2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（四）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（四）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（）

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.明矾常用于饮用水的杀菌消毒

D.高纯度的硅单质可用于制造光导纤维

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.二氧化碳的电子式：O::C::O

B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.氯离子的电子式：Cl⁻

D.丙烷的结构简式：CH₃CH₂CH₃

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LK₂SO₄溶液中含有的K⁺数目为0.2Nₐ

B.标准状况下，11.2LH₂O中含有的分子数目为0.5Nₐ

C.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数目为2Nₐ

D.1molCH₄中含有的质子数目为10Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期元素的原子，最外层电子数相同

B.同主族元素的原子，电子层数越多，半径越大，金属性越强

C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱

下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物

C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污

D.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机外壳下列有关电化学的说法正确的是（）

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阴极发生氧化反应

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺

D.铅蓄电池放电时，正极反应式为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

B.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应，该反应属于取代反应

D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应

一定条件下，可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，CO的转化率增大

B.增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变

C.加入CO，平衡正向移动，H₂O的转化率增大

D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻

B.酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻

C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有Cl⁻，可加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.鉴别NaCl和NaNO₃溶液，可加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成

C.除去CO₂中的少量HCl，可通入NaOH溶液中

D.除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可通入Cl₂

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物将一定质量的铁粉投入到含有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定含有FeCl₂，不含FeCl₃和CuCl₂

B.若滤渣中只含有Cu，则滤液中一定含有FeCl₂和FeCl₃，不含CuCl₂

C.若滤液中含有FeCl₃，则滤渣中一定含有Cu，不含Fe

D.若滤液中只含有FeCl₂，则滤渣中一定含有Fe和Cu

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证铁的金属活动性比铜强：将Fe丝插入CuSO₄溶液中，观察现象

B.证明碳酸的酸性比硅酸强：向Na₂CO₃溶液中加入硅酸，观察是否有沉淀生成

C.测定Na₂CO₃溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究浓度对化学反应速率的影响：向两支盛有等体积不同浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中，分别加入等体积等浓度稀硫酸，观察产生沉淀的快慢二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“氯及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室制取氯气的化学方程式为______，收集氯气时，可选用______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（2）氯气与铁反应的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应可用于制备______（填一种含氯消毒剂）。（4）次氯酸的化学式为______，其具有______性，可用于漂白和杀菌消毒；次氯酸不稳定，光照下易分解，反应的化学方程式为______。（5）检验氯气的方法是______。21.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量杂质）为原料制备铜，其工艺流程如下：黄铜矿→粉碎→焙烧→浸出→过滤→电解→铜回答下列问题：（1）粉碎黄铜矿的目的是______。（2）焙烧步骤中，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，反应的化学方程式为______。（3）浸出步骤中，加入的试剂是______（填名称），反应的化学方程式为______、______。（4）过滤后，滤渣的主要成分是______（填化学式）。（5）电解步骤中，电解的是______（填化学式）的溶液，阴极反应式为______。（6）焙烧过程中产生的SO₂会污染环境，可通入______溶液中进行吸收，反应的离子方程式为______。22.（15分）某化学小组探究有机物D（分子式为C₅H₁₀O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物D能与NaOH溶液反应，且能发生银镜反应，说明D中含有的官能团是______（填名称），D的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若D的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若D与稀硫酸共热发生水解反应，生成的羧酸的结构简式为CH₃COOH，则D的结构简式为______，水解反应的化学方程式为______。（4）下列关于有机物D的说法正确的是______（填序号）。

①D难溶于水②D能使酸性KMnO₄溶液褪色③D能发生水解反应④D属于酯类

（5）写出D的一种同分异构体（不含酯基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的硫酸亚铁溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，现象为______，再向其中滴加双氧水，现象为______，反应的离子方程式为______。（3）为测定某硫酸亚铁溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：用移液管量取25.00mL硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。①该实验中，滴定终点的现象是______。②硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程，已知：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。③若滴定过程中，滴定管未用KMnO₄溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可向溶液中加入______（填试剂名称），其作用是______。高考化学百校联考冲刺考试卷（四）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BDCBBACCCCBDBAAD解析：A项，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水浓度低，错误；B项，粮食酿酒中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇，均为化学变化，正确；C项，明矾用于净水（吸附杂质），不能杀菌消毒，错误；D项，二氧化硅用于制造光导纤维，硅用于制造半导体，错误。A项，二氧化碳电子式中O原子周围需满足8电子稳定结构，正确电子式为:O::C::O:，错误；B项，次氯酸结构式为H-O-Cl，错误；C项，氯离子电子式需标注最外层电子，为[:Cl:]⁻，错误；D项，丙烷结构简式为CH₃CH₂CH₃，正确。A项，未给出溶液体积，无法计算K⁺数目，错误；B项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，1molCl₂转移2mol电子，正确；D项，1个CH₄含10个质子，1mol含10Nₐ个质子，正确（正确答案CD）。A项，HClO为弱电解质，不能拆写，离子方程式为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，错误；B项，正确；C项，配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项，电荷不守恒，应为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，错误。A项，同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数依次增多，错误；B项，同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，正确；C项，第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，错误；D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，错误。A项，浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能用于干燥氨气，错误；B项，次氯酸强氧化性可漂白织物，正确；C项，碳酸钠溶液碱性，可促进油污水解，用于清洗油污，正确；D项，铝合金密度小、强度高，可制造飞机外壳，正确（错误选项为A）。A项，原电池负极发生氧化反应，错误；B项，电解池阴极发生还原反应，错误；C项，钢铁吸氧腐蚀时，Fe为负极，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正确；D项，铅蓄电池放电时，正极是PbO₂得电子，反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，错误。A项，乙烯使酸性KMnO₄褪色，体现还原性，不是漂白性，错误；B项，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，错误；C项，乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应，正确；D项，油脂不属于高分子化合物，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，错误；B项，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，但各物质浓度均增大，错误；C项，加入CO，平衡正向移动，H₂O转化率增大，正确；D项，催化剂加快反应速率，平衡不移动，错误。A项，MnO₄⁻为紫色，与“无色透明溶液”矛盾，错误；B项，酸性条件下，NO₃⁻氧化Fe²⁺，不能共存，错误；C项，碱性条件下，四种离子互不反应，可共存，正确；D项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，加入AgNO₃溶液，白色沉淀可能为AgCl、Ag₂SO₄等，需先加稀硝酸酸化，错误；B项，AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，与NaNO₃不反应，可鉴别，正确；C项，CO₂和HCl均与NaOH反应，应通入饱和NaHCO₃溶液，错误；D项，Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，可除杂，正确（正确答案BD）。X为C或Si（最高正价与最低负价代数和为0），Y为O（地壳中含量最多），Z为Na（同周期原子半径最大），W为Cl（最高价氧化物对应水化物为强酸）。A项，简单离子半径：O²⁻>Na⁺>C⁴⁻（或Si⁴⁻），错误；B项，非金属性O>Cl，简单氢化物稳定性H₂O>HCl，正确；C项，金属性Na>Cl，最高价氧化物对应水化物碱性NaOH>HClO₄，错误；D项，C、O、Na可形成Na₂CO₃（离子化合物），Si、O、Na可形成Na₂SiO₃（离子化合物），正确（正确答案BD，原答案B正确）。Fe先与FeCl₃反应，再与CuCl₂反应。A项，滤渣含Fe、Cu，说明Fe过量，滤液只含FeCl₂，不含FeCl₃、CuCl₂，正确；B项，滤渣只含Cu，滤液含FeCl₂，可能含FeCl₃，错误；C项，滤液含FeCl₃，说明Fe不足，未置换出Cu，滤渣不含Cu，错误；D项，滤液只含FeCl₂，滤渣含Cu，可能含Fe，错误。A项，Fe丝插入CuSO₄溶液，Fe置换出Cu，证明Fe金属性强于Cu，正确；B项，硅酸不溶于水，无法与Na₂CO₃溶液反应，应向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，错误；C项，Na₂CO₃溶液水解，pH与浓度有关，但无法通过pH精确计算浓度，错误；D项，控制浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对反应速率的影响，正确（正确答案AD）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；向上排空气法（2）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃；棕褐色（或棕黄色）（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；84消毒液（或漂白液，合理即可）（4）HClO；强氧化；2HClO光照2HCl+O₂↑（5）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氯气解析：（1）实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，Cl₂密度比空气大，用向上排空气法收集；（3）氯气与NaOH反应生成NaClO，可制备84消毒液；（5）Cl₂氧化KI生成I₂，I₂使淀粉试纸变蓝，用于检验Cl₂。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）4CuFeS₂+13O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（3）稀硫酸；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（4）不溶于稀硫酸的杂质（合理即可）（5）CuSO₄；Cu²⁺+2e⁻=Cu（6）NaOH（或Na₂CO₃，合理即可）；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+CO₃²⁻=SO₃²⁻+CO₂）解析：焙烧后生成的CuO、Fe₂O₃用稀硫酸浸出，转化为CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃，过滤除去不溶性杂质，电解CuSO₄溶液得到Cu；SO₂用碱溶液吸收，防止污染环境。22.（15分，方