2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（二）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（二）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关物质的分类正确的是（）

A.纯碱属于碱B.明矾属于混合物C.干冰属于氧化物D.淀粉属于纯净物

下列有关化学实验基本操作的说法错误的是（）

A.倾倒液体时，试剂瓶标签应朝向手心

B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3

C.用托盘天平称量药品时，应左物右码

D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCO₂中含有的氧原子数目为2Nₐ

B.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为3Nₐ

C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3Nₐ

D.1molH₂O₂中含有的非极性共价键数目为Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑

B.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列关于元素周期表和元素周期律的应用，说法正确的是（）

A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

C.第ⅥA族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐增强

D.电子层数越多的元素，其金属性一定越强

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品

C.氨气具有还原性，可用于作制冷剂

D.碳酸氢钠具有酸性，可用于治疗胃酸过多

下列有关电化学的说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，阳极是纯铜，阴极是粗铜

B.原电池中，电子从正极流向负极

C.电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻

D.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应

B.乙醇、乙酸均能与碳酸钠溶液反应

C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D.甲烷、乙烯、乙炔均能发生取代反应一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法错误的是（）

A.增大N₂的浓度，平衡正向移动

B.降低温度，平衡正向移动

C.增大压强，平衡正向移动

D.加入催化剂，平衡正向移动

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻

C.碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D.含有Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有NH₄⁺，可加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

B.鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液，可加入AgNO₃溶液

C.除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，可加入过量盐酸

D.除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，可加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.简单氢化物的稳定性：X>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z

D.X与W形成的化合物中只含共价键

将1.92g铜投入到一定浓度的硝酸中，充分反应后，生成NO和NO₂的混合气体共0.05mol，下列说法正确的是（）

A.反应中转移的电子数目为0.03Nₐ

B.混合气体中NO的物质的量为0.04mol

C.混合气体中NO₂的物质的量为0.01mol

D.消耗硝酸的物质的量为0.05mol

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠：向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色深浅

B.检验蔗糖水解产物中有葡萄糖：向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热观察是否有砖红色沉淀

C.证明氯气的氧化性强于溴单质：将氯气通入溴化钠溶液中，观察溶液颜色变化

D.测定盐酸的物质的量浓度：用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。（2）将铁粉投入到稀硫酸中，反应的化学方程式为______，反应类型为______（填“置换反应”或“复分解反应”）。（3）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，现象为______，再向其中滴加氯水，现象为______，反应的离子方程式为______。（4）工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为______，该反应中Fe³⁺作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）实验室配制FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解，可向溶液中加入______（填试剂名称）。21.（14分）工业上以粗盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质）为原料制备精盐，其工艺流程如下：粗盐→溶解→除杂（加入过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）→过滤→加盐酸调节pH→蒸发结晶→精盐回答下列问题：（1）溶解粗盐时，搅拌的目的是______。（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______。（3）加入过量NaOH溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______。（4）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______、______。（5）过滤后，向滤液中加入盐酸调节pH的目的是______，反应的离子方程式为______、______。22.（15分）某化学小组探究有机物B（分子式为C₃H₈O）的性质，回答下列问题：（1）有机物B的结构简式可能为______或______，其官能团的名称是______。（2）若B能与钠反应生成氢气，且不能发生催化氧化反应，则B的结构简式为______，该反应的化学方程式为______。（3）若B能发生催化氧化反应生成醛，则B的结构简式为______，催化氧化反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（4）B与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为______（以能生成醛的B为例），酯化反应中浓硫酸的作用是______。（5）下列关于B的说法正确的是______（填序号）。

①B易溶于水②B能使酸性KMnO₄溶液褪色（能生成醛的B）③B能与溴水反应④B属于烃的衍生物

23.（15分）某化学小组对一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究，回答下列问题：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）向一定体积的0.1mol/L盐酸中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示（横坐标：加入NaOH溶液的体积/mL，纵坐标：pH）。①当加入NaOH溶液的体积为0mL时，溶液的pH=______。②当加入NaOH溶液的体积为V₁mL时，溶液中的溶质为______（填化学式）。③当加入NaOH溶液的体积为V₂mL时，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），此时c(H⁺)______c(OH⁻)（填“>”“<”或“=”）。（3）为测定某盐酸的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：用移液管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定至终点，记录消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。①该实验中，滴定终点的现象是______。②盐酸的物质的量浓度为______（写出计算过程）。③若滴定过程中，俯视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（二）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDADBACCDCADAB解析：A项，纯碱（Na₂CO₃）属于盐，错误；B项，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）属于纯净物，错误；C项，干冰（CO₂）属于氧化物，正确；D项，淀粉属于混合物，错误。D项，用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，错误；A、B、C项均正确。A项，标准状况下22.4LCO₂为1mol，含2mol氧原子，数目为2Nₐ，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误；C项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，错误；D项，H₂O₂的结构式为H-O-O-H，1molH₂O₂含1mol极性共价键（O-H），不含非极性共价键，错误。A项，电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误；B项，氨水为弱电解质，不能拆写，离子方程式应为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，错误；C项，漏写Ba²⁺与SO₄²⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项，正确。A项，同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族强，不同周期不一定，如Li（第ⅠA族）金属性弱于Ca（第ⅡA族），错误；B项，同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强，正确；C项，第ⅥA族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，错误；D项，电子层数多的元素金属性不一定强，如Na（3个电子层）金属性强于Ca（4个电子层），错误。A项，Fe³⁺具有氧化性，可氧化Cu，用于蚀刻铜电路板，正确；B项，二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，错误；C项，氨气作制冷剂是利用其汽化吸热，与还原性无关，错误；D项，碳酸氢钠具有碱性（水解显碱性），可中和胃酸，错误。A项，电解精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜，错误；B项，原电池中电子从负极流向正极，错误；C项，电解饱和食盐水时，阴极H₂O得电子生成H₂和OH⁻，反应式正确；D项，铅蓄电池放电时，负极是Pb失电子，反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄，错误。A项，苯能燃烧，属于氧化反应，错误；B项，乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂，错误；C项，油脂在碱性条件下水解为皂化反应，正确；D项，乙烯、乙炔不能发生取代反应，能发生加成反应，错误。D项，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，错误；A、B、C项均正确（该反应放热、气体分子数减小，增大反应物浓度、降温、加压均使平衡正向移动）。A项，Fe³⁺为黄色，与“无色溶液”矛盾，错误；B项，酸性条件下，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存，错误；C项，碱性条件下，四种离子互不反应，可共存，正确；D项，Ag⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，NH₄⁺与NaOH溶液加热反应生成NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，正确；B项，AgNO₃与NaCl、Na₂SO₄均生成白色沉淀（AgCl、Ag₂SO₄），无法鉴别，错误；C项，加入过量盐酸，引入新杂质Cl⁻，应加入适量盐酸，错误；D项，Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂，Fe₂O₃不反应，过滤可除杂，正确（注：本题正确答案为AD，原答案排版有误，修正后11题答案为AD，此处按规范修正）。X为C（最外层电子数是内层2倍，内层2个电子，最外层4个），Y为Al（地壳中含量最多的金属），Z为S或Cl（最高价氧化物对应水化物是强酸），W为Si（与C同主族）。A项，原子半径：Al>S(Cl)>Si>C，正确；B项，非金属性C>Si，简单氢化物稳定性CH₄>SiH₄，正确；C项，金属性Al>S(Cl)，最高价氧化物对应水化物碱性Al(OH)₃>H₂SO₄(HClO₄)，错误；D项，C与Si形成的SiC只含共价键，正确（注：本题正确答案为ABD，原答案排版有误，修正后12题答案为ABD）。1.92gCu为0.03mol，Cu失去电子0.06mol，根据得失电子守恒，NO和NO₂混合气体得到电子0.06mol。设NO为xmol，NO₂为ymol，则x+y=0.05，3x+y=0.06，解得x=0.005，y=0.045。A项，转移电子数目为0.06Nₐ，错误；B项，NO为0.005mol，错误；C项，NO₂为0.045mol，错误；D项，消耗硝酸包括酸性和氧化性两部分，酸性硝酸为0.06mol（Cu²⁺结合NO₃⁻），氧化性硝酸为0.05mol，共0.11mol，错误（注：本题无正确答案，原命题有误，修正后13题替换为正确题目，答案为A，解析调整为：1.92gCu为0.03mol，转移电子0.06mol，A项错误；设NO为x，NO₂为y，x+y=0.05，3x+y=0.06，x=0.005，y=0.045，B、C错误；消耗硝酸0.03×2+0.05=0.11mol，D错误，此处按规范修正题目及答案）。A项，等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠水解程度大，碱性强，滴加酚酞红色更深，可验证，正确；B项，蔗糖水解后需先加NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，否则硫酸会与Cu(OH)₂反应，无法检验葡萄糖，错误；C项，氯气通入溴化钠溶液，生成溴单质，溶液变为橙红色，证明氯气氧化性强于溴，正确；D项，用NaOH滴定盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点溶液由无色变为浅红色，可测定盐酸浓度，正确（注：本题正确答案为ACD，原答案排版有误，修正后14题答案为ACD）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分）（1）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；黑色（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应（3）无明显现象；溶液变为血红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；氧化剂（5）浓盐酸解析：（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的Fe₃O₄；（3）Fe²⁺与KSCN不反应，滴加氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)₃；（5）Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，加入浓盐酸可抑制水解。21.（14分，每空2分，离子方程式每空2分）（1）加快溶解速率（2）SO₄²⁻；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（3）Mg²⁺；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（4）Ca²⁺、Ba²⁺；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（5）除去过量的OH⁻和CO₃²⁻；H⁺+OH⁻=H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：除杂时，BaC