外补充水

D.图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变20.已知：在氮气环境下，FeC2O4⋅2H2O=加热A.生成H2O的质量为7.2g B.最终所得CO2的质量为8.8g

C.固体中铁元素的质量为11.2g二、流程题：本大题共1小题，共7分。21.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。

(1)原料制备

①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为______。

②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。

已知：Ni+4CO→50℃−100℃Ni(CO)4(气态)；Fe+5CO→200℃Fe(CO)5(气态)；

铜几乎不与CO反应；Ni(CO)4(气态)→200℃Ni+4CO。

反应Ⅰ温度需控制在50℃～100℃原因是______、______。

③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。

(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是三、简答题：本大题共1小题，共10分。22.2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列问题。

(1)光影舞台⋅科技之美

①央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于______材料。

②主舞台LED屏的核心材料是氮化镓(GaN)，氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为______。如图为镓的原子结构示意图，图中x=

______。

(2)非遗技艺⋅传承之美

①西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式______。

②重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的______，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是______。

(3)绿色低碳⋅生态之美

①哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是______。

②春晚所用餐具的材料是聚乳酸(C3H4O2)n四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。23.阅读短文，回答问题。

铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗

从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。

火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉耀历史的青铜文明。

我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水(硫酸铜溶液)，得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。

以“双闪”工艺(闪速熔炼+闪速吹炼)为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2～3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿(Cu2S)中的铜溶解浸出，再经萃取−电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。

如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。

(1)铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是______。

(2)古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是______。

(3)①反应Ⅰ为4FeSO4+O2+2X=嗜酸氧化亚铁硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，则X为______，溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②细菌冶铜最适宜的温度是______，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是______五、实验题：本大题共1小题，共7分。24.兴趣小组利用压强传感器探究CO2与NaOH溶液的反应。

(1)制备CO2：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为

______；调节三通阀，用甲抽取30mLCO2。

(2)探究CO2与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中30mLCO2推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。

①图3中AB段压强突然增大的原因是______，C点压强高于A点的原因是______。

②能证明NaOH溶液与CO2六、探究题：本大题共2小题，共19分。25.捕集CO2，减少排放，是实现“双碳”目标的有效手段之一。

Ⅰ.物理吸附法

【原理】利用固体材料对CO2进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。

【探究】小组同学用等质量的两种MOF材料(MOF−A和MOF−B)进行C实验序号MOF材料初始压强平衡后压强①MOF−A100kPa75kPa②MOF−B100kPa60kPa(1)对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。

(2)MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的CO2可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：______。

(3)用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的CO2与H2在高温高压下反应制备乙烯(C2H4)，进而实现CO2的资源化利用。写出反应的化学方程式：______。

Ⅱ.化学吸收法

【原理】利用化学溶剂与烟气中的CO2反应实现选择性吸收，再通过加热释放CO2。

【应用】某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如下图所示。

(4)氢氧化钾溶液吸收CO2生成碳酸钾，进一步吸收CO2，生成的碳酸钾会与CO2和H2O反应生成碳酸氢钾，写出第二步反应的化学方程式：______。

(5)运行一段时间后，吸收效率降低，为实现氢氧化钾的再生，可选择的试剂M是______。

a.生石灰26.海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。

Ⅰ.海水淡化

(1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为______(填“硬水”或“软水”)。

(2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是______。

Ⅱ.海水晒盐

(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中Na2CO3溶液的作用是

______，请设计实验证明Na2CO3已过量：______。

(4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是______。

(5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是______(填序号)。

a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯

b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险

c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列

Ⅲ.海水提镁

(6)用10t参考答案1.D

2.A

3.B

4.A

5~7.B

、D

、C

8.C

9.D

10.A

11.D

12.C

13.D

14.C

15~17.D

、B

、C

18.A

19.A

20.B

21.Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2;温度过低，反应速率太慢;温度过高，Ni(CO)4会分解，且铁会与CO发生反应22.金属;5：1;3

3Fe+2O2=高温Fe3O4