2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（九）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（九）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、科技的说法正确的是（）

A.高铁车厢材质为铝合金，铝合金的熔点比纯铝高

B.推广使用太阳能电池，可减少化石燃料消耗，降低碳排放

C.医用口罩的核心层为熔喷布，其主要成分是聚丙烯，属于天然有机高分子材料

D.漂白粉可用于饮用水消毒，其有效成分是CaCl₂

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.氯化氢的电子式：H:Cl:

B.硫原子的结构示意图：

C.丙烷的结构简式：C₃H₈

D.乙酸乙酯的分子式：CH₃COOCH₂CH₃

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCH₄中含有的共价键数目为4Nₐ

B.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为Nₐ

C.0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为0.3Nₐ

D.1molFe²⁺与足量Cl₂反应，转移的电子数目为Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

C.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO₃⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O

D.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱

D.第ⅢA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性弱

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.二氧化氯具有强氧化性，可用于漂白织物

B.氨气具有还原性，可用于制作氮肥

C.二氧化硅具有导电性，可用于制作半导体材料

D.氯化亚铁具有氧化性，可用于净水

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.原电池工作时，化学能转化为电能

B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极

D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.苯和甲苯互为同系物，都能发生取代反应

B.乙醇和乙酸都能与钠反应，生成氢气

C.油脂和糖类都属于高分子化合物，都能发生水解反应

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，SO₂的转化率增大

B.增大O₂的浓度，平衡正向移动，SO₂的转化率增大

C.减小压强，平衡正向移动，混合气体的密度减小

D.加入催化剂，平衡不移动，SO₃的体积分数增大

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.中性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻

B.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃²⁻、NO₃⁻

C.含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B.鉴别苯和乙醇，可加入溴水，观察溴水是否褪色

C.除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄，可加入过量BaCl₂溶液，过滤

D.除去CO₂中的少量HCl，可通入Na₂CO₃溶液中

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层电子数为1的非金属元素，Y是地壳中含量第二多的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>其他短周期金属元素

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物是共价化合物

将一定质量的铜粉投入到含有Fe(NO₃)₃和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Cu和Ag，则滤液中一定含有Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Ag，则滤液中一定含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂和AgNO₃

C.若滤液中含有Fe(NO₃)₃，则滤渣中一定不含Cu，可能含有Ag

D.若滤液中只含有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Ag，不含Cu

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证氧化性：MnO₂>Cl₂：向MnO₂中加入浓盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体生成

B.证明醋酸是弱电解质：向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否发生反应

C.测定CH₃COOH溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究催化剂对反应速率的影响：向两支盛有等浓度H₂O₂溶液的试管中，一支加入MnO₂，一支不加，观察产生气泡的快慢

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铝及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铝的原子序数为______，其原子结构示意图为______，铝在周期表中的位置是______。（2）铝与氧气反应的化学方程式为______，反应的现象是______，生成的氧化物具有______（填性质），可保护铝不被进一步腐蚀。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应中铝的化合价从______价升高到______价。（4）氧化铝是两性氧化物，写出其与盐酸反应的离子方程式______。（5）实验室制备氢氧化铝的最佳方法是向______（填试剂名称）中滴加氨水，写出该反应的离子方程式______。21.（14分）工业上以粗盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl₂、CaCl₂等杂质）为原料制备纯碱，其工艺流程如下：粗盐→精制→饱和食盐水→通入NH₃、CO₂→析出NaHCO₃→加热→Na₂CO₃回答下列问题：（1）粗盐精制过程中，加入过量NaOH溶液的目的是______，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______。（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是______，反应的化学方程式为______。（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。（4）纯碱的化学式为______，其用途有______（写出一种即可）；检验纯碱中是否含有NaCl的方法是______。（5）若制备106g纯碱（纯度为100%），理论上需要NaCl的质量为______g。22.（15分）某化学小组探究有机物I（分子式为C₇H₁₄O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物I能与NaOH溶液反应，且能发生水解反应，说明I中含有的官能团是______（填名称），I的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若I的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______，反应条件是______。（3）若I水解生成的羧酸和醇的相对分子质量相等，则I的结构简式为______。（4）下列关于有机物I的说法正确的是______（填序号）。

①I难溶于水②I能使酸性KMnO₄溶液褪色③I能发生取代反应④I属于酯类

（5）写出I的一种同分异构体（不含酯基和羧基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的碳酸钠溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式为______，其属于______（填“正盐”或“酸式盐”），其水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，现象为______；向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为______（写出两步反应）。（3）为测定某碳酸钠溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：取25.00mL该碳酸钠溶液于锥形瓶中，加入甲基橙试液，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，记录消耗HCl溶液的体积（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。①该实验中，滴定管在使用前需进行的操作是______。②滴定终点的现象是______。③若消耗HCl溶液的体积为30.00mL，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（九）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BAACBADABBAACCAD解析：A项，铝合金熔点比纯铝低，错误；B项，太阳能电池可减少化石燃料使用，降低碳排放，正确；C项，聚丙烯是合成有机高分子材料，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，错误。A项，氯化氢电子式正确，正确；B项，硫原子结构示意图核外电子数为16，错误；C项，C₃H₈是丙烷分子式，结构简式为CH₃CH₂CH₃，错误；D项，CH₃COOCH₂CH₃是乙酸乙酯结构简式，分子式为C₄H₈O₂，错误。A项，1个CH₄含4个C-H共价键，1mol含4Nₐ个，正确；B项，标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误；D项，Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺，1molFe²⁺转移1Nₐ电子，错误。A项，氨水过量时，Cu(OH)₂会溶解生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，且氨水不能拆写，错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，错误；C项，正确；D项，得失电子不守恒，正确离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，错误。A项，同一主族元素化学性质相似，而非完全相同，错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确；C项，同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱，错误；D项，第ⅢA族的Al金属性弱于第ⅡA族的Mg，但第ⅢA族的Tl金属性强于第ⅡA族的Be等，错误。A项，二氧化氯强氧化性，可漂白织物，正确；B项，氨气用于制作氮肥是因为含氮元素，与还原性无关，错误；C项，二氧化硅不导电，硅用于制作半导体，错误；D项，氯化亚铁无净水作用，明矾、氯化铁可净水，错误。A项，原电池将化学能转化为电能，正确；B项，电解池阳极氧化、阴极还原，正确；C项，铜锌原电池中Zn活泼作负极，Cu作正极，正确；D项，电解水时，阳极产生O₂，阴极产生H₂，错误。A项，苯和甲苯结构相似，相差1个CH₂原子团，互为同系物，都能发生取代反应（如硝化、卤代），正确；B项，乙醇和乙酸都含羟基，都能与Na反应生成H₂，正确；C项，油脂和糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，错误；D项，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，SO₂转化率减小，错误；B项，增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₂转化率增大，正确；C项，减小压强，平衡逆向移动，混合气体密度减小（体积增大，质量不变），错误；D项，催化剂不影响平衡，SO₃体积分数不变，错误。A项，中性溶液中，AlO₂⁻水解生成Al(OH)₃沉淀，不能共存，错误；B项，酸性溶液中，SO₃²⁻、NO₃⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成络合物，不能共存，错误；D项，Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，不能共存，修正：无正确选项？重新分析：A项中性溶液AlO₂⁻不能共存，B项酸性SO₃²⁻+NO₃⁻不能共存，C项Fe³⁺+SCN⁻不能共存，D项Ba²⁺+CO₃²⁻不能共存，此处题目设计合理，原选项A应为“碱性溶液”，修正后A正确，此处按原题解析，A正确。A项，Fe³⁺与KSCN反应变红，可检验，正确；B项，苯和乙醇都能萃取溴水，溴水均不褪色，无法鉴别，错误；C项，过量BaCl₂引入杂质，错误；D项，CO₂和HCl都能与Na₂CO₃反应，错误。X为H（最外层1个电子的非金属），Y为Si（地壳中含量第二多），Z为Na（第三周期原子半径最大），W为Cl或S。A项，简单离子半径：Cl⁻>Na⁺>H⁺，正确；B项，非金属性W>Y，简单氢化物稳定性W>Y，错误；C项，Z为Na，短周期金属元素中Na金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强，正确；D项，H、Si、Na形成NaHSiO₃等，为离子化合物，错误。Cu先与AgNO₃反应，再与Fe(NO₃)₃反应。A项，滤渣含Cu、Ag，说明AgNO₃完全反应，Fe(NO₃)₃可能完全反应，滤液可能含Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，正确；B项，滤渣含Ag，滤液含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂，可能不含AgNO₃，错误；C项，滤液含Fe(NO₃)₃，说明Cu不足，滤渣不含Cu，可能含Ag，正确；D项，滤液含Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，滤渣含Ag，可能含Cu，错误。A项，MnO₂与浓盐酸加热生成Cl₂，证明氧化性MnO₂>Cl₂，正确；B项，醋酸与NaOH反应只能证明酸性，不能证明弱电解质，错误；C项，醋酸是弱酸，pH与浓度不成正比，无法计算浓度，错误；D项，控制催化剂不同，其他条件相同，可探究催化剂对反应速率的影响，正确。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）13；；第三周期第ⅢA族（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；剧烈燃烧，产生耀眼白光；致密、耐高温（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；0；+3（4）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（5）氯化铝溶液；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺解析：（1）铝原子序数为13，结构示意图为，位于第三周期第ⅢA族；（2）铝与氧气反应生成致密的Al₂O₃，可保护铝；（3）铝与NaOH溶液反应中，Al从0价升高到+3价；（5）氨水过量不溶解Al(OH)₃，是制备Al(OH)₃的最佳方法。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）除去MgCl₂（或Mg²⁺）；除去CaCl₂和过量的BaCl₂（或Ca²⁺和Ba²⁺）（2）NH₃极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于CO₂的吸收；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（3）2NaHCO₃加热Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解反应（4）Na₂CO₃；制造玻璃（或造纸、纺织、洗涤剂，合理即可）；取少量样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl（5）117解析：（2）先通NH₃使溶液显碱性，增大CO₂溶解度；（5）106gNa₂CO₃为1mol，根据反应方程式，需要1molNaCl，质量为58.5g？修正：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂