2026年新课标II卷高考化学易错题专项突破卷含解析

2026年新课标II卷高考化学易错题专项突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列化学用语正确的是A.氯原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁵B.碳酸根离子的中心原子杂化方式为sp³C.甲醛的分子空间构型为平面三角形D.乙烯基氯（CH₂=CHCl）中所有原子可能共平面2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.Al₂O₃4.下列关于同分异构体说法正确的是A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓6.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷和苯都能发生加成反应7.下列实验操作正确的是A.用滴瓶装取液体时，滴管不能平放或倒置B.溶解固体时，总是在容量瓶中直接进行C.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体完全蒸干8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正向移动B.加入催化剂，化学平衡常数一定改变C.反应物浓度增大，平衡一定向正向移动D.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零9.下列关于电解质的说法正确的是A.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸溶液能导电D.乙醇是非电解质，所以乙醇溶液不能导电10.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池正极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.原电池工作时，两极质量一定都减轻11.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热572kJB.C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，2C(s,石墨)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂C.焓变(ΔH)是衡量化学反应能量变化大小的物理量D.放热反应在任何条件下都能自发进行12.下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O含有6.02×10²³个氢原子B.1molO₂的质量是32g/molC.1molCl⁻所含的电子数约为6.02×10²³个D.22.4LH₂气体（标准状况下）含有2mol氢原子13.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强14.下列关于同分异构体数目判断错误的是A.C₄H₁₀O属于饱和一元醇，有4种同分异构体B.C₅H₁₀属于烷烃，有3种同分异构体C.分子式为C₄H₈的烯烃有2种同分异构体D.分子式为C₄H₈的环烷烃有1种同分异构体15.下列关于物质性质的描述，错误的是A.Na₂O₂固体与水反应生成氧气B.NH₃分子中存在极性键和非极性键C.F₂是活泼的非金属单质，能与水反应D.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确选项超过一个，则少选得3分，多选、错选均不得分。16.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.原子最外层电子数不超过8个的粒子不一定是分子C.氢键属于化学键D.升高温度一定能增大化学反应速率17.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有相应性质的是A.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性B.将某固体加入水中，溶液温度升高，说明该固体溶于水时放热C.将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是CO₂D.将某无色气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色，说明该气体具有还原性18.下列说法正确的是A.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡混合气体的密度增大C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=719.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和苯都能发生加成反应，说明它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色20.下列说法正确的是A.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应，发生了复分解反应B.CO₂溶于水显酸性，是因为CO₂与水反应生成H₂CO₃C.Na₂O₂固体与水反应，既是氧化还原反应，也是化合反应D.Al与稀盐酸反应生成H₂，该反应中Al作还原剂三、非选择题（本题包括4小题，共75分。）21.（15分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氯气________，乙醇________，碳酸钠________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应：___________________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：___________________（3）写出甲烷（CH₄）的结构式：________。（4）写出硫原子（S）的基态电子排布式：________。22.（20分）某化学兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已省略）：装置A中发生反应的化学方程式为：___________________。检验装置C中黑色粉末是否完全反应的实验方法是：___________________。为防止C中生成的气体倒流回装置B，在B、C之间需要连接的装置是（填字母）：________。将一定量的锌粉加入到盛有20mL2mol/L硫酸的烧杯中（锌粉过量），充分反应后，测得溶液的pH=1。请计算参加反应的锌粉的质量（假设反应前后溶液体积不变，请写出计算过程）。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（提示：pH=-lgc(H⁺)）23.（20分）回答下列问题：（1）写出苯（C₆H₆）的结构简式：________。（2）乙烯（CH₂=CH₂）分子中存在的化学键有________键和________键。（3）乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸（CH₃COOH）都能发生酯化反应，请写出乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的化学方程式：___________________。（4）有机物A（C₄H₁₀O）属于饱和一元醇，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境不同的氢原子。请写出有机物A的所有同分异构体的结构简式：________、________。24.（20分）回答下列问题：（1）下列元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号），第二电离能突然增大的是________（填元素符号）。（2）写出氯化钠（NaCl）的电子式：________。（3）X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子核外电子数比Y原子少1个。请回答：①X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。②X与Y形成的化合物化学式为________。③Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。④X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.A8.D9.A10.B11.C12.C13.A14.D15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确选项超过一个，则少选得3分，多选、错选均不得分。16.AB17.AD18.C19.A20.BCD三、非选择题（本题包括4小题，共75分。）21.（15分）（1）Cl₂；C₂H₅OH；Na₂CO₃（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O②3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄（3）H-C-H/\HH（或CH₄正四面体结构）（4）1s²2s²2p⁶3s²22.（20分）装置A中发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄（浓）加热=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑。检验装置C中黑色粉末是否完全反应的实验方法是：取C中少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，无气体产生，则说明黑色粉末已完全反应。为防止C中生成的气体倒流回装置B，在B、C之间需要连接的装置是（填字母）：E。计算过程：1.反应后溶液中n(H⁺)=0.01mol/L×0.02L=2×10⁻⁴mol。2.由电荷守恒，n(H⁺)=n(OH⁻)+2n(SO₄²⁻)。3.n(OH⁻)=0.01mol/L×0.02L-2×10⁻⁴mol=0。4.n(SO₄²⁻)=(2×10⁻⁴mol-0)/2=1×10⁻⁴mol。5.原硫酸中n(H₂SO₄)=0.02L×2mol/L=0.04mol。6.反应消耗n(H₂SO₄)=0.04mol-1×10⁻⁴mol=0.0399mol。7.参加反应的锌粉质量=0.0399mol×65g/mol=2.60g。23.（20分）（1）/CH₂|CH₂\CH₂\CH