2026年全国卷新高考化学专题突破卷预测卷含解析

2026年全国卷新高考化学专题突破卷预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列有关化学用语的说法正确的是A.氮气分子中氮原子之间以双键结合，化学式为N₂，结构式为：N≡NB.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，其分子中所有原子共平面C.碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为NaHCO₃D.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的有8个氯离子，每个氯离子周围紧邻的有6个钠离子2.下列元素中，其单质最易与氢气化合的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.干冰C.乙醇D.熔融状态的氯化钠4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑6.下列关于化学键的叙述正确的是A.水分子中O-H键是非极性共价键B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键C.熔融的氯化镁能导电，说明镁离子和氯离子存在共价键D.氢氧根离子（OH⁻）中O-H键的极性比水分子中O-H键的极性弱7.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏加德罗常数个水分子C.1gH₂中含有的氢原子数目为阿伏加德罗常数个D.1molNa⁺含有阿伏加德罗常数个质子8.下列物质属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠9.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属键的本质是金属阳离子和自由电子之间的相互作用10.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中并搅拌C.用酒精灯加热试管时，应将火焰直接焰心加热D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺12.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期零族元素的原子序数一定大于相邻主族元素D.原子最外层电子数为8的元素一定是零族元素13.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H₂和D₂（D为氘）互为同素异形体C.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物D.单质一定不是化合物14.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.反应物浓度越大，化学反应速率越快15.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.对于任何化学反应，升高温度都能增大正逆反应速率，平衡一定向正向移动C.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数增大第Ⅱ卷非选择题16.按要求回答下列问题：(1)用化学符号填空：一个钠原子_______，一个氢氧根离子_______，三个水分子_______。(2)写出下列物质的化学式：碳酸钠_______，氯气_______，乙醇_______，氧化铝_______。(3)写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧_______；铁与硫酸铜溶液反应_______。17.下列各组物质中，括号内物质少量，加入括号外物质后，能发生反应并生成沉淀的是______(填字母)。A.BaCl₂溶液(Na₂SO₄溶液)B.NaOH溶液(CuSO₄溶液)C.AlCl₃溶液(NaOH溶液)D.KNO₃溶液(AgNO₃溶液)18.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0正常进行。(1)该反应中，反应物总能量_______生成物总能量(填“>”、“<”或“=”)。(2)为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。a.降低温度b.缩小体积c.增大O₂浓度d.使用催化剂(3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡向_______方向移动(填“正向”或“逆向”)。19.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______。(2)铁粉放入稀硫酸中：______。(3)碳酸钙与盐酸反应：______。20.某同学用图示装置进行如下实验（部分仪器已省略）：装置A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂粉末，C中盛有饱和Na₂SO₃溶液，D中盛有酸性KMnO₄溶液。连接装置，打开弹簧夹，加热A装置。请回答：(1)A装置中发生反应的化学方程式是______。(2)B装置的作用是______。(3)C装置的作用是______。(4)若D装置中紫红色溶液褪色，则证明A装置中生成的气体中含有______(填化学式)。21.有A、B、C三种化合物，其中A、B为无色气体，C为白色固体。它们之间有如下转化关系：2A+B+3Ca(OH)₂=Ca₃(AO)₂↓+2H₂OCa₃(AO)₂+2HCl=2CaCl₂+2H₂O+B↑Ca₃(AO)₂+2H₂SO₄=Ca(SO₄)₂↓+2H₂O+2A↑(1)A、B、C三种化合物分别是：A______，B______，C______。(2)写出反应2A+B+3Ca(OH)₂=Ca₃(AO)₂↓+2H₂O的离子方程式：______。22.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z放入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y、Z不反应；将X放入Z的盐溶液中，X表面有Z析出。(1)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。(2)写出将X放入Z的盐溶液中发生反应的化学方程式：______。23.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；④溶液呈电中性。根据实验现象，回答：(1)一定存在的离子是______。(2)一定不存在的离子是______。(3)不能确定是否存在的离子是______。24.甲醇是一种重要的化工原料，可用CO和H₂合成。一定条件下，在密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。(1)该反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)其他条件不变时，升高温度，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)其他条件不变时，增大压强，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(4)已知该反应在某温度下的平衡常数K=10。现向密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH₂，达到平衡时，CO的转化率为______。25.现有下列物质：①H₂②O₂③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl₂⑨Fe⑩Cu⑪H₂O⑫CO₂⑬NaOH⑭Al₂O₃⑮MgO⑯HCl⑰CH₄⑱C₆H₁₂O₆请从以上物质中选用合适的物质填空，并将化学式填入括号内：(1)常温下呈液态的非金属单质：______。(2)最活泼的金属：______。(3)最活泼的非金属：______。(4)形成离子键的化合物：______(填一种即可)。(5)形成共价键的化合物：______(填一种即可)。(6)氧化物：______(填一种即可)。26.碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料。(1)写出碳酸钠溶液与过量盐酸反应的化学方程式：______。(2)写出碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式：______。(3)相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，生成CO₂多的是______(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。27.有机物A、B、C的结构简式如下：A:CH₃CH₂CH₂OHB:CH₃COOHC:CH₃COOCH₂CH₃请回答：(1)A中含有的官能团名称是______。(2)A与B发生反应生成D，D的化学名称是______，该反应属于______反应(填“取代”或“加成”)。(3)B与C发生反应生成E和H₂O，E的化学式是______。28.氯气是一种重要的工业原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备。(1)电解饱和食盐水的化学方程式是______。(2)工业上为了提高氯气的产量，常采用______法制取氯气(填“电解”或“氯碱”)。(3)氯气溶于水会形成氯水，氯水中的主要微粒有H₂O、H⁺、Cl⁻、______、______(写两种即可)。(4)氯水具有漂白性，其原因是______(用化学方程式表示)。29.铁及其化合物在生活和生产中有广泛应用。(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。(2)写出氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式：______。(3)铁锈的主要成分是______。30.现有下列实验操作：①将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液体的玻璃棒点在试纸中央；②将酒精灯用外焰加热；③用量筒量取5.00mL浓硫酸；④将NaOH固体放在烧杯中溶解；⑤用蒸馏水洗涤沉淀后，将沉淀转移到滤纸上。其中，属于正确操作的是______(填字母)。试卷答案1.A2.B3.D4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.B11.A12.A13.A14.A15.C16.(1)NaOH⁻3H₂O(2)Na₂CO₃Cl₂C₂H₅OHAl₂O₃(3)2Mg+O₂=2MgOFe+CuSO₄=FeSO₄+Cu17.AB18.(1)<(2)acd(3)逆向19.(1)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑20.(1)4HCl+MnO₂+\Delta=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)除去Cl₂中混有的水蒸气(3)除去Cl₂中混有的HCl(4)Cl₂21.(1)COO₂Na₂CO₃(2)2CO+O₂+3Ca²⁺+6OH⁻=3CaCO₃↓+3H₂O22.(1)X>Y>Z(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu23.(1)Na⁺SO₄²⁻(2)Fe³⁺Ba²⁺CO₃²⁻(3)Mg²⁺Al³⁺Cl⁻24.(1)放热(2)向逆反应方向移动(3)向正反应方向移动(4)80%25.(1)⑪(2)③(3)⑧(4)⑬(5)⑫(6)⑫或⑬或⑭或⑮或⑯26.(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O(3)碳酸氢钠27.(1)羟基(2)乙酸乙酯取代(3)CH₃COOC₂H₅28.(1)2NaCl+2H₂O\xrightarrow{\text{电解}}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(2)氯碱(3)HClOClO⁻(4)Cl₂+H₂O=HCl+HClO29.(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(3)Fe₂O₃或Fe₃O₄30.BCD解析1.A.氮气分子中氮原子之间以三键结合，正确。B.乙烯分子为平面结构，正确。C.碳酸钠化学式为Na₂CO₃，错误。D.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的有6个氯离子，每个氯离子周围紧邻的有6个钠离子，错误。选A。2.元素非金属性越强，其单质越易与氢气化合。F元素非金属性最强，故F₂最易与氢气化合。选B。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A.氦气为单质，既不是电解质也不是非电解质。B.干冰为固态二氧化碳，不导电，是非电解质。C.乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。D.熔融状态的氯化钠能导电，是电解质。选D。4.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，n(H⁺)=n(OH⁻)，溶液呈中性，pH=7。选C。5.氧化还原反应中存在元素化合价变化。A.反应前后各元素化合价不变。B.反应前后各元素化合价不变。C.反应中O元素化合价从0价变为-2价，H元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D.反应前后各元素化合价不变。选C。6.A.水分子中O-H键是极性共价键。B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。C.熔融的氯化镁能导电，是因为镁离子和氯离子自由移动，其本质是离子键。D.氢氧根离子中O原子得电子能力比水分子中O原子得电子能力强，故O-H键的极性比水分子中O-H键的极性强。选D。7.A.按照阿伏加德罗定义，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子（分子、原子、离子等）。B.标准状况下，水为液态。C.1gH₂的物质的量为0.5mol，含有氢原子数目为0.5×2×Nᴀ。D.1molNa⁺含有Nᴀ个电子，含有质子数=1mol×11=11Nᴀ。选A。8.高分子化合物通常指相对分子质量较大的化合物。A.乙醇相对分子质量为46，不是高分子化合物。B.聚乙烯由乙烯加聚而成，是高分子化合物。C.乙酸相对分子质量为60，不是高分子化合物。D.氯化钠是离子化合物，相对分子质量为58.5，不是高分子化合物。选B。9.A.分子晶体熔点不一定低于离子晶体，如硫磺熔点高于氯化钠。B.金属晶体的导电性跟金属键强弱、自由电子多少有关，部分金属如汞常温下为液态，导电性较差。C.原子晶体熔点通常高于分子晶体，但不是绝对的，如硫磺(分子晶体)熔点高于二氧化硅(原子晶体)。D.金属键是金属阳离子(或原子)与自由电子之间的相互作用，是金属晶体的本质。选D。10.A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液体的玻璃棒点在试纸中央，错误。B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中并搅拌，正确。C.用酒精灯加热试管时，应将试管夹在酒精灯火焰上方加热，避免焰心直接加热导致试管破裂。D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度。选B。11.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，正确。B.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，正确。C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，错误(漏写生成硫酸钠的部分)。D.氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，正确。选A。(注：B选项离子方程式也正确，但A选项离子方程式更符合题目要求的“书写正确”。若题目允许多个正确选项，B、D均正确)12.A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，正确。B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。C.同周期零族元素的原子序数通常大于相邻主族元素(除He与H外)。D.原子最外层电子数为8的元素可能是零族元素(稀有气体)，也可能是某些主族元素的离子，如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。选A。13.A.同温同压下，根据阿伏加德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，正确。B.2H₂和D₂互为同位素，不是同素异形体。C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定是化合物，化合物中可能只含一种元素(如O₂)，可能含两种或两种以上元素(如H₂O)，不一定是氧化物。D.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。选A。14.A.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大，正确。B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，增大正逆反应速率，但不改变化学反应的平衡状态。D.反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快，还与温度、催化剂等因素有关。选A。15.A.放热反应是否自发进行，需根据吉布斯自由能判据ΔG=ΔH-TΔS判断，ΔG<0才自发。B.升高温度，虽然正逆反应速率都增大，但平衡常数K减小，平衡可能向逆向移动。C.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动，正确。D.对于放热反应(ΔH<0)，升高温度，平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。选C。16.(1)化学符号表示：NaOH⁻3H₂O(2)化学式：碳酸钠Na₂CO₃氯气Cl₂乙醇C₂H₅OH氧化铝Al₂O₃(3)化学方程式：镁在空气中燃烧2Mg+O₂=2MgO；铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu17.A.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。B.NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。C.AlCl₃溶液与NaOH溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。D.KNO₃溶液与AgNO₃溶液不反应。能发生反应并生成沉淀的是A、B。(注：若允许少量碱过量，C也符合，但通常默认少量加入，A、B最符合)选AB。18.(1)该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。(2)为了提高SO₂的转化率(即平衡向正向移动)，根据勒夏特列原理，可采取：降低温度(使平衡向放热方向移动)、增大O₂浓度(使平衡向气体体积减小方向移动)、使用催化剂(改变反应速率，不改变平衡)。缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。选acd。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选逆向。19.(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。(2)铁粉放入稀硫酸中，铁显+2价，生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。(3)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。20.(1)A装置中浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水：4HCl+MnO₂+\Delta=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。(2)B装置中MnO₂与Cl₂反应生成MnCl₂，消耗Cl₂，故B装置的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气。(3)C装置中Na₂SO₃具有还原性，能与Cl₂反应生成Na₂SO₄和HCl等，故C装置的作用是除去Cl₂中混有的HCl。(4)D装置中酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，若紫红色溶液褪色，说明通入的气体具有还原性，A装置中生成的气体Cl₂具有氧化性，则证明A装置中生成的气体中含有还原性气体，如H₂S、SO₂、H₂等。若考虑Cl₂自身可能少量溶于水或与水反应少量生成HClO，具有氧化性使高锰酸钾褪色，则Cl₂本身也符合。但更常见的解释是除去副产物或杂质后，剩余气体中有还原性气体。此题答案可能需要根据具体选项设计，此处按常见理解回答。假设选项包含H₂S，则选H₂S。若无明确选项，则需更模糊表述或选Cl₂。此处按除去杂质角度，选还原性气体，如H₂S（若必选其一）。21.(1)根据转化关系可知，A、B为气体，C为固体。2A+B+3Ca(OH)₂=Ca₃(AO)₂↓+2H₂O，结合常见物质，A为CO，B为O₂，C为Na₂CO₃。验证：2CO+O₂+3Ca(OH)₂=3CaCO₃↓+3H₂O(不成立)。重新分析：Ca₃(AO)₂应为Ca₃N₂，即A为N₂，B为O₂，C为Na₃N。2N₂+O₂+6Ca(OH)₂=2Ca₃N₂↓+6H₂O。Ca₃N₂+6HCl=3CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。Ca₃N₂+6H₂SO₄=3CaSO₄↓+2NH₃↑+2N₂↑+6H₂O。此路径不合理。重新分析：A为CO，B为O₂，C为Na₂CO₃。CO+O₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂(不成立)。重新假设：A为C，B为O₂，C为CO₂。2C+O₂=2CO，2CO+O₂+3Ca(OH)₂=Ca₃(CO₃)₂↓+2H₂O(不成立)。最终合理假设：A为CO，B为O₂，C为Na₂CO₃。反应：2CO+O₂+3Ca(OH)₂=3CaCO₃↓+3H₂O(不成立)。再分析：A为CO₂，B为O₂，C为Na₂CO₃。2CO₂+O₂+4Ca(OH)₂=4CaCO₃↓+2H₂O(不成立)。假设题目有误或涉及特殊物质。根据常见预测，可能A为CO，B为O₂，C为Na₂CO₃，但反应式需修正。假设原意为：2CO+O₂+3Ca(OH)₂=Ca₃(CO₃)₂↓+2H₂O(生成碳酸钙沉淀和一氧化碳)。Ca₃(CO₃)₂+2HCl=2CaCl₂+2H₂O+CO₂↑。Ca₃(CO₃)₂+2H₂SO₄=Ca(SO₄)₂↓+2H₂O+2CO₂↑。此假设下，A=CO,B=O₂,C=Ca₃(CO₃)₂(或Na₂CO₃，但反应式需调整)。若按A=CO,B=O₂,C=Na₂CO₃设计，反应式需修正为：2CO+O₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂。CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。综合可能为：A=CO,B=O₂,C=Na₂CO₃。(2)反应：2CO+O₂+3Ca(OH)₂=Ca₃(CO₃)₂↓+3H₂O。离子方程式：2CO+O₂+3Ca²⁺+6OH⁻=3CaCO₃↓+3H₂O。(假设最终路径涉及CO₂与Ca(OH)₂反应)22.(1)将X、Y、Z放入稀硫酸中，X溶解并产生气体，说明X能与稀硫酸反应并放气，活泼性在H前。Y、Z不反应，说明Y、Z活泼性在H后。将X放入Z的盐溶液中，X表面有Z析出，说明X能将Z从其盐溶液中置换出来，即活泼性X>Z。综上，活泼性顺序为X>Z>Y。(2)X放入Z的盐溶液中发生置换反应，需确定X、Z具体为何种金属。假设X为Fe，Z为Cu。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。若X为Mg，Z为Cu，Mg+CuSO₄=MgSOₖ₃+Cu。选Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。(假设X为Fe，Z为Cu)23.(1)一定存在的离子：根据①，溶液中存在SO₄²⁻，则一定不存在Ba²⁺(因会生成BaSO₄沉淀)。根据④，溶液呈电中性，必须存在阳离子。根据②，存在Al³⁺和Mg²⁺，它们能与OH⁻反应生成沉淀。根据②，加入NaOH产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明存在Al³⁺(生成Al(OH)₃沉淀，溶于过量NaOH)和Mg²⁺(生成Mg(OH)₂沉淀，不溶于过量NaOH)。根据③，存在Cl⁻。根据②、④，溶液中一定存在的离子是Na⁺(平衡电荷)和SO₄²⁻(来自①)。根据②，Al³⁺、Mg²⁻、Cl⁻满足条件。Na⁺、SO₄²⁻。(2)一定不存在的离子：根据①，Ba²⁺(会与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀)。根据②，Fe³⁺(会与OH⁻生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不溶于过量NaOH)。根据②，CO₃²⁻(会与Ca²⁺生成CaCO₃白色沉淀，若加入Ca(OH)₂，会生成CaCO₃和Al(OH)₃混合沉淀，不符合“产生沉淀”的描述，故CO₃²⁻不存在。(3)不能确定是否存在的离子：根据②，可能存在的离子需要结合具体浓度判断。Mg²⁺(若溶液酸性，可能存在；若碱性，则一定存在)。Al³⁺(若溶液碱性，可能存在；若不涉及强碱，则可能不存在)。Cl⁻(若来自原溶液，可能存在；若通过反应生成，则可能存在)。Ba²⁺(根据①，若原溶液含Ba²⁺，则被除去，故原溶液不含Ba²⁺。若原溶液不含Ba²⁠

选择题部分：*知识覆盖面广:涵盖化学学科主干知识，包括元素化合物、化学基本概念、化学计算、化学实验、有机化学、物质结构与性质、化学反应原理等。*能力立意明确:注重考查化学学科核心素养，特别是化学实验与探究、科学思维、化学用语、计算能力等。*情境化考查:可能结合生产生活实际、环境问题、新材料、新工艺等情境设置题目，考查知识的迁移应用能力。*综合性:题目可能涉及多个知识点，需要学生具备综合分析问题的能力。例如，实验题可能结合计算、推断、设计等内容。非选择题部分：*实验题:可能考查实验原理、操作、现象分析、结论得出、误差分析等。可能涉及物质的检验、分离提纯、定量计算、探究性实验设计等。*计算题:可能涉及化学计量、化学平衡、电解质溶液、反应速率等计算，注重计算过程规范性和化学原理的理解应用。*有机化学:可能考查官能团性质、反应类型、同分异构体判断、合成路线设计等，注重考查学生的分析、推理、预测能力。*物质结构与性质、化学反应原理:可能结合模型、图表、数据进行分析，注重考查学生的科学思维、模型认知、探究能力。试卷特点：*能力导向:注重考查学生的信息获取、分析问题、解决问题的能力。*探究性:可能设置探究性题目，考查学生设计实验、处理信息、得出结论的能力。*应用性:注重考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。*基础性与综合性:平衡基础知识的考查与综合运用能力的考查。备考建议：*回归教材:巩固基础知识，构建知识网络。*强化实验:注重实验操作、现象分析、结论得出、误差分析等能力。*专题突破:针对薄弱环节进行专项训练。*模拟训练: