2026年山东省潍坊市坊子区中考化学模拟试卷（一）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省潍坊市坊子区中考化学模拟试卷（一）一、选择题1.海南自由贸易港建设过程中强调“绿色发展”。下列做法不符合绿色化学理念的是(

)A.研发可降解塑料、减少传统塑料对海洋的污染

B.工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本

C.选用天然椰壳、藤条等原料，生产特色旅游纪念品

D.建设过程中产生的废气处理达标后再排放，同时配套厂区绿化2.下列关于水和溶液的说法不正确的是(

)A.明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降

B.过滤不能除去天然水中溶解的矿物质

C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物

D.配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大3.规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.蒸发食盐水 B.检查装置气密性

C.称量固体 D.倾倒液体4.人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是(

)A.为了保鲜，用甲醛溶液来浸泡海产品

B.食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育

C.缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防

D.为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用5.我国科研人员研发的三元催化剂(Y−Pt−Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(

)A.两种元素都属于金属元素 B.钇的相对原子质量为88.91g

C.碲原子核内有52个质子 D.Y3+核外电子数为6.下列物质的用途与性质，对应关系正确的是(

)A.盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应

B.二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应

C.伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性

D.柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性7.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是(

)A.微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同

B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质

C.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化

D.转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应8.NaCl和Na2SO4A.Na2SO4的溶解度比NaCl大

B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4

C.32.4℃时，将49.7gNa29.固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2COA.氯化钠 B.氯化钡溶液 C.稀硫酸 D.二氧化锰10.我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是(

)A.甲醇中氢元素的质量分数最小 B.一定条件下可以将无机物转化为有机物

C.反应前后分子的数目不变 D.参加反应的甲和乙的质量比为22：311.氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.该循环制氢过程只有化学能与电能的转化熔融混合

B.该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为2H2O=高温2H2↑+O2↑12.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的的是(

)选项ABCD实验设计

实验目的探究温度对化学反应速率的影响探究同种物质在不同溶剂中的溶解性验证二氧化碳与水发生了反应探究温度达到着火点是燃烧的必要条件A.A B.B C.C D.D13.根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是(

)

A.图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像

B.从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好

C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气

D.两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用14.下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验目的实验操作A鉴别羊毛和涤纶取样，分别灼烧，闻气味B检验固体氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠C除去FeCl2加过量铁粉，过滤D除去NaCl固体中的少量N先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D15.已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为m1，D装置的质量差为m2。下列说法正确的是(

)

A.实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K

B.若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小

C.通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为m2−m1m1二、非选择题16.化学在科技发展中发挥着重要作用。

(1)DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是

，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是

。

(2)智能机器人制造中采用的聚醚醚酮[(C19H14O3)n]属于

材料(填“无机”“有机”或“复合”)。

(3)无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片，说明AlN的熔点

(填“高”或“低”)，AlN中氮元素的化合价为

。

(4)2026年317.化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图。

(1)“氨能”可被称为清洁能源的原因是______。

(2)使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存多少吨氢气？(写出计算过程)。18.化学在工农业生产中发挥着重要作用。

(1)李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的______(填序号)。

A.KNO3

B.NH4H2PO4

C.KH2PO4

(2)农业上配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液质量为______kg，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中______(填“A”或“B”)处是好种子。

(3)工业上常采用化学方法处理酸性废水处理。

①用NaOH作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是______(填离子符号)。

②某工厂用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水pH至5，消耗哪种固体质量少？______(填名称)。加入生石灰调节废水的pH，溶液的pH大于19.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是______(填序号)，反应的化学方程式为______。用产氧率【m(生成的氧气)m(反应的高锰酸钾)×100%】衡量KMnO4产生氧气的效率，则上述反应的理论产氧率为______(结果精确到0.1%)。

(2)某同学收集一瓶氧气进行图1实验，打开瓶塞，开始记录数据，180s后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。

①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。

②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。

(3)图3装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。a、b分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是______(填序号)。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？______20.国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿(主要成分含Nb2O5、Fe3O4等)生产铌合金的主要工艺流程如图所示。

(1)在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)在“反应器”中，用氢氟酸(HF)溶解矿石中的Nb2O5，补全反应的化学方程式Nb2O5+10HF=2H2[NbOF5]+______；其中“搅拌器”的作用是______。

(3)在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为______，发生还原反应的物质是______(21.化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。

实验一：探究铜与稀盐酸的反应

【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？

【作出猜想】猜想1：发生了置换反应。

猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。

小组同学认为猜想1不正确，原因是(1)______。于是对猜想2展开实验探究。

【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。序号实验步骤及现象实验1取1药匙铜粉加入500mL的塑料瓶中，再加入200mL3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。实验2与实验方案1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。实验3取2支试管，分别加入等量的铜粉和2mL3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。

(2)试管中加入植物油的作用是______。

【实验结论】根据以上实验现象，可以得出结论(3)______。

【反思交流】进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为(4)______。

实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应

【实验过程】取4支注射器，各放入0.5g铜片，再分别吸取5mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。实验①②③④盐酸36.9%31.7%26.3%19.9%30min溶液变为浅黄色，有少量气泡产生溶液变为淡黄色，有微小气泡产生溶液微黄，有极小气泡产生无明显变化1天溶液黄色加深，生成约4.8mL无色气体溶液黄色加深，生成约1.6mL无色气体溶液变为淡黄色，有气泡产生溶液无明显变化，有极小气泡产生(5)点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是______，经检测，①反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4，该反应的化学方程式为______。

(6)通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是______。

【反思与评价】综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识(7)______(合理即可参考答案1.B

2.C

3.A

4.C

5.C

6.D

7.A

8.B

9.A

10.C

1