2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（三）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是（）

A.升高温度，所有反应的速率都一定加快

B.增大反应物浓度，反应速率一定增大

C.固体反应物的颗粒大小对反应速率无影响

D.催化剂只能加快反应速率，不能减慢反应速率

下列关于可逆反应的说法，正确的是（）

A.可逆反应只能在一定条件下发生，条件改变后一定不可逆

B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率都为零

C.可逆反应的反应物不能完全转化为生成物

D.可逆反应的正反应和逆反应一定同时进行，速率始终相等

对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)-Q（Q>0），下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡状态的判断，错误的是（）

A.各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡

B.正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡

C.混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡（恒容容器）

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡（气体分子数变化）

下列溶液中，呈中性的是（）

A.pH=7的溶液（常温）

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaHCO₃溶液

下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HCl

B.NaCl

C.NH₃

D.H₂O

下列关于盐类水解的应用，错误的是（）

A.明矾可用于净水，利用了Al³⁺水解生成胶体

B.草木灰（含K₂CO₃）可与铵态氮肥混合施用

C.加热纯碱溶液，可增强其去污能力

D.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸抑制水解

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C.稀硝酸与铜反应：Cu+2NO₃⁻+2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

D.碳酸钙与醋酸反应：CO₃²⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O

下列关于原电池构成条件的说法，错误的是（）

A.必须有两个活泼性不同的电极

B.必须有电解质溶液

C.必须形成闭合回路

D.必须是放热反应

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.金属腐蚀的本质是金属被氧化

B.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

C.金属腐蚀都需要氧气参与

D.纯铁比生铁更易被腐蚀

下列关于电解原理的应用，错误的是（）

A.电解熔融氯化钠可制备金属钠

B.电解氯化铜溶液可制备铜单质

C.电解水可制备氢气和氧气

D.电解稀硫酸可制备浓硫酸

下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.C₆H₆（苯）

D.CH₃COOH

下列关于乙烯和乙烷的说法，错误的是（）

A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能

C.乙烯和乙烷的最简式相同

D.乙烯的密度比空气略小，乙烷的密度比空气略大

下列有机物中，能发生银镜反应的是（）

A.甲烷

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

下列关于乙酸乙酯的说法，错误的是（）

A.乙酸乙酯属于酯类

B.乙酸乙酯能发生水解反应

C.乙酸乙酯难溶于水，密度比水大

D.乙酸乙酯具有香味

下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）

A.油脂

B.葡萄糖

C.淀粉

D.乙酸

下列关于蛋白质的性质，说法正确的是（）

A.蛋白质受热不会变性

B.蛋白质能发生盐析，盐析是不可逆的

C.蛋白质能与浓硝酸发生显色反应

D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸不能再水解

下列关于糖类的说法，错误的是（）

A.葡萄糖是单糖，能发生氧化反应

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.淀粉和纤维素都是多糖，互为同分异构体

D.糖类是人类重要的能量来源

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平

C.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡

C.向氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液，加热后产生白色沉淀

D.将铜丝插入浓硫酸中，加热后产生刺激性气味的气体，溶液呈蓝色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的单位常用________或________，影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HClO：________；

②Na₂SO₄：________；

③Al(OH)₃：________（双向电离）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铝溶液与氨水反应：________；

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应，电子从________流出，经导线流向________。

（2）电解池中，阳极发生________反应，阴极发生________反应，电流从________流出，经导线流向________。

24.（6分）（1）乙醇的分子式为________，其官能团是________（填名称），乙醇在铜或银催化下加热，可被氧化为________（填结构简式）。

（2）乙酸的酸性比碳酸________（填“强”或“弱”），乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究温度对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|10|120

②|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|30|40

③|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|50|15

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，因变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式：________；

（4）若要探究反应物浓度对反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究原电池的工作原理，选用铜、锌、稀硫酸为原料，组装成铜锌原电池，回答下列问题：

（1）该原电池的负极是________（填“铜”或“锌”），负极的电极反应式为________；

（2）正极的电极反应式为________，正极观察到的现象是________；

（3）该原电池的总反应方程式为________；

（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________；

（5）原电池工作时，溶液中的H⁺向________（填“正极”或“负极”）移动。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将2.7gAl投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求生成H₂的体积（标准状况下）。（已知Al的摩尔质量为27g/mol）28.（8分）在一定条件下，将3molA和2molB通入密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。求：

（1）平衡时A的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为3L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.AD12.C13.C14.C15.C16.A17.D18.C19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；压强；催化剂（或反应物接触面积，任写4种）22.（8分）（1）①HClO⇌H⁺+ClO⁻②Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻③Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻、Al(OH)₃⇌AlO₂⁻+H⁺+H₂O

（2）①Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺②HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

23.（8分）（1）氧化；还原；负极；正极（2）氧化；还原；正极；负极24.（6分）（1）C₂H₆O；羟基；CH₃CHO（2）强；2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；出现浑浊的时间（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O（4）温度；反应物浓度26.（10分）（1）锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；有气泡产生

（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（4）Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu（5）正极四、计算题（共14分）27.（6分）解：Al的物质的量n=m/M=2.7g/27g/mol=0.1mol

反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

由方程式可知，2molAl生成3mol