陕西省西安市蓝田县2025年初中学业水平考试第三次模拟化学试卷（含答案）

第第页陕西省西安市蓝田县2025年初中学业水平考试第三次模拟化学试卷一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)1．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。以下认识不正确的是A．合理使用食品添加剂有利于保障食品安全B．大力开发新能源有利于减缓温室效应C．大量使用农药和化肥以促进农业增产增收D．合理开采金属矿产有利于金属资源保护2．化学实验室的药品都应分类存放，下列药品应放入盐类物质药品柜的是A．盐酸 B．硝酸银 C．铜丝 D．烧碱3．正确的实验操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．测溶液的pHD．称量氢氧化钠4．很多俗语、诗词中蕴涵着丰富的科学道理。下列有关俗语或诗词用化学观点解释不正确的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——分子在不停地运动B．真金不怕火炼——金的熔点很高C．没有金刚钻不揽瓷器活——金刚石的硬度很大D．百炼成钢——反复煅烧氧化以降低生铁中碳和杂质的含量5．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是A．N2表示2个氮原子B．Fe2+表示一个铁离子带2个单位正电荷C．10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量相等D．可表示原子，也可表示离子6．形成化学基本观念是化学学习的目的之一。下列有关化学观念不正确的是A．微粒观：H2O2与H2O化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同B．守恒观：3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳C．辩证观：钙元素能促进骨骼生长，所以青少年的饮食中钙元素含量越多越好D．能量观：人类燃烧化石燃料将化学能转化为内能加以利用7．如图室温时试管中饱和的KNO3溶液里漂浮有一个塑料小球，将该试管放入盛有水的烧杯中，再向水中加入少量的NH4NO3固体。下列说法正确的是A．试管中溶液质量减小且一直饱和B．试管中小球会略微上浮C．KNO3和NH4NO3中氮元素的化合价完全相同D．NH4NO3是一种常见的复合肥8．同学们进行如图四组实验，根据实验现象得出的结论合理的是A．甲装置中看到试管内液面上升，说明二氧化碳能与水反应B．乙装置中看到带火星的木条不复燃，说明瓶中没有氧气C．丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，说明装置一定漏气D．丁装置中a处铁钉生锈，b处铁钉不生锈且液面L高于R，说明铁生锈需要氧气和水9．如图所示，将一根表面完全生锈的铁片放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸至过量。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图中不正确的是A． B．C． D．二、填空及简答题(共6小题，计24分)10．二十四节气是我国传统文化中的瑰宝。（1）立春——春天到来，万物生长。农作物生长需要化肥，尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为。（2）夏至——夏季雷雨多发。农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。（3）立秋——秋高气爽，适合出游。出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，该方法的灭火原理是。（4）冬至——冬至要吃饺子。牛肉韭黄水饺中的牛肉能为人体提供的主要有机营养素是(选填“维生素”“糖类”或“蛋白质”)。11．我省神木市出产的黑钻兰炭是一种优质兰炭，其硫含量很低，所以燃烧时能明显减少有害气体(填化学式)的排放。兰炭作为工业原料可用以生成电石(化学式CaC2)，电石可以进一步制取乙炔(化学式C2H2)气体，反应的化学方程式为CaC2+2X=Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为。乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，这体现了氧气的(选填“可燃”或“助燃”)性。12．化学小组同学在学习完有关二氧化碳的知识后，为践行“碳达峰、碳中和”目标，制作了如图宣传卡，请回答下列问题。（1）低碳生活除了卡片中的建议外，我们还可以。（2）海洋封存二氧化碳，要考虑大量二氧化碳进入海水中可能会影响海水的酸碱度，原因是(写化学方程式)。（3）物理利用二氧化碳时，将二氧化碳气体制成干冰的过程中，分子的间隙(选填“变大”“变小”或“不变”)。13．在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。（1）试管②中的反应方程式为。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为。（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。A．Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Zn、Fe、Cu、Ag14．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。（1）50℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）t℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量(选填“一定”或“可能”)相等。（3）50℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲乙(选填“＞”“=”或“＜”)。（4）要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是______。A．所取的NaCl固体中含有少量KNO3 B．量水前量筒用蒸馏水润洗过C．量水时仰视读数 D．装瓶时有少量溶液溅出15．化学兴趣小组的同学们将稀硫酸分别加入四个试管中，进行稀硫酸的化学性质实验，回答下列问题。（1）B试管中的反应现象为：黑色固体消失，。D试管中无明显现象，下列操作能证明D试管中NaOH和稀硫酸已发生化学反应的是(填序号)。a.若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色b.若向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生c.若向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成d.若向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀产生（2）同学们观察到A试管中镁粉完全消失。为探究此时A试管中溶质成分，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为(填化学式)，滴加NaOH溶液后发生反应的化学方程式为。三、实验及探究题(共2小题，计13分)16．同学们制取氧气并进行性质验证实验。（1）图一中的装置可用于实验室制取氧气，其反应化学方程式为。相对于A装置，B装置的突出优点是，若用D装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端口通入。（2）图二实验中，对比操作①、②中木炭的现象可知燃烧的条件之一是。（3）某同学进行图三的实验，他收集一瓶氧气，点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是。17．同学们用如图的装置进行有关二氧化碳的实验。实验时打开分液漏斗的开关，大家发现B烧杯中有气泡冒出但澄清石灰水始终未浑浊，对此同学们展开探究。【初步探究】澄清石灰水为何不浑浊？猜想：可能是石灰水变质了。【初步验证】（1）同学们取该石灰水试剂于试管中，用吸管向石灰水中不断缓慢吹气，发现石灰水始终未变浑浊，大家认为该石灰水与空气中的(填化学式)长期接触，已变质。大家向B烧杯中装入新配制的澄清石灰水后，重新进行实验，发现澄清石灰水依然未浑浊。【再次探究】新配制的澄清石灰水为何还不变浑浊？猜想：可能是所使用的盐酸溶液浓度过大。【再次验证】（2）同学们将A中产生的气体通入到装有溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想成立。老师对同学们能分析并解决问题提出表扬，同时老师提出，此时B烧杯中溶质的成分有哪些呢？已知CaCl2溶液显中性。【继续探究】（3）实验后B烧杯中溶质的成分有哪些？猜想1.CaCl2；猜想2.CaCl2和Ca(OH)2；猜想3.。【继续验证】（4）小柯同学取B烧杯中的液体于试管中，再滴加Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀，他认为猜想2正确。同学们讨论后认为该结论不正确，理由是(用化学方程式表示)。小悦同学经过思考后提出，只需滴加一种药品，就能一次性验证三个猜想哪个正确，该药品为溶液。大家按照小悦同学的方案进行实验，最终证明猜想3正确。【交流反思】（5）化学药品因各种原因均要密封保存，下列药品密封保存的原因与“密封保存澄清石灰水”相同的是(填序号)。a.浓盐酸b.生石灰c.铁粉四、计算与分析题(5分)18．学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算：（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。（2）计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、合理使用食品添加剂，既能改善食品品质，又能防止食品腐败变质，有利于保障食品安全，说法正确，选项A不符合题意；

B、大力开发新能源，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，说法正确，选项B不符合题意；

C、大量使用农药和化肥，会造成土壤污染、水体污染、农产品污染等环境问题，不利于农业的可持续发展，应合理使用，说法错误，选项C符合题意；

D、合理开采金属矿产，既能满足生产生活的需求，又能避免过度开采造成的资源浪费，有利于金属资源的保护，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据食品添加剂的合理使用原则解答；

B、根据温室效应的防治措施解答；

C、根据农药和化肥的合理使用要求解答；

D、根据金属资源的保护措施解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，不能放入盐类物质药品柜，选项A不符合题意；

B、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，应放入盐类物质药品柜，选项B符合题意；

C、铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于金属单质，不能放入盐类物质药品柜，选项C不符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不能放入盐类物质药品柜，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据酸的定义，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物解答；

B、根据盐的定义，由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物解答；

C、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物解答；

D、根据碱的定义，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，选项A符合题意；

B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；

C、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范，酸入水，沿内壁，慢搅拌解答；

B、根据胶头滴管的正确使用方法，垂直悬空解答；

C、根据pH试纸的正确使用方法解答；

D、根据腐蚀性药品的称量要求解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、花气袭人知骤暖，是因为温度升高，分子的运动速率加快，说明分子在不停地运动，解释正确，选项A不符合题意；

B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应，不是因为金的熔点很高，解释错误，选项B符合题意；

C、没有金刚钻不揽瓷器活，是因为金刚石的硬度很大，能切割瓷器，解释正确，选项C不符合题意；

D、百炼成钢，是指生铁反复煅烧，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳和杂质的含量，解释正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的基本性质，分子在不断运动，温度越高速率越快解答；

B、根据金属的化学性质，金的化学性质稳定解答；

C、根据金刚石的物理性质，硬度大解答；

D、根据生铁炼钢的原理，降低含碳量解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、N2表示1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮原子应表示为2N，说法错误，选项A不符合题意；

B、Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，铁离子的符号为Fe3+，说法错误，选项B不符合题意；

C、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为：14×2（14+1×4）×2+32+16×4×100%≈21.2%，

NH4Cl中氮元素的质量分数为：1414+1×4+35.5×100%≈26.2%，则10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量不相等，说法错误，选项C不符合题意；

D、当该结构示意图的质子数等于核外电子数时，表示原子，当质子数不等于核外电子数时，表示离子，因此该结构示意图可表示原子，也可表示离子，说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学符号的意义解答，元素符号前加数字表示原子个数，化学式可表示1个分子；

B、根据离子符号的意义解答，Fe2+为亚铁离子，Fe3+为铁离子；6．【答案】C【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确，选项A不符合题意；

B、碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，质量关系为：C+O2点燃CO21232443g8g11g，

7．【答案】A【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此饱和KNO3溶液中会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，且溶液始终为饱和状态，说法正确，选项A符合题意；

B、溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，因此小球会略微下沉，不是上浮，说法错误，选项B不符合题意；

C、KNO3中氮元素的化合价为+5价，NH4NO3中铵根离子里的氮元素为-3价，硝酸根离子里的氮元素为+5价，因此两种物质中氮元素的化合价不完全相同，说法错误，选项C不符合题意；

D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据物质溶解时的热量变化、溶解度随温度的变化规律解答；

B、根据溶液密度变化与浮力的关系解答；

C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答；

D、根据化肥的分类解答，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。8．【答案】D【解析】【解答】A、甲装置中试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳与水反应，不能单独说明二氧化碳能与水反应，结论不合理，选项A不符合题意；

B、乙装置中带火星的木条不复燃，可能是瓶中氧气浓度过低，不能说明瓶中没有氧气，结论不合理，选项B不符合题意；

C、丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，可能是红磷量不足，也可能是装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等，不能说明装置一定漏气，结论不合理，选项C不符合题意；

D、丁装置中a处铁钉与氧气、水同时接触，发生生锈，b处铁钉只与氧气接触，不生锈，且液面L高于R，说明铁生锈消耗了氧气，因此可证明铁生锈需要氧气和水，结论合理，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳的溶解性和化学性质解答；

B、根据氧气的验满和检验方法解答，带火星木条复燃需要氧气达到一定浓度；

C、根据空气中氧气含量测定的实验误差分析解答；

D、根据铁生锈的条件探究实验的控制变量法解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应过程中铁元素始终留在容器内，因此容器中铁元素的质量不变，图像正确，选项A不符合题意；

B、将生锈的铁片加入稀盐酸中，先发生氧化铁与稀盐酸的反应，无氢气生成，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应生成氢气，铁完全反应后，氢气质量不再变化，图像正确，选项B不符合题意；

C、稀盐酸中含有水，且氧化铁与稀盐酸反应会生成水，因此反应初期水的质量增加速率较快，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应不生成水，铁完全反应后继续滴加稀盐酸，容器中水的质量会继续增加，增加的质量为加入稀盐酸中水的质量，图像错误，选项C符合题意；

D、反应过程中，氧化铁、铁先后与稀盐酸反应，固体溶解，溶液质量不断增加，即使铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量仍会随稀盐酸的加入而增加，不会保持不变，增加的质量为加入稀盐酸的质量，图像正确，选项D符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变解答；

B、根据酸与金属氧化物、活泼金属的反应顺序解答；

C、根据反应过程中水的来源解答，包括稀盐酸中的水和反应生成的水；

D、根据反应过程中溶液质量的变化规律解答，加入过量稀盐酸，溶液质量会持续增加。10．【答案】（1）1：4（2）化学（3）隔绝氧气（4）蛋白质【解析】【解答】（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，1个尿素分子中含有1个氧原子、4个氢原子，因此氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；

（2）雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化；

（3）用沙土将余火盖灭，能使可燃物与氧气或空气隔绝，从而达到灭火的目的，该方法的灭火原理是隔绝氧气或空气；

（4）牛肉中富含蛋白质，因此牛肉能为人体提供的主要有机营养素是蛋白质。

【分析】（1）根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，易错点是数错氢原子的个数；

（2）根据物理变化和化学变化的本质区别解答，有新物质生成的变化为化学变化；

（3）根据灭火的原理解答，灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度至可燃物的着火点以下；

（4）根据食品中的有机营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质。（1）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；（2）农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生产，属于化学变化；（3）灭火三大原理是隔绝氧气、降温、移除可燃物，出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，可隔绝空气（或氧气），使燃烧因缺少助燃物而熄灭，该方法的灭火原理是隔绝氧气；（4）肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质，故牛肉韭黄水饺的牛肉提供的营养素主要是蛋白质。11．【答案】SO2；H2O；助燃【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，兰炭硫含量很低，燃烧时能明显减少有害气体SO2的排放；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ca原子、2个C原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、4个H原子、2个C原子，因此2X中含有2个O原子、4个H原子，1个X中含有1个O原子、2个H原子，X的化学式为H2O；

（3）乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，该过程中乙炔燃烧，氧气支持燃烧，体现了氧气的助燃性。

【分析】（1）根据硫燃烧的产物解答，含硫物质燃烧生成二氧化硫；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答，易错点是计算原子个数时遗漏化学式前的化学计量数；

（3）根据氧气的化学性质解答，氧气具有助燃性，不具有可燃性。12．【答案】（1）随手关灯（或尽量选择公共交通工具出行等合理答案）（2）CO（3）变小【解析】【解答】（1）低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，除了卡片中的建议外，我们还可以出门乘坐公共交通工具、随手关灯、节约用电等，合理即可；

（2）二氧化碳进入海水中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会影响海水的酸碱度，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；

（3）将二氧化碳气体制成干冰的过程中，二氧化碳由气态变为固态，分子的间隙变小。

【分析】（1）根据低碳生活的理念解答，低碳生活即减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式；

（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸；

（3）根据分子的基本性质解答，物质的三态变化是分子间隙发生改变，气态物质分子间隙最大，固态最小。（1）低碳生活旨在减少二氧化碳排放。随手关灯可减少电能消耗，因发电多依赖化石燃料燃烧，电能消耗少则二氧化碳排放少；选择公共交通工具出行，相比私家车，能减少汽车尾气排放，从而降低二氧化碳排放。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2（3）二氧化碳气体制成干冰，是气态变为固态的过程。物质由气态变为固态时，分子间间隔变小。13．【答案】（1）Zn+Fe(NO3（2）B【解析】【解答】（1）试管2中锌片与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；试管1中铜片与硝酸银溶液反应，可得出金属活动性Cu＞Ag，试管2中可得出金属活动性Zn＞Fe，要验证四种金属的活动性顺序，还需要验证Fe＞Cu，因此试管3中的金属X为Fe，铁与硝酸铜溶液反应，可得出Fe＞Cu，最终确定四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；

（2）将三支试管中的物质倒入干净的烧杯中，最终得到无色废液和固体废渣，说明废液中不含铜离子和亚铁离子，即铜离子全部被置换为铜单质，亚铁离子全部被置换为铁单质，因此固体废渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag，对应选项B。

【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，易错点是化学方程式的书写，注意化学式和配平；

（2）根据金属与盐溶液的反应规律解答，铜离子在溶液中呈蓝色，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，无色废液说明溶液中不含铜离子和亚铁离子，因此两种金属离子全部被置换为单质。（1）试管②中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：Zn+Fe(NO3试管①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；试管②中锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼；要验证出了四种金属的活动性顺序，还需证明铁比铜活泼，故试管③中的金属X为铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。由于硝酸铜显蓝色，硝酸亚铁显浅绿色，所以溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，试管②反应后一定有金属锌剩余，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，则溶液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定含有银、铜、铁，锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。故选B。14．【答案】（1）饱和（2）一定（3）＜（4）A；B；C【解析】【解答】（1）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即50℃时100g水中最多溶解85.5gKNO3，则50g水中最多溶解42.75gKNO3，将50gKNO3加入到50g水中，不能完全溶解，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；

（2）t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，因此该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，所含溶质的质量一定相等；

（3）50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此等质量的两种物质的饱和溶液中，KNO3饱和溶液中的溶剂质量小于NaCl饱和溶液中的溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，因此降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲＜乙；

（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会导致实际取用的NaCl的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；B、量水前量筒用蒸馏水润洗过，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；C、量水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意，因此选A、B、C。

【分析】（1）根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；

（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；

（3）根据溶解度与溶剂质量的关系解答，等质量的饱和溶液，溶解度越大，溶剂质量越小，降温过程中溶剂质量不变；

（4）根据溶液配制的误差分析解答，溶质质量分数偏低的原因可能是溶质质量偏小，或溶剂质量偏大。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g的水中能溶解42.75g的硝酸钾，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；（2）在相同温度 t ℃下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液所含溶质的一定相等；（3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，降温后，硝酸钾析出的晶体多，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲 ＜ 乙；（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；B、量水前量筒用蒸馏水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；C、量水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误，故选：ABC。15．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色；bd（2）MgSO4、H2SO4；2【解析】【解答】（1）B试管中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；D试管中NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，要证明二者已发生化学反应，需证明反应物消失：a、向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液呈碱性，可能是NaOH未反应，不能证明二者发生反应，不符合题意；b、向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生，说明溶液中无稀硫酸，证明稀硫酸已与NaOH发生反应，符合题意；c、向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，硫酸根离子在反应前后都存在于溶液中，无论反应与否，都会产生白色沉淀，不能证明二者发生反应，不符合题意；d、向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀生成，说明溶液中无NaOH，证明NaOH已与稀硫酸发生反应，符合题意，因此选b、d；

（2）A试管中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，说明NaOH先与溶液中的稀硫酸发生了反应，证明滴加NaOH溶液前A试管内稀硫酸过量，溶质为MgSO4和H2SO4；滴加NaOH溶液后，NaOH先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

【分析】（1）根据酸的化学性质、中和反应的验证方法解答，验证无明显现象的中和反应发生，可通过验证反应物的消失来证明，易错点是硫酸根离子始终存在，不能通过检验硫酸根离子证明反应发生；

（2）根据酸、碱、盐的反应规律解答，NaOH先与酸反应，再与盐反应，因此没有白色沉淀生成说明酸过量，易错点是忽略酸碱中和反应的优先性。（1）B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；a、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；b、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故若向D试管中再滴入碳酸钠溶液后，无气泡产生，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意；c、氯化钡与稀硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，若向D试管中再滴入氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；d、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故若向D试管中再滴入硝酸铜溶液后，无蓝色沉淀产生，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。故选bd；（2）A试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A试管中镁粉完全消失，说明镁粉完全反应，向A试管滴加几滴NaOH溶液，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为：MgSO4、H2SO4，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，故无白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：2NaOH16．【答案】（1）2H2（2）温度达到着火点以上（3）铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶中氧气不够纯【解析】【解答】（1）图一中的装置为固液不加热型发生装置，用于实验室制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；相对于A装置，B装置使用注射器，可通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率，同时可节约药品；D装置为万能瓶，用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，因此气体应从b端口通入；

（2）图二实验中，操作1中木炭在空气中加热，只发红不燃烧，操作2中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，对比可知燃烧的条件之一可燃物燃烧需要温度达到着火点以上；

（3）图三实验中，铁丝没有燃烧，原因可能是：铁丝表面有铁锈，未打磨；火柴点燃后伸入集气瓶太早，消耗了瓶内的氧气，导致氧气浓度过低；收集的氧气纯度不够等，合理即可。

【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理、发生装置的特点、万能瓶的使用方法解答，固液不加热型装置制取氧气用过氧化氢分解，注射器可控制反应速率，密度比空气大的气体用万能瓶收集时从短管进；

（2）根据燃烧的条件解答，燃烧的条件为：有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验中控制的变量为温度；（1）图一中的装置是固液常温反应，实验室制取氧气选用过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，其反应化学方程式为：2H2（2）没有加热前，木炭不会燃烧，加热后木炭会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上；（3）点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶