2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十四）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十四）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量表示

B.增大反应物接触面积，能加快反应速率

C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

D.对于放热反应，升高温度，反应速率一定减慢

下列关于可逆反应平衡状态的判断，正确的是（）

A.恒容条件下，混合气体的颜色不再变化，一定达到平衡（有有色气体）

B.各物质的物质的量不再变化，不一定达到平衡

C.平衡状态下，正、逆反应速率相等，且都为零

D.若反应前后气体分子数不变，压强不再变化，一定达到平衡

对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.升高温度

B.减小压强

C.增大NO₂浓度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数的大小与反应的起始浓度有关

B.对于同一可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

C.平衡常数越大，说明反应物的转化率越小

D.可逆反应达到平衡后，平衡常数随温度的变化而不变

下列溶液中，常温下呈碱性的是（）

A.0.1mol/LNH₄Cl溶液

B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液

C.0.1mol/LHNO₃溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于强电解质的是（）

A.H₂SO₃

B.NH₃·H₂O

C.KNO₃

D.CH₃COOH

下列关于盐类水解的说法，错误的是（）

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应

B.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，是因为弱碱阳离子水解

C.加入强酸，能抑制强酸弱碱盐的水解

D.盐类水解一定能促进水的电离

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铝与稀盐酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向正极移动

B.原电池的正极发生氧化反应，得到电子

C.原电池的负极材料一定比正极材料活泼

D.原电池是将化学能转化为电能的装置下列关于金属腐蚀的说法，错误的是（）

A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀

B.钢铁在潮湿空气中发生的主要是吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀的正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

B.电解熔融氯化钠时，阴极产生氯气，阳极产生钠

C.电解硫酸铜溶液时，溶液的pH会减小

D.电解池工作时，电子从阴极经导线流向阳极

下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A.C₂H₄

B.C₆H₁₄

C.C₆H₅CH₃

D.CH₃OH

下列关于苯和甲苯的说法，正确的是（）

A.苯和甲苯都能使溴水褪色

B.苯和甲苯都能发生加成反应和取代反应

C.苯和甲苯的分子中都含有碳碳双键

D.苯和甲苯的密度都比水大

下列有机物中，能发生水解反应和氧化反应的是（）

A.甲烷

B.乙酸乙酯

C.乙烯

D.乙醇

下列关于乙醇的说法，错误的是（）

A.乙醇的官能团是羟基，能与钠反应生成氢气

B.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为乙醛

C.乙醇能与乙酸发生酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂

D.乙醇易溶于水，也易溶于有机溶剂

下列物质中，属于糖类的是（）

A.油脂

B.蛋白质

C.纤维素

D.乙酸乙酯

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是葡萄糖

B.蛋白质的变性是不可逆的过程，变性后失去活性

C.蛋白质不能发生盐析

D.蛋白质只能发生水解反应，不能发生氧化反应

下列关于油脂的说法，错误的是（）

A.油脂属于酯类，由C、H、O三种元素组成

B.油脂能发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸

C.油脂都能使溴水褪色

D.油脂是人体重要的储能物质和营养物质

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯

B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘

C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3

下列实验现象描述错误的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡

C.向铜丝中滴加稀硝酸，铜丝表面产生气泡，溶液变蓝色

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变绿色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的大小主要由________决定，外界条件中，________、________、________、________等能影响反应速率。可逆反应达到平衡时，各物质的浓度________（填“保持不变”或“不断变化”）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂SO₄：________；

②Ca(OH)₂：________；

③NaHCO₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铝与稀盐酸反应：________；

②氯化亚铁溶液与氯气反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应；铜银原电池中，电解质为硝酸银溶液时，负极的电极反应式为________。

（2）电解池中，阳极发生________反应，阴极发生________反应；电解水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙酸的结构简式为________，其官能团是________，乙酸能与氢氧化钙反应生成________。

（2）乙烯的分子式为________，能与溴水发生________反应；淀粉水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究催化剂对化学反应速率的影响，选用5%H₂O₂溶液、MnO₂粉末、CuO粉末，设计如下实验：

实验编号|反应物|催化剂|反应温度（℃）|收集50mLO₂所需时间（s）

---|---|---|---|---

①|15mL5%H₂O₂溶液|无|25|120

②|15mL5%H₂O₂溶液|0.1gMnO₂|25|18

③|15mL5%H₂O₂溶液|0.1gCuO|25|45

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出过氧化氢分解的化学方程式：________；

（4）若要探究催化剂的用量对反应速率的影响，应控制________不变，改变催化剂的用量。

26.（10分）某实验小组探究乙酸与乙醇的酯化反应，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）酯化反应的化学方程式为________；

（2）实验中，加入浓硫酸的作用是________和________；

（3）实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________；

（4）实验结束后，分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法是________；

（5）若实验中使用乙醇0.2mol，乙酸0.2mol，反应达到平衡时，生成乙酸乙酯0.1mol，则乙醇的转化率为________。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将16.0gCuSO₄固体溶于水，配制成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和Cu²⁺的物质的量浓度。（已知CuSO₄的摩尔质量为160g/mol）28.（8分）在一定条件下，将5molA和2molB通入密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为1.6mol。求：

（1）平衡时B的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为4L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（十四）答案一、选择题（每小题2分，共40分）D2.A3.C4.B5.B6.C7.D8.C9.D10.DC12.C13.C14.C15.D16.D17.C18.C19.B20.B二、填空题（共28分）21.（6分）反应物本身的性质；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）；保持不变22.（8分）（1）①H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻②Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻③NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻

（2）①Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

23.（8分）（1）氧化；还原；Cu-2e⁻=Cu²⁺

（2）氧化；还原；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

24.（6分）（1）CH₃COOH；羧基；乙酸钙和水（2）C₂H₄；加成；葡萄糖三、实验题（共18分）25.（8分）（1）催化剂的种类；过氧化氢溶液的浓度和体积、反应温度、催化剂的质量

（2）其他条件相同时，加入催化剂能加快化学反应速率，且MnO₂的催化效率比CuO高

（3）2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑（4）催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度和体积、反应温度

26.（10分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（2）催化剂；吸水剂

（3）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（4）分液（5）50%

四、计算题（共14分）27.（6分）解：CuSO₄的物质的量n=m/M=16.0g/160g/mol=0.1mol

溶液的体积V=200mL=0.2L

CuSO₄溶液的物质的量浓度c(CuSO₄)=n/V=