2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（十）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（十）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.为防止食品氧化变质，可在食品包装袋中放入铁粉，铁粉作氧化剂

B.雾霾天气的形成与PM2.5有关，PM2.5属于胶体

C.推广使用无磷洗衣粉，可减少水体富营养化，防止赤潮发生

D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.钠离子的结构示意图：

B.二氧化碳的电子式：:O::C::O:

C.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

D.氯乙烯的分子式：CH₂=CHCl

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为Nₐ

B.1molN₂与3molH₂充分反应，生成NH₃的分子数目为2Nₐ

C.1molNaCl中含有的离子数目为2Nₐ

D.0.1mol/LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.2Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.向氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

D.向碳酸钠溶液中加入稀硫酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素的原子序数越大，其原子半径越大

B.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强

C.同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱

D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.次氯酸具有漂白性，可用于制作漂白粉

C.硅具有导电性，可用于制作光导纤维

D.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉

下列有关电化学的说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄

D.电解氯化钠溶液时，阴极产生Cl₂，阳极产生H₂

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D.汽油、柴油、植物油都属于烃类

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，NH₃的产率增大

B.增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大

C.减小H₂的浓度，平衡逆向移动，N₂的转化率增大

D.加入催化剂，平衡不移动，反应的焓变减小

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻

B.酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

C.含有Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

D.中性溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.鉴别乙醛和乙醇，可加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成

C.除去KCl溶液中的少量K₂CO₃，可加入过量盐酸，蒸发结晶

D.除去苯中的少量苯酚，可加入过量溴水，过滤

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中原子半径最小的元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>X>Y

B.简单氢化物的稳定性：X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物是共价化合物

将一定质量的锌粉投入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Zn、Cu和Ag，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Cu和Ag，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃

C.若滤液中含有AgNO₃，则滤渣中一定含有Zn和Cu，不含Ag

D.若滤液中只含有Zn(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Cu和Ag，不含Zn

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证非金属性：C>Si：向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，观察是否有白色沉淀生成

B.证明氯化铁是弱电解质：向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀

C.测定NaCl溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究温度对反应速率的影响：向两支盛有等浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中，一支加热，一支不加热，同时加入等浓度稀硫酸，观察产生沉淀的快慢

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铁的原子序数为______，其原子结构示意图为______，铁在周期表中的位置是______。（2）铁与氧气反应的化学方程式为______，反应的现象是______，生成的氧化物俗称______。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应中铁的化合价从______价升高到______价，反应类型为______（填“置换反应”或“复分解反应”）。（4）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为______，该反应中Fe³⁺被______（填“氧化”或“还原”）为Fe²⁺。（5）检验Fe²⁺的方法是______（写出具体操作和现象）。21.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量杂质）为原料制备硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→煅烧→生成SO₂→催化氧化→生成SO₃→吸收→生成H₂SO₄回答下列问题：（1）黄铁矿粉碎的目的是______，煅烧黄铁矿的化学方程式为______。（2）SO₂催化氧化的反应方程式为______，该反应的催化剂是______，反应条件是______。（3）SO₃吸收时，不能直接用水吸收的原因是______，常用______（填试剂名称）吸收SO₃。（4）硫酸的用途有______（写出一种即可）；检验硫酸中是否含有SO₃²⁻的方法是______。（5）若煅烧120gFeS₂（纯度为100%），理论上可生成SO₂的质量为______g。22.（15分）某化学小组探究有机物J（分子式为C₈H₁₆O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物J能与NaOH溶液反应，且能发生水解反应和酯化反应，说明J中含有的官能团是______（填名称），J的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若J的结构简式为CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若J水解生成的羧酸和醇，其中醇能发生催化氧化生成醛，则J的结构简式为______（写出1种）。（4）下列关于有机物J的说法正确的是______（填序号）。

①J难溶于水②J能使酸性KMnO₄溶液褪色③J能发生加成反应④J属于酯类（5）写出J的一种同分异构体（含羧基）的结构简式______，该同分异构体与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的硫酸溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）硫酸的化学式为______，其属于______（填“一元酸”“二元酸”或“多元酸”），浓硫酸具有______（填两种性质）。（2）向稀硫酸中滴加石蕊试液，现象为______；向稀硫酸中加入锌粒，反应的化学方程式为______。（3）为测定某硫酸溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：取25.00mL该硫酸溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液的体积（已知：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）。①该实验中，滴定管在使用前需进行的操作是______。②滴定终点的现象是______。③若消耗NaOH溶液的体积为40.00mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若滴定过程中，俯视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（十）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CBCCCDCBBDBAAAD解析：A项，铁粉作还原剂，防止食品氧化，错误；B项，PM2.5粒径小于2.5μm，不属于胶体（胶体粒径1~100nm），错误；C项，无磷洗衣粉可减少水体富营养化，防止赤潮，正确；D项，酸雨pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误。A项，钠离子结构示意图核外电子数为10，错误；B项，二氧化碳电子式正确，正确；C项，C₆H₁₂O₆是葡萄糖分子式，结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO，错误；D项，CH₂=CHCl是氯乙烯结构简式，分子式为C₂H₃Cl，错误。A项，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，N₂与H₂反应是可逆反应，1molN₂与3molH₂充分反应，生成NH₃小于2mol，错误；C项，1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，离子数目为2Nₐ，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，错误。A项，过量CO₂反应生成Ca(HCO₃)₂，正确离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻，错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，错误；C项，正确；D项，稀硫酸过量时生成CO₂，正确离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，错误。A项，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，同主族原子序数越大，原子半径越大，错误；B项，同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，错误；C项，同一主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，正确；D项，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物稳定性越强，错误。A项，浓硫酸不能干燥氨气（会反应生成硫酸铵），错误；B项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，次氯酸是漂白粉的有效成分的酸，错误；C项，二氧化硅用于制作光导纤维，硅用于制作半导体，错误；D项，碳酸氢钠受热分解生成CO₂，可作发酵粉，正确。A项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；B项，原电池中负极氧化、正极还原，错误；C项，铅蓄电池放电时，负极Pb失电子生成PbSO₄，反应式正确；D项，电解氯化钠溶液，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，错误。A项，甲烷不能发生加成反应，乙烯、苯能，错误；B项，乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，正确；C项，油脂不属于高分子化合物，错误；D项，植物油属于酯类，不属于烃类，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，NH₃产率减小，错误；B项，增大压强，平衡正向移动，混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，正确；C项，减小H₂浓度，平衡逆向移动，N₂转化率减小，错误；D项，催化剂不影响焓变，错误。A项，碱性溶液中，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，不能共存，错误；B项，酸性溶液中，Fe²⁺与MnO₄⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，Ag⁺与Cl⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误；D项，中性溶液中，四种离子互不反应，可共存，正确。A项，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，可能是AgCl、BaSO₄等，需先酸化，错误；B项，乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热生成砖红色沉淀，乙醇不反应，可鉴别，正确；C项，过量盐酸蒸发时挥发，不引入杂质，正确；D项，溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法过滤除去，错误。X为O（地壳中含量最多），Y为H（短周期原子半径最小），Z为Na或Li（最高价氧化物对应水化物是强碱），W为Cl或S（最高价氧化物对应水化物是强酸）。A项，简单离子半径：Cl⁻>O²⁻>Na⁺>H⁺，正确；B项，非金属性W>O，简单氢化物稳定性W>O，错误；C项，最高价氧化物对应水化物酸性W>O（O无最高价氧化物对应水化物），错误；D项，O、H、Na形成NaOH，为离子化合物，错误。Zn先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。A项，滤渣含Zn、Cu、Ag，说明AgNO₃、Cu(NO₃)₂完全反应，滤液只含Zn(NO₃)₂，正确；B项，滤渣含Cu、Ag，滤液含Zn(NO₃)₂，可能不含Cu(NO₃)₂、AgNO₃，错误；C项，滤液含AgNO₃，说明Zn、Cu不足，滤渣只含Ag，错误；D项，滤液含Zn(NO₃)₂，滤渣含Cu、Ag，可能含Zn，错误。A项，CO₂与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃，证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃，可验证非金属性C>Si，正确；B项，氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，只能证明其是电解质，不能证明是弱电解质，错误；C项，NaCl溶液呈中性，pH=7，无法计算浓度，错误；D项，控制温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，正确。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）26；；第四周期第Ⅷ族（2）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；磁性氧化铁（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；0；+2；置换反应（4）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；还原（5）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明含有Fe²⁺解析：（1）铁原子序数为26，结构示意图为，位于第四周期第Ⅷ族；（2）铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，俗称磁性氧化铁；（3）铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，属于置换反应；（5）检验Fe²⁺需先排除Fe³⁺干扰，再用氯水氧化。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂（2）2SO₂+O₂催化剂△2SO₃；五氧化二钒（V₂O₅）；高温、高压（3）SO₃与水反应放热，易形成酸雾，吸收效率低；98.3%的浓硫酸（4）制造化肥（或精炼石油、金属除锈，合理即可）；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则含有SO₃²⁻（5）128解析：（1）黄铁矿煅烧生成Fe₂O₃和SO₂；（2）SO₂催化氧化的催化剂是V₂O₅，条件为高温高压；（5）120gFeS