2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（六）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（六）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、科技的说法正确的是（）

A.我国自主研发的“北斗”导航系统所用芯片的主要成分是二氧化硅

B.为增强食品口感，可大量添加食品添加剂

C.垃圾分类处理有利于环境保护和资源回收利用

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.甲烷的电子式：H:H:C:H:H

B.氯化镁的电子式：[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻

C.氟原子的结构示意图：

D.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH₄中含有的氢原子数目为4Nₐ

B.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为3Nₐ

C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为2Nₐ

D.1molCO₂中含有的共用电子对数目为2Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₂↑+H₂O

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱

C.第ⅥA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉

B.氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.二氧化氮具有氧化性，可用于火箭燃料的氧化剂

D.硅具有导电性，可用于制造光导纤维

下列有关电化学的说法正确的是（）

A.原电池的负极一定是活泼金属

B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

C.铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄

D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

B.乙醇和乙酸都能与钠反应，反应类型相同

C.油脂和蛋白质都能发生水解反应，水解产物相同

D.淀粉和纤维素都属于糖类，互为同分异构体

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，NH₃的产率增大

B.增大N₂的浓度，平衡正向移动，H₂的转化率增大

C.减小压强，平衡正向移动，平衡常数减小

D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率减小

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻

B.酸性溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SCN⁻

C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻

D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有NH₄⁺，可加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

B.鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液，可加入Ba(NO₃)₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

C.除去CaCl₂溶液中的少量HCl，可加入过量CaCO₃

D.除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，可加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是碱性氧化物

将一定质量的铜粉投入到含有FeCl₃和ZnCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Cu和Fe，则滤液中一定含有ZnCl₂和CuCl₂

B.若滤渣中只含有Cu，则滤液中一定含有ZnCl₂、FeCl₃和CuCl₂

C.若滤液中含有FeCl₃，则滤渣中一定不含Fe，可能含有Cu

D.若滤液中只含有ZnCl₂和FeCl₂，则滤渣中一定含有Cu和Fe下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证非金属性：C>Si：向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，观察是否有白色沉淀生成

B.证明浓硫酸具有脱水性：向蔗糖中加入浓硫酸，观察蔗糖是否变黑

C.测定NaHCO₃溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究催化剂对反应速率的影响：向两支盛有等浓度H₂O₂溶液的试管中，一支加入MnO₂，一支不加入，观察产生气泡的快慢

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铝及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铝是一种常见的金属，其原子结构示意图为______，铝在周期表中的位置是______。（2）铝与稀盐酸反应的化学方程式为______，反应的现象是______。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______（填化学式）。（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水，现象为______，反应的离子方程式为______。（5）Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，请写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式______。（6）检验Al³⁺的方法是______。21.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量杂质）为原料制备硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→催化氧化→吸收→硫酸回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的目的是______，反应的化学方程式为______。（2）催化氧化步骤中，发生的反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂、加热），该反应的平衡常数表达式为K=______。（3）吸收步骤中，选用的吸收剂是______（填名称），不能用水吸收SO₃的原因是______。（4）煅烧过程中产生的SO₂会污染环境，可采用______（填试剂名称）进行吸收，反应的离子方程式为______。（5）若煅烧120gFeS₂（纯度为90%），理论上可生成SO₂的质量为______g。（6）硫酸是重要的化工原料，可用于______（填一种用途）。22.（15分）某化学小组探究有机物F（分子式为C₆H₁₀O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物F能与NaOH溶液反应，且能使溴水褪色，说明F中含有的官能团是______（填名称），F的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若F的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂CH₂COOH，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若F与溴水发生加成反应，生成的产物的结构简式为CH₂BrCHBrCH₂COOH，则F的结构简式为______，加成反应的化学方程式为______。（4）下列关于有机物F的说法正确的是______（填序号）。

①F难溶于水②F能使酸性KMnO₄溶液褪色③F能发生加成反应④F属于羧酸类

（5）写出F的一种同分异构体（不含羧基和碳碳双键）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的氯化铁溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）氯化铁的化学式为______，其属于______（填“酸”“碱”或“盐”），氯化铁溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，现象为______，反应的离子方程式为______。（3）为测定某氯化铁溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：准确称取2.70gFeCl₃固体，溶于水配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积（已知：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻）。①该实验中，配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有______（填三种）。②滴定终点的现象是______。③若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，则该氯化铁溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若滴定过程中，锥形瓶内壁有水珠，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（六）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CBAABDCBBDABCDCCABD解析：A项，芯片主要成分是硅，不是二氧化硅，错误；B项，食品添加剂不能大量添加，需符合国家标准，错误；C项，垃圾分类有利于环保和资源回收，正确；D项，潮汐发电是将机械能转化为电能，错误。A项，甲烷电子式应为H:C:H（四周各一个H），书写不规范，错误；B项，氯化镁电子式正确，符合离子化合物电子式书写规则，正确；C项，氟原子结构示意图核外电子数为9，错误；D项，C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式，表述正确，但B选项更准确，错误。A项，标准状况下22.4LCH₄为1mol，含4molH原子，数目为4Nₐ，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误；C项，1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子，数目为Nₐ，错误；D项，1个CO₂含4对共用电子对，1mol含4Nₐ，错误。A项，正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，不是NO₂，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，错误；C项，电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，错误；D项，反应生成CO₃²⁻，不是CO₂，离子方程式为HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O，错误。A项，同主族元素化学性质相似，不是完全相同，错误；B项，同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱，正确；C项，第ⅥA族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，错误；D项，原子序数越大，原子半径不一定越大，如Cl原子半径小于Na原子，错误。A项，碳酸氢钠受热分解生成CO₂，可作糕点发酵粉，正确；B项，氯气强氧化性可杀菌消毒，正确；C项，二氧化氮具有氧化性，可作火箭燃料氧化剂，正确；D项，二氧化硅用于制造光导纤维，硅用于制造半导体，错误。A项，原电池负极不一定是活泼金属，如燃料电池中负极可为石墨，错误；B项，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，铅蓄电池放电时，负极Pb失电子生成PbSO₄，反应式正确；D项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误。A项，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误；B项，乙醇和乙酸与钠反应均生成氢气，均为置换反应，反应类型相同，正确；C项，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），蛋白质水解生成氨基酸，产物不同，错误；D项，淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，NH₃产率减小，错误；B项，增大N₂浓度，平衡正向移动，H₂转化率增大，正确；C项，平衡常数只与温度有关，减小压强平衡常数不变，错误；D项，催化剂加快反应速率，平衡不移动，错误。A项，MnO₄⁻为紫色，与“无色溶液”矛盾，错误；B项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色物质，不能共存，错误；C项，碱性溶液中HCO₃⁻与OH⁻反应，不能共存，错误；D项，中性溶液中，四种离子互不反应，可共存，正确。A项，NH₄⁺与NaOH溶液加热生成NH₃，NH₃使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，正确；B项，Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，与NaCl不反应，可鉴别，正确；C项，CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，过量CaCO₃可过滤除去，不引入杂质，正确；D项，Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂，Fe₂O₃不反应，过滤、洗涤、干燥可得到Fe₂O₃，正确。X为C或S（最外层电子数是电子层数2倍），Y为O，Z为Na，W为Cl（最高价氧化物对应水化物为强酸）。A项，简单离子半径：Cl⁻>O²⁻>Na⁺，错误；B项，非金属性O>C（或S），简单氢化物稳定性Y>X，错误；C项，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO₄>H₂CO₃（或H₂SO₄），正确；D项，C、O、Na形成Na₂CO₃（盐），S、O、Na形成Na₂SO₄（盐），不是碱性氧化物，错误。Cu不能置换Zn，只能与FeCl₃反应。A项，滤渣含Cu、Fe，说明FeCl₃完全反应，滤液含ZnCl₂和FeCl₂，不含CuCl₂，错误；B项，滤渣含Cu，滤液含ZnCl₂、FeCl₂，可能含少量FeCl₃，错误；C项，滤液含FeCl₃，说明Cu不足，滤渣不含Fe，可能含Cu，正确；D项，滤液含ZnCl₂、FeCl₂，滤渣含Cu，可能含Fe，错误。A项，CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成H₂SiO₃沉淀，证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃，可验证非金属性C>Si，正确；B项，蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸脱水性，正确；C项，NaHCO₃溶液水解，pH与浓度有关，但无法通过pH精确计算浓度，错误；D项，一支加MnO₂，一支不加，控制变量，可探究催化剂对反应速率的影响，正确。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）；第三周期第ⅢA族（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；有气泡产生，铝片逐渐溶解（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；H₂O（4）生成白色沉淀；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（5）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（6）取少量溶液于试管中，滴加氨水，若生成白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水，则证明含有Al³⁺解析：（1）铝原子序数为13，结构示意图为，位于第三周期第ⅢA族；（3）铝与NaOH溶液反应中，H₂O中H元素化合价降低，作氧化剂；（4）Al(OH)₃不溶于氨水，可用于检验Al³⁺。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）将FeS₂转化为SO₂，便于后续制备硫酸；4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂（2）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]（3）98.3%的浓硫酸；用水吸收SO₃会形成酸雾，吸收效率低（4）氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液，合理即可）；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+CO₃²⁻=SO₃²⁻+CO₂）（5）100.8（6）制造化肥（或精炼石油、金属除锈，合理即可）解析：（1）煅烧FeS₂生成SO₂，为后续催化氧化和吸收提供原料；（5）120g90%的FeS₂质量为108g，物质的量为0.9mol，根据反应方程式，生成SO₂的物质的量为1.8mol，质量为1.8mol×64g/mo