广东省汕头市2025-2026学年高一化学上学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研

究不属于化学范畴的是

A．研制火箭的燃料B．空间站内氧气的制取

C．计算返回舱落点D．返回舱外层耐高温涂料的制造

141315

2．6C常用于文物的年代测定，6C和7N可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是

141413

A．14g6C与14g7N含有的质子数相等B．6C原子中质子数大于中子数

1514

C．7N与7N属于不同的核素D．不同核素的化学性质一定不同

3．下列各组物质分类正确的是

选项混合物酸碱酸性氧化物碱性氧化物

A氢氧化铁胶体H2SO4NaOHCOMgO

B“84”消毒液HNO3纯碱SO3CaO

C氯水CH3COOHBa(OH)2SO2Na2O

D盐酸HClNH3·H2OCO2Na2O2

4．下列有关化学用语表示正确的是

1414

A．N2的结构式：N≡NB．互为同位素：C和N

C．水合钠离子的示意图：D．H2O2的电子式：

5．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下

列有关叙述不正确的是

A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H

B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关

C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同

D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③

6．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可．能．大．量．共．存．的是

2

A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：HCO3、Mg、Na、I

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18

2

B．遇酚酞显红色的溶液中：Na、Cl、SO4、ClO

C．含有大量Fe3的溶液中：K、Mg2、S2、SCN

23

D．常温下，pH1的无色溶液中：Fe、Al、MnO4、Cl

7．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的

解释不．正．确．的是

A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用

B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用

C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子

D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互

作用强

8．由FeCl3与H2O反应可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是

A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷B．在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌

C．N个FeCl3与H2O完全反应可生成N个Fe(OH)3胶体粒子

D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

9．下列离子方程式的书写正确的是

3

A．盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe3H2

2

B．少量CO2与NaOH溶液反应：CO22OHCO3H2O

C．向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：3

AlCl3Al3OHAlOH3

D．金属铜与硝酸银溶液的反应：CuAgCu2Ag

10．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述不正确的是

A．用加热的方法除去NaHCO3中混有少量的Na2CO3

B．室温下，NaHCO3和Na2CO3在水中的溶解性，前者小

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2质量前者大

D．等浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈

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28

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

18

A．18gH2O含有的中子数为10NA

B．通常条件下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA

C．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96L

-1+

D．0.5mol·LNaHCO3溶液中含有的Na数目为0.5NA

12．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不．正．确．的是

A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质

B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3

C．总反应为

2CaOH22SO2O22CaSO42H2O

D．双碱法脱硫过程中，CaOH2可以循环利用

13．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列说法不正确的是

A．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂B．硫酸只体现酸性

C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移3mol电子

14．常温下，将0.1molL1NaOH溶液逐滴加入到10mL等浓度的HCl溶液中，将

1

0.1molLCH3COOH溶液逐滴加入到10mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能

力如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化

B．b点溶液显碱性

C．d点和e点溶液均显电中性

D．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同

15．把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，

充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质

的量之比为

A．2∶2∶5B．4∶2∶3C．6∶7∶5D．3∶4∶2

16．下列选项描述与对应图像相符的是

A．图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随时间变化的图像

B．图乙表示向NaOH溶液中不断通入CO2气体时各微粒物质的量的变化图像

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C．图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力

BaOH2MgSO4

随时间变化的曲线

D．图丁表示NaCl水溶液能够导电的示意图

17．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是

操

作

A．观察钠在空

目B．配制NaOHD．验证干燥的Cl没有

气中燃烧的现C．验证铁粉与水蒸气反应2

的溶液漂白性

象

18．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，

X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反

应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是

A．A2X2只有还原性B．B、X两元素至少可以形成两种化合物

C．X2-的离子半径小于Y+D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z

19．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选

化学事实类推结论

项

A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2

B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

Al(OH)受热分解为AlO和Fe(OH)也能受热分解生成相应价态的金属氧化物

C3233

H2O和H2O

DNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

20．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。

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下列说法错误的是

A．所加盐酸体积不少于250mLB．镁铝合金中镁、铝质量之比为8:9

C．沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2molD．沉淀2的质量为m17g

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

21．（16分）物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：

Ⅰ．S在不同价态之间的转化：SO①NaSO溶液NaSO溶液。

2Na2CO3溶液23223

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(1)反应①也常使用NaOH与SO2反应制Na2SO3，该转化说明SO2的类别属于；

欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是(填字母)。

a.Na2SO3Na2SO4b.Na2SO3Sc.Na2SO3Na2S2O5

(2)用工业废碱渣吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品，粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明

亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗

品，。

(必．须．使．用．的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)

2-

(3)利用碱性NaClO溶液吸收SO2。测得反应后的溶液中含有SO4，写出碱性NaClO溶液吸收SO2

的离子方程式。

(4)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：

①B中的现象是。

②D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。

③E的作用是，离子方程式为。

22．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利

用多种传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质差异。

I．用温度传感器探究Na2CO3和NaHCO3溶解过程的热效应。分别将1.0gNa2CO3和1.0gNaHCO3

固体加入10ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示：

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(1)曲线(填序号)代表NaHCO3溶解过程中温度随时间变化。

Ⅱ．用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示：

已知：OH浓度越小，pH越小

(2)设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中

(填离子符号)未参与反应。

(3)能观察到白色沉淀的实验是(填实验序号)。

(4)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：。

Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向

CaCl2溶液中匀速滴加NaHCO3溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、CO2传感器检测

密闭体系中CO2的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。

(5)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况。

(6)根据测定结果，写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程

式。

23．（12分）绿矾FeSO47H2O是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主

要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：

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2

已知：在酸性条件下MnO4，易被还原为Mn。

请回答下列问题：

(1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为。

(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是。

(3)流程中“系列操作”是、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。

(4)测定所得绿矾中Fe2的含量，步骤如下：

I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。

Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完

2

全，共消耗KMnO4溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为(用

含a、b、c的代数式表示)。

。

参考答案

题号1235678910

答案CCCBBCABA

题号111213151617181920

答案BDDDCCBCD

21．(16分)(1)酸性氧化物（2分）b（2分）

(2)加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，

再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有