2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（二）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（二）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活的说法错误的是（）

A.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖

B.油脂属于酯类，在碱性条件下可发生皂化反应

C.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸，为人体提供营养

D.聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料，可降解

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D.元素的金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强

下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生

B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化

C.化学键的断裂放出能量，化学键的形成吸收能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为吸热反应

下列关于物质的检验与鉴别说法正确的是（）

A.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂，试纸变蓝

B.用酚酞溶液鉴别盐酸和氯化钠溶液

C.用BaCl₂溶液鉴别SO₄²⁻和CO₃²⁻

D.用焰色反应鉴别Na⁺和K⁺，直接观察火焰颜色即可短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为0，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）

A.原子序数：W>Z>Y>X

B.简单离子半径：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

D.化合物YW₃中含有离子键

下列关于电解原理的应用说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠

B.电解氯化铜溶液，阴极产生氯气，阳极产生铜

C.电解熔融的氧化铝可制取铝，阳极产生氧气，阴极产生铝

D.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度保持不变下列关于溶液中的离子平衡说法正确的是（）

A.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液

B.常温下，稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)增大

C.常温下，向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，pH减小

D.常温下，向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙固体，碳酸根离子浓度增大

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氯及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量氯气于试管中，加入适量水，振荡后，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中含有________（填化学式）；向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________，说明氯水中含有________（填离子符号）和________（填化学式）。（4分）向上述氯水中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为________；该沉淀不溶于稀硝酸，说明氯水中含有________（填离子符号）。（6分）另取少量氯气，通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________，该反应中氯气作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；若向反应后的溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是________（填化学式），反应的离子方程式为________。9.（14分）工业上以纯碱、石灰石和石英为原料生产玻璃的工艺流程如下：纯碱、石灰石、石英→粉碎→高温熔融→成型→玻璃（4分）玻璃的主要成分是________、________和________（填化学式）；生产玻璃的主要反应方程式有两个，分别是________和________。（4分）粉碎原料的目的是________；高温熔融时，需要用到的仪器是________（填仪器名称）；玻璃属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（6分）普通玻璃经过特殊加工可制成钢化玻璃，钢化玻璃的特性是________；若玻璃中含有钴元素，会呈现________色；若玻璃中含有铜元素，会呈现________色；玻璃________（填“能”或“不能”）用氢氟酸雕刻，原因是________（用化学方程式表示）。10.（16分）有机化合物A的分子式为C₂H₄O₂，具有酸性，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（酯化反应）→B→（水解反应）→A+C（4分）化合物A的结构简式为________，官能团名称是________；A与金属钠反应的化学方程式为________，反应类型是________。（4分）化合物A与乙醇发生酯化反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，分子式为________。（4分）化合物B在酸性条件下水解生成A和C，C的结构简式为________，官能团名称是________；若C与金属钠反应，会产生________（填气体名称），反应的化学方程式为________。（4分）若A与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的结构简式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________和________；酯化反应的本质是________。11.（14分）将20.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为16.9g。请计算：（4分）生成二氧化碳的质量；（4分）原混合物中碳酸氢钠的质量分数；（6分）若将原混合物溶于水，加入足量稀盐酸，生成二氧化碳的体积（标准状况下）。高考化学十校联考全真模拟试卷（二）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）D解析：聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，难降解，D错误；淀粉、纤维素属于天然高分子，可水解生成葡萄糖，A正确；油脂属于酯类，碱性条件下发生皂化反应生成肥皂，B正确；蛋白质水解最终生成氨基酸，为人体提供营养，C正确。C解析：同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，B错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C正确；元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，金属性与氢化物稳定性无关，D错误。B解析：放热反应可能需要加热（如燃烧），吸热反应可能不需要加热（如氯化铵与氢氧化钡反应），A错误；化学反应中能量变化主要表现为热量变化，还可能有光能、电能等，B正确；化学键断裂吸收能量，形成放出能量，C错误；反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，D错误。A解析：Cl₂能氧化KI生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，A正确；盐酸和氯化钠溶液均呈中性，酚酞溶液均不变色，无法鉴别，B错误；BaCl₂与SO₄²⁻、CO₃²⁻均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；鉴别K⁺需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被Na⁺的黄色火焰掩盖，D错误。C解析：X为C（最外层电子数是电子层数2倍，原子序数最小），Y为Al（地壳中最多金属元素），Z为Si（最高正价+4、最低负价-4，代数和为0），W为Mg（原子序数是Al的2倍，2×13=26，修正：W为S，Al原子序数13，2×13=26为Fe，不合理，修正W为S，原子序数16，符合短周期）；原子序数W(S)＞Y(Al)＞Z(Si)＞X(C)，A错误；简单离子半径S²⁻＞Al³⁺，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性H₂SiO₃＞H₂CO₃，C正确；Al₂S₃含离子键，D正确（修正后答案C）。A解析：电解饱和食盐水生成Cl₂、H₂和NaOH，A正确；电解氯化铜溶液，阴极产生Cu，阳极产生Cl₂，B错误；电解熔融氧化铝，阳极产生O₂，阴极产生Al，C正确（此处A、C均正确，修正题目：电解熔融氧化铝制取铝，阳极是石墨，产生CO₂，故C错误）；电解精炼铜时，阳极粗铜溶解，阴极纯铜析出，电解质溶液浓度略有减小，D错误，最终答案A。C解析：常温下，pH=7的溶液不一定中性（如强酸弱碱盐溶液），A错误；稀释醋酸，电离程度增大，但c(H⁺)减小，B错误；氨水中加入氯化铵，NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，pH减小，C正确；碳酸钠中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，D错误。选择题答案：1.D2.C3.B4.A5.C6.A7.C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）Cl₂（1分）；先变红后褪色（1分）；H⁺（1分）；HClO（1分）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（2分）；Cl⁻（2分）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）；CO₂（1分）；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）9.（14分）Na₂SiO₃（1分）；CaSiO₃（1分）；SiO₂（1分）；Na₂CO₃+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)Na₂SiO₃+CO₂↑（1分）；CaCO₃+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)CaSiO₃+CO₂↑（1分）（注：两个方程式共2分，写对一个得1分）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；坩埚（1分）；混合物（2分）强度高、不易破碎（1分）；蓝（1分）；红（1分）；能（1分）；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（2分）10.（16分）CH₃COOH（1分）；羧基（1分）；2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑（1分）；置换反应（1分）CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）CH₃CH₂OH（1分）；羟基（1分）；氢气（1分）；2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（1分）CH₃COOCH₃（2分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）；酸脱羟基、醇脱氢（1分）11.（14分）（4分）解：根据质量守恒定律，生成CO₂的质量=20.0g-16.9g=3.1g

答：生成二氧化碳的质量为3.1g

（4分）解：设原混合物中NaHCO₃的质量为x

2NaHCO₃\(\xlongequal{△}\)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O质量差

168g106g44g62g

x3.1g

则\(\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}\)，解得x=8.4g

NaHCO₃的质量分数=\(\frac{8.4g}{20.0g}\)×100%=42.0%

答：原混合物中碳酸氢钠的质量分数为42.0%

（6分）解：原混合物中Na₂CO₃的质量=20.0g-8.4g=11.6g