重庆市2025-2026学年高一化学上学期第二次月考试题含解析

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

B.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应

C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现的颜色

D.“曾青得铁则化为铜”的过程中发生了复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．蜡烛燃烧是烃类有机物与氧气反应生成CO2和H2O的过程，存在元素化合价升降，属于典型

的氧化还原反应，A项错误；

B．雾属于气溶胶，阳光穿过雾气时，胶体粒子散射光线形成可见光路，B项正确；

C．烟花中五彩缤纷的颜色是某些金属元素的焰色反应所致，焰色反应属于物理变化，C项错误；

D．该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D项错误；

答案选B。

2.下列变化需要加入还原剂才能完成的是

A.B.CuO→Cu

C.Fe→D.Cl2→HClO

【答案】B

【解析】

【详解】A．亚硝酸根离子（）中氮为+3价，硝酸根离子（）中氮为+5价，中氮

元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意；

B．氧化铜（CuO）中铜为+2价，铜单质（Cu）中铜为0价，CuO→Cu中铜元素化合价降低，被还原，需

要加入还原剂，B符合题意；

C．铁单质（Fe）中铁为0价，氯化亚铁（）中铁为+2价，Fe→中铁元素化合价升高，被氧

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化，需要加入氧化剂，C不符合题意；

D．氯气（）中氯为0价，次氯酸（HClO）中氯为+1价，氯元素化合价升高，被氧化，和水反应生

成HCl和HClO，该反应中Cl2既是氧化剂也是还原剂，Cl2→HClO中不需要额外加入还原剂，D不符合题

意；

故选B。

3.下列说法中正确的是

A.和的组成元素相同所以互为同素异形体

B.中水作还原剂

C.在溶液中的电离方程式为

D.难溶于水，其水溶液几乎不导电，但是是电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2O和H2O2都是化合物，不是单质，因此不互为

同素异形体，A项错误；

B．在反应中，钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂；水中的氢元素化合

价降低，被还原，因此水作氧化剂，而非还原剂，B项错误；

C．NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式

应为

，C项错误；

D．BaSO4虽难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，所以是电解质，D项正确；

答案选D。

4.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A.实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B.过氧化钠可用作防毒面具的供氧剂

C.氧化钠和过氧化钠均属于碱性氧化物D.碳酸氢钠常常用于制药和焙制糕点

【答案】C

【解析】

【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，煤油或者石蜡油可隔绝氧气且不反应，可以保存钠，A项正确；

B．过氧化钠与CO2或水反应释放氧气，符合供氧剂特性，B项正确；

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C．碱性氧化物需满足与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成氧气，故不属于碱性氧化物，C项错

误；

D．碳酸氢钠的分解性和弱碱性使其适用于食品加工和医药，D项正确；

答案选C。

5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.无色溶液中：、、、

B.常温下，pH＜7的溶液：、、、

C.含有的溶液中：、、、

D.使酚酞变红色的溶液：、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．在溶液中为紫红色，不符合无色条件，A项不符合题意；

B．pH<7的溶液中说明存在H+，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，B项不符合题意；

C．含有Cl-的溶液中，、、、之间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，C项符

合题意；

2+-

D．使酚酞变红的碱性溶液中，Mg形成Mg(OH)2沉淀，与OH反应生成和H2O，不能大量共

存，D项不符合题意；

答案选C。

6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol和的混合物中含有的阴、阳离子总数为

B.2mol的摩尔质量为

C.标准状况下，22.4L中含有的分子数为

D.溶液中含有

【答案】A

【解析】

2-

【详解】A．1molNa2O和Na2O2的混合物中，Na2O含有2个Na+和1个O，Na2O2含有2个Na+和1个

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，则1mol混合物总离子数为3mol，即，A项正确；

B．摩尔质量是物质固有属性，不随物质的量变化，SO2的摩尔质量为64g/mol，B项错误；

C．标准状况下，SO3为固体，不适用气体摩尔体积计算，无法计算分子数，C项错误；

D．溶液未给出体积，无法计算溶质物质的量及K+数目，D项错误；

答案选A。

7.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联

合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是

A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异

B.反应①中应先通入，再通入CO2

C.若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去

D.母液的主要成分是，可用于化肥工业

【答案】C

【解析】

【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯

化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。

【详解】A．在饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于NaHCO3的溶解度

较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确；

B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B正确；

C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除

去，应用加热法除去碳酸氢钠，C错误；

D．根据分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，D正确；

故答案选C。

8.下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是

A.过氧化钠与水反应生成氧气：

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B.澄清石灰水与过量溶液反应：

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D.Cl2与石灰乳反应制取漂白粉：

【答案】D

【解析】

【详解】A.过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为：

，A项错误；

B.澄清石灰水与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，正确的离子方程式为：

，B项错误；

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：

，C项错误；

D.石灰乳为悬浊液，不拆分为离子，生成的Ca(ClO)2和CaCl2可溶，拆分为离子形式正确，且方程式原子

和电荷平衡，D项正确；

答案选D。

9.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方

案项

配制一定物质的量浓用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水

A

度的稀硫酸溶液稀释

检验新制氯水的酸碱将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在

试B

性纸中部，再与标准比色卡对照

除去CO2气体中混杂将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的

C

的少量HCl气体洗气瓶

检验溶液中是否存在取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试管中滴入硝

D

Cl-

酸银溶液

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A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，应该酸入水，且需要使用容量瓶进行精确定容，

仅用量筒量取浓硫酸并在烧杯中加水稀释无法控制最终体积，导致浓度不准确，A错误；

B．新制氯水中的次氯酸（HClO）具有强氧化性，会漂白pH试纸，使其无法显示真实颜色，因此不能准确

检测酸碱性，B错误；

C．饱和NaHCO3溶液可与HCl反应生成CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），有效除去HCl且不消

耗主要成分CO2；浓硫酸用于干燥气体，方案合理，C正确；

D．加入稀盐酸酸化会引入额外Cl-，干扰后续硝酸银溶液的检验，正确方法应为用硝酸酸化以排除干扰离

子，D错误；

故选C。

10.钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是

A.NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化

B.转化②只能通过加热实现

C.在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快

D.过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，可以实现

转化关系①，A正确；

B．反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误；

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C．碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸

依次发生反应Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者产生气泡更快，

C正确；

D．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

因此④⑤的转化均有产生，D正确；

故选B。

11.某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成

。下列说法正确的是

A.①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性

B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性

C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水

D.④处出现红棕色烟说明性质活泼

【答案】C

【解析】

【详解】A．干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；A错误；

B．浓盐酸容易挥发，产生的HCl气体也会使石蕊试液变红，B错误；

C．氯气为黄绿色气体，水逐渐变成浅黄绿色说明氯气可溶于水，C正确；

D．氯气与铜反应产生棕黄色的烟，D错误。

故选C。

12.下列实验装置能达到实验目的的是：

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①验证Na和水反应是否为放热

②检验Na2O2与H2O反应有O2生成

反应

④比较、的稳

定③观察K2CO3的焰色试验

性

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】A

【解析】

【详解】①钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确；

②过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确；

③观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误；

④按照如图放置，小试管温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两

者的稳定性，错误；

符合题意的为①②，故答案选A。

13.一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，

则X元素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】A

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【解析】

【详解】XO中X元素化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，

溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电

子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。

14.下列说法正确的是

A.同浓度的、、溶液体积之比为1：2：3，则浓度之比为3：2：3

B.VmL溶液中含ag，取加水稀释至2VmL，则稀释后该溶液中的物质的量浓

度为mol/L

C.将2mol/L的KCl溶液和1mol/L的MgCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

D.6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%

【答案】B

【解析】

【详解】A．同浓度的Fe2(SO4)3、MgSO4、K2SO4溶液中，浓度取决于溶质组成：Fe2(SO4)3为3cmol/L

，MgSO4为cmol/L，K2SO4为cmol/L，浓度之比为3:1:1，与体积比无关，A项错误；

B．VmL溶液中Na+质量为ag，则Na+物质的量为mol，Na2SO4物质的量为mol。取溶液含

Na2SO4mol，稀释至2VmL后，物质的量浓度==mol/L，B项正确；

---

C．2mol/LKCl溶液中c(Cl)=2mol/L，1mol/LMgCl2溶液中c(Cl)=2mol/L，等体积混合后，总Cl物质的

量浓度为2mol/L，C项错误；

D．6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，与H2O反应生成8gNaOH，溶液总质量100g，质量分数为8%，D

项错误；

答案选B。

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题共4个大题，共58分)

15.Ⅰ．有以下物质①石墨；②钠；③液态醋酸；④氨气；⑤硫化氢；⑥过氧化钠固体；⑦KAl(SO4)2；⑧胆

矾晶体；⑨熔融的NaCl；⑩氢氧化铁胶体；⑪CO2；⑫SO3。

（1）属于酸性氧化物的有___________(填物质的序号，下同)。

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（2）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。

（3）写出⑥和⑪反应的化学方程式___________。

（4）下列制备⑩的操作方法正确的是___________。(填字母)

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

Ⅱ．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

（5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

（6）次氯酸见光易分解，请写出该反应的化学方程式：___________。

【答案】（1）⑪⑫（2）①.①②⑨⑩②.③⑤⑥⑦⑧⑨

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）D

（5）

（6）2HClO2HCl+O2↑

【解析】

【小问1详解】

酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，上述物质中属于酸性氧化物的有⑪CO2、⑫SO3。

【小问2详解】

能导电的物质需存在自由移动的电子或离子（如金属、熔融盐、溶液等），上述物质中能导电的是①石墨、

②钠、⑨熔融的NaCl、⑩氢氧化铁胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（如酸、碱、盐

等），上述物质中属于电解质的是③液态醋酸、⑤硫化氢、⑥过氧化钠固体、⑦KAl(SO4)2、⑧胆矾晶体、⑨

熔融的NaCl。

【小问3详解】

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与反应生成和，化学方程式为：。

【小问4详解】

A．向饱和溶液中滴加溶液，会生成沉淀，而非胶体；

B．加热煮沸饱和溶液，未加水稀释，易生成沉淀，不能得到胶体；

C．在氨水中滴加浓溶液，会生成沉淀，不能得到胶体；

D．在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至红褐色，可制得胶体；

因此，正确方法是D。

【小问5详解】

根据图示，是一元酸，只能电离出1个H+，与足量反应生成，该反应的离子方程

式为：。

【小问6详解】

次氯酸不稳定，见光分解为和，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。

16.实验室欲用Na2CO3·10H2O固体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL。回答以下问题：

（1）本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。

（2）某同学经计算后应称取___________gNa2CO3·10H2O。

（3）在称取完Na2CO3·10H2O固体后，进行了下列操作：

①等固体完全溶解，温度冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与

瓶颈的刻度标线相切

③在盛Na2CO3·10H2O固体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中

上述操作中，正确顺序是___________(填写数字序号)。

（4）下列操作错误的有___________(填字母)。

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A.称量B.转移

C.定容D.摇匀

（5）在进行溶解和转移步骤时，玻璃棒的作用分别是①___________；②___________。

（6）在配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，则配制的Na2CO3溶液浓度___________(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视刻度线，则配制的Na2CO3溶液浓度___________。

【答案】（1）250mL容量瓶

（2）71.5（3）③①④②（4）AB

（5）①.搅拌，加速溶解②.引流

（6）①.偏低②.偏高

【解析】

【分析】实验室没有240mL规格的容量瓶，配制1.0mol/L的Na2CO3溶液，需要250mL的容量瓶；操作

步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，将称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，

向烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等固体完全溶解，温度冷却至室温后，将溶

液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，

往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶

颈的刻度标线相切，定容后颠倒摇匀，据此分析回答。

小问1详解】

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；

【小问2详解】

实验室没有240mL规格的容量瓶，配制1.0mol/L的Na2CO3溶液，需要250mL的容量瓶，则碳酸钠的物

质的量为：，则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.25mol，则其

质量为：；

【小问3详解】

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由分析可知，正确的操作顺序是：③①④②；

【小问4详解】

A．称量Na2CO3·10H2O固体时，左物右码，A错误；

B．转移时，玻璃棒应伸入刻度线以下，B错误；

C．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，C正确；

D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确；

故选AB；

【小问5详解】

溶解时，玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移时，玻璃棒的作用：引流；

【小问6详解】

在配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量减小，则配制的Na2CO3溶液浓度偏低；

若定容时俯视刻度线，溶液体积减小，则配制的Na2CO3溶液浓度偏高。

17.二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140

℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：

熔点/

物质沸点/℃化学性质

℃

S112.8444.6略

一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生

SO2气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应：

S2Cl2-77137

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

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回答以下问题：

（1）仪器A的名称是___________，B中所发生反应的化学方程式为___________。

（2）C装置中盛放的溶液是___________，实验开始时，应先点燃___________处(填“B”或“E”)的酒精灯。

制得的S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。

（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的

产率大大降低，改进措施是___________。

（4）H中发生的离子方程式为___________。

【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①.饱和食盐水②.B③.SCl2、S

（3）在G和H之间增加干燥装置

---

（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

【分析】B是Cl2的发生装置，制得的Cl2含有HCl和H2O，需先用饱和食盐水（C装置）除去HCl，再用

浓硫酸（D装置）干燥，E装置中Cl2和硫粉反应生成S2Cl2，G装置收集S2Cl2，H中NaOH溶液用于吸收

未反应的Cl2，以此解答。

【小问1详解】

观察装置图，A是分液漏斗，用于滴加浓盐酸。B是Cl2的发生装置，结合实验室制Cl2的方法，应为MnO2

与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

小问2详解】

B中制得的Cl2含有HCl和H2O，需先用饱和食盐水（C装置）除去HCl，再用浓硫酸（D装置）干燥。实

验开始时，应先点燃B处酒精灯，使Cl2充满整个装置，排尽空气，根据题目，S2Cl2在300℃以上会分解，

Cl₂过量时会生成SCl2，此外，若S过量，未反应的S也可能混入产品中。

【小问3详解】

S2Cl2遇水易水解，G中若直接与H（NaOH溶液）连接，H中的水蒸气会进入G，导致S2Cl2水解。因此，

需在G和H之间增加干燥装置（如装有无水CaCl2的干燥管或U形管），防止水蒸气进入G。

【小问4详解】

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H中NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

18.稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示：

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（1）写出反应1的离子方程式___________。

（2）反应3中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。

（3）3个反应中的氧化剂氧化性从大到小的顺序为___________。

（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

Ⅰ．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。

（5）已知下列三个氧化还原反应(未配平)在一定条件下均能发生

Ⅰ．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

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①若溶质中Cl与I共存，为氧化I而Cl不被氧化，除Cl2外还可用上述反应中的___________(填化学式)作

氧化剂。

②请将Ⅲ改写为离子方程式并配平___________，当有