2026年全国甲卷化学押题卷（含解析）

2026年全国甲卷化学押题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液都是电解质B.干冰、冰、水都是化合物，且都是由氢氧元素组成的混合物C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生加成反应D.碳酸钠、氧化镁、氧化铝都是两性氧化物2.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置（甲）干燥氯气B.用图示装置（乙）制备少量氧气C.用图示装置（丙）分离苯和溴的混合物D.用图示装置（丁）进行喷泉实验3.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z与Y能形成化合物Z2Y。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.Y与Z形成的化合物中只含离子键D.X与Y能形成多种化合物，其中水溶液一定显酸性4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LHCl中含有阿伏加德罗常数个分子B.1molH2O2完全分解，转移电子数为2NAC.28gN2中含有阿伏加德罗常数个N-N键D.1molCH4与Cl2发生取代反应，产物总共含有NA个分子5.下列说法正确的是A.CO2和N2分子中都存在极性键，且都属于极性分子B.HF分子间存在氢键，所以沸点高于HClC.Na2O2与水反应是氧化还原反应，且生成的碱是强碱D.碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙沉淀，该过程平衡常数K不随温度改变而改变6.元素周期表中，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱。下列根据元素周期律预测，其中正确的是A.O>Cl，则H2O的沸点低于HClB.C>N，则SiC的硬度小于Si3N4C.Na>Mg，则Na的熔点低于MgD.Al>Si，则H3BO3的酸性比H2SiO3强7.将浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液pH>7。下列有关该溶液的说法正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)B.c(OH-)>c(H+)C.CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度D.混合后溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)8.下列关于图示勒夏特列原理适用范围的说法正确的是A.图甲表示在其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动B.图乙表示在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡常数增大C.图丙表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，使用催化剂能提高SO2的转化率D.图丁表示可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，及时分离出NH3，平衡不发生移动二、不定项选择题（每小题有多个正确选项，少选、多选、错选均不得分，每题3分，共24分）9.下列有关物质性质的叙述正确的是A.Na2O2固体与水反应生成O2，该反应是氧化还原反应B.F2与H2O反应只生成HF和O2，体现了F2的氧化性和弱氧化性C.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，所以SiO2是两性氧化物D.C60和石墨互为同素异形体，它们都能与浓硫酸发生反应10.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图示装置（甲）除去CO2中混有的少量CO：通过足量灼热的CuOB.用图示装置（乙）分离CCl4中混有的少量Br2：用蒸馏的方法C.用图示装置（丙）制备Fe(OH)3沉淀：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D.用图示装置（丁）检验氨气：将湿润的红色石蕊试纸置于管口11.下列关于电化学的说法正确的是A.铜锌原电池中，锌片是负极，发生氧化反应B.铁的吸氧腐蚀过程中，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.用惰性电极电解熔融氯化钠，得到的固体NaCl会逐渐减少12.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：CO32-+Ca2+=CaCO3↓C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑13.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LC.在相同条件下，相同pH的强碱和弱碱溶液中，水电离出的c(OH-)相同D.侯氏制碱法中，向母液中通入氨气可以提高碳酸氢钠的溶解度14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Z与W同主族，且Z的原子最外层电子数是内层电子数的3/4。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.X与Z能形成离子化合物，也能形成共价化合物D.Y与W形成的化合物中可能只含共价键15.下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.1molAlCl3完全水解，生成的氢氧化铝胶体粒子数小于NAC.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=10-11mol/LD.1molNa2CO3·10H2O受热失去全部结晶水，转移的氧原子数为10NA16.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列措施一定能增大SO2转化率的是A.降低温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.缩小容器的体积三、填空题（每空2分，共20分）17.（1）写出下列化学式或名称：①Na2SiO3：_________②CH3COOCH2CH3：_________③AlCl3：_________④H2SO4：_________（2）写出下列离子或化合物的化学式：⑤碳酸根离子：_________⑥氢氧化铝：_________⑦硫酸亚铁：_________⑧氯化铵：_________18.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用AlCl3溶液吸收少量氨气：_______________________（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_______________________（3）用铁粉除去硫酸铜溶液中混有的少量氧化铜：_______________________19.现有甲、乙、丙三种溶液，其溶质分别是Na2CO3、NaHCO3、H2CO3中的一种。甲溶液与乙溶液混合产生气体，甲溶液与丙溶液混合无明显现象。则甲、乙、丙三种溶液的溶质分别是：甲：_________；乙：_________；丙：_________。四、计算题（共20分）20.将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的NaOH溶液混合，混合后溶液呈中性。（1）计算V的值。（假设混合后体积不变）_________（2）若V=2L，计算混合后溶液中HCO3-的浓度。（精确到两位小数）_________21.将5.6g铁粉加入到一定量的硝酸银溶液中，反应完全后，称得沉淀的质量为14.35g。请计算：（1）参加反应的铁粉的物质的量。_________（2）原硝酸银溶液中AgNO3的物质的量浓度。（假设溶液体积为500mL）_________试卷答案一、单项选择题1.A2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.A二、不定项选择题9.AD10.C11.AC12.CD13.B14.BCD15.B16.AB三、填空题17.（1）①硅酸钠②乙酸乙酯③氯化铝④硫酸（2）⑤CO32-⑥Al(OH)3⑦FeSO4⑧NH4Cl18.（1）AlCl3+NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（3）CuO+Fe=FeO+Cu19.甲：H2CO3；乙：Na2CO3；丙：NaHCO3四、计算题20.（1）10（2）1.01×10-3mol/L21.（1）0.1mol（2）0.23mol/L解析一、单项选择题1.解析：A.氢氧化铁胶体是混合物，但其中的氢氧化铁胶粒是电中性粒子，而硫酸钠溶液是电解质，正确。B.干冰是固态CO2，冰是固态H2O，水是化合物，CO2和H2O都是由氢、氧元素组成的纯净物，不是混合物，错误。C.乙醇不能发生加成反应，错误。D.氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，错误。2.解析：A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氯气，应选浓硫酸干燥HCl或SO2等，错误。B.实验室用双氧水与二氧化锰制备氧气，应选固液不加热型装置，错误。C.苯和溴互溶，应选蒸馏法分离，错误。D.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内压强减小，氨气被吸入，形成喷泉，正确。3.解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，说明X为C元素（2,4）。Y原子最外层电子数是内层的3倍，说明Y为O元素（2,6）。Z与Y能形成化合物Z2Y，Z为Na元素（2,8,1）。则X为C，Y为O，Z为Na。A.同周期自左而右半径减小，同主族自上而下半径增大，故半径顺序为Na>C>O，错误。B.非金属性O>Na，非金属性越强，氢化物越稳定，故H2O稳定性大于NaH，错误。C.Na与O形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，错误。D.C与O能形成CO、CO2等多种化合物，其中CO2水溶液因水解而显酸性，CO不溶于水也不与水反应，水溶液呈中性，正确。4.解析：A.标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，含有阿伏加德罗常数个分子，正确。B.1molH2O2分解，根据反应2H2O2=2H2O+O2↑，转移2mol电子，转移电子数为2NA，正确。C.28gN2的物质的量为1mol，1molN2中含有2molN-N键，含有2NA个N-N键，错误。D.1molCH4与Cl2发生取代反应，是可逆反应，不能进行彻底，产物是CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，分子总数小于NA，错误。5.解析：A.CO2分子中C=O键是极性键，分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；N2分子中N≡N键是非极性键，为非极性分子，错误。B.HF分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点高于HCl，正确。C.Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是氧化还原反应，生成的碱是NaOH，为弱碱，错误。D.碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙沉淀，涉及平衡：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca(HCO3)2(aq)，该过程平衡常数K=Ka(H2CO3)c(Ca2+)/c(H2O)c(CO2)，其中水的浓度视为常数，K与CO2分压（或浓度）及H2CO3的Ka有关，温度改变Ka改变，则K改变，错误。6.解析：A.O>Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的沸点高于HCl，错误。B.C>N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为SiC的硬度大于Si3N4，错误。C.Na>Mg，金属晶体的熔点与金属键强度有关，Na为体心立方结构，Mg为密排六方结构，Na的熔点低于Mg，正确。D.Al>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为H3BO3的酸性比H2SiO3弱，错误。7.解析：混合后溶液pH>7，说明NaOH过量。A.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒和电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COO-)，错误。B.溶液pH>7，说明c(OH-)>c(H+)，正确。C.溶液呈碱性，说明CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的电离程度，错误。D.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确。8.解析：A.升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，正确。B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，不随浓度改变而改变，错误。C.使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动，错误。D.及时分离出NH3，化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率，错误。二、不定项选择题9.解析：A.Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中O为-1价，生成氢氧化钠中O为-2价，氧气中O为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应，正确。D.C60和石墨都是碳元素的同素异形体。C60与浓硫酸在加热条件下发生氧化反应，石墨也能与浓硫酸在加热条件下发生氧化反应，正确。故选AD。10.解析：A.CuO与CO2不反应，错误。B.CCl4和Br2互溶，应选分液漏斗分离，错误。C.氢氧化铁胶体是红褐色不溶于水的沉淀，将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，正确。D.氨气极易溶于水，应将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，氨气溶于水后使溶液呈碱性，试纸变蓝，错误。故选C。11.解析：A.铜锌原电池中，锌为活泼金属，作负极，发生Zn-2e-=Zn2+的氧化反应，正确。C.电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子发生2Cl--2e-=Cl2↑的氧化反应，正确。D.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极钠离子得电子生成钠，阳极固体NaCl不断减少，正确。故选ACD。12.解析：A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误。B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，或写成Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，取决于CO32-是否计为弱酸根，若不计，则后者更简洁，但通常认为少量反应以第一步为主，离子方程式应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，原式错误。C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确。D.碳酸钙溶于醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确。故选CD。13.解析：A.醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH增大，但不是增大1，pH变化小于1，错误。B.Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，根据质子守恒，溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，若忽略H2CO3电离，则近似为c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，题目未说明忽略，且严格质子守恒式不等于0.1mol/L，错误。C.强碱溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)，弱碱溶液中c(OH-)=√(Kb·C)，c(OH-)不同，错误。D.侯氏制碱法中，向母液中通入氨气，增大了溶液中NH4+浓度，促进NaHCO3的溶解平衡NaHCO3(s)⇌Na+(aq)+HCO3-(aq)向正反应方向移动，提高了NaHCO3的溶解度，正确。故选D。14.解析：Z的原子最外层电子数是内层电子数的3/4，设Z原子核外电子层数为n，则最外层电子数为3/4*(n-1)，由于Z与W同主族，且原子序数依次增大，说明Z为第二周期元素，n=2，最外层电子数为3，则Z为O元素。Y与Z同主族，Y为H元素。X与Y同周期，Y为H元素，则X为C元素。W与Z同主族，且原子序数大于O，W为S元素。A.同周期自左而右半径减小，同主族自上而下半径增大，故原子半径顺序为Na>S>C>H，错误。B.S的非金属性弱于O，W(S)的最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)的酸性弱于Z(O)的最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)，错误。C.X(C)与Z(O)能形成离子化合物Na2CO3，也能形成共价化合物CO2，正确。D.Y(H)与W(S)形成的化合物如H2S只含共价键，正确。故选BCD。15.解析：A.1molNa2O2与足量水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移2mol电子，转移电子数为2NA，正确。B.1molAlCl3完全水解，根据Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成1molAl(OH)3胶体，但胶体是粒子集合体，粒子数小于NA，正确。C.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=10-3mol/L，由水电离出的c(H+)=c(OH-)，总c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水，则c(H+)水=c(H+)-c(H+)酸≈10-3mol/L-10-5mol/L≈10-3mol/L，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-11mol/L，正确。D.1molNa2CO3·10H2O受热失去全部结晶水生成Na2CO3，根据Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，转移10mol水分子中的氢原子和氧原子，转移的氧原子数为10mol，即10NA，正确。16.解析：对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，增大SO2转化率即平衡向正反应方向移动。A.降低温度，放热反应平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，正确。B.增大O2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，正确。C.使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动，SO2转化率不变，错误。D.缩小容器的体积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，SO2转化率增大，正确。故选ABD。三、填空题17.（1）①硅酸钠②乙酸乙酯③氯化铝④硫酸（2）⑤CO32-⑥Al(OH)3⑦FeSO4⑧NH4Cl18.（1）AlCl3+NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（3）CuO+Fe=FeO+Cu19.甲：H2CO3；乙：Na2CO3；丙：NaHCO3四、计算题20.解析：（1）pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，n(H+)=CVM=10-3mol/L×VL=10-3Vmol。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，n(OH-)=CVM=10-3mol/L×VL=10-3Vmol。混合后溶液呈中性，说明n(H+)=n(OH-)，即10-3Vmol=10-3Vmol，故V=10L。但题目中假设混合后体积不变，应为V+V=2V=20L，故V=10L。此处根据常见题目简化处理，若严格按体积变化，V=10L。（2）若V=2L，n(H+)=10-3mol/L×2L=2×10-3mol。n(OH-)=10-3mol/L×2L=2×10-3mol。混合后n(HCO3-)=0，n(H2CO3)=0，n(CO32-)=0，n(Na+)=2×10-