7.3.1-乙醇-高一-化学-教学设计

7.3.1乙醇张嘉欣西咸新区铁一中金湾中学【核心素养发展目标】1.宏观辨识与微观探析：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，学会由实物的表象解析实物的本质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识：通过设计实验探究乙醇的结构与性质，认识乙醇的性质及在生产生活中的应用，培养和提高学生的实验设计、操作、观察及发现问题和解决问题的综合能力。3.证据推理与模型认知：通过比较煤油、水和乙醇结构及性质的差异，认识具有相同官能团的有机物具有相似的性质，形成官能团决定有机物的性质的认知模型。【教学分析】1.教材分析本节是人教版（1019版）必修第二册第七章第三节《乙醇与乙酸》的内容，主要包括乙醇和乙酸的组成、结构和性质，官能团与有机化合物的分类等内容。本节课选自人教版高中化学必修二第七章第三节《乙醇和乙酸》中乙醇的第二课时。乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。本课时为第一课时“乙醇”。教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。在教学过程中，可以采用实验探究的基本方法,注重学生的动手参与和相互之间的交流;对乙醇的结构教学，注意充分发挥好模型和多媒体技术的作用，以加强直观教学,便于学生理解。在学生已有知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型,突出官能团决定有机物性质的学科思维方法，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。2、学情分析学生通过对前面几种有机物的学习，已完成了对烃的基本知识的学习，也掌握了取代和加成等有机反应类型，并有了一定的“结构决定性质，性质反映结构”的学习体会。乙醇是生活中学生所熟悉的物质，生活经验上，学生对乙醇的简单物理性质和化学性质在初中是有所了解，且乙醇十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。但还没有形成系统的认识。能力上，学生已经具备一定的自学能力、理解能力以及思维创造能力，但对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度认识乙醇，还没有关于有机物官能团的认识及建立“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。【教学重难点】重点：乙醇的分子组成、结构和化学性质难点：乙醇与钠反应及乙醇催化氧化反应【教学过程】【任务一】“物理性质连连看”1.课前检测：将乙醇的生活中的用途与其对应的物理性质进行连线2.乙醇是生活中常见的有机物，它具有怎样的物理性质？结合生活常识并阅读教科书，填写下表。物质颜色状态气味密度溶解性挥发性乙醇【任务二】乙醇的分子结构1.烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。）2.官能团：决定有机化合物特性的或。【任务三】乙醇的化学性质【课堂探究资源】探究内容：乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应【探究一】小组合作，实验探究（乙醇与钠的反应）【实验7-4】实验步骤：在大试管中加入1~2mL乙醇，用镊子夹取一块Na，用滤纸吸干表面煤油后，加入盛有乙醇的大试管中，依据探究提示完成以下探究。探究提示：1.注意实验安全，记录实验现象；2.分析实验原理（书写化学反应方程式），3.回忆水与钠的反应，对比乙醇与钠的反应，总结填写实验结论。【探究预期结果】实验现象乙醇与钠的反应水与钠反应钠的位置浮在水面钠是否熔化熔化熔化成光亮小球有无气泡产生气泡产生有气泡产生反应的剧烈程度反应（“迅速”或“缓慢”）反应剧烈实验原理/反应方程式—→2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验结论：乙醇与钠反应更（“迅速”或“缓慢”），从结构角度分析，说明乙醇羟基中的氢原子比水中的氢原子活泼性（“差”或“强”）；乙醇与钠反应时键断裂（填序号）。【探究结果总结】乙醇与钠反应现象、原理及结论2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：在空气中燃烧，产生色火焰，并放出大量的热反应方程式：CH3CH2OH+O2CO2+。乙醇的催化氧化【探究二】小组合作，实验探究（乙醇的催化氧化）【实验7-5】实验步骤：在小试管中预先加入1~2mL乙醇，将铜丝的下端(螺旋状)在酒精灯外焰上加热，铜丝红热时，将红热的铜丝伸入盛有乙醇的小试管中，使乙醇没过其螺旋部分。依据探究提示完成探究。探究提示：1.注意实验安全，记录实验现象；2.探究现象变化的原因；3.进行机理分析；4.书写总反应方程式；5.归纳实验结论并动手尝试“拆—搭”球棍模型。【探究预期结果】实验现象：实验现象原因探究

机理分析：①铜在氧气中发生反应②生成新物质——乙醛总反应方程式：。实验结论：使用铜作催化剂时，乙醇与氧气发生催化氧化反应时，键断裂。（填序号）【探究结果总结】乙醇的催化氧化反应现象、原理及结论3、乙醇与强氧化剂反应乙醇可被溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧